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    13．在实验室可利用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气，制备装置中须安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关原因叙述错误的是（　　）
    A．防止氯气通过漏斗扩散到空气中造成污染
    B．便于控制加入浓盐酸的量
    C．因长颈漏斗加热时容易破裂
    D．尽量避免HC1挥发到空气中

    分析 实验室制备氯气的原理：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应物浓盐酸具有易挥发性，容易引起空气污染，且氯化氢利用率低，用分液漏斗可以控制加入浓盐酸的量，避免浓盐酸的挥发，防止生成的氯气扩散造成污染，据此解答．

    解答 解：实验室制备氯气的原理：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应物浓盐酸具有易挥发性，容易引起空气污染，且氯化氢利用率低，用分液漏斗可以控制加入浓盐酸的量，避免浓盐酸的挥发，防止生成的氯气扩散造成污染，不是因为长颈漏斗加热时容易破裂；
    故选：C．

    点评 本题考查了实验室制备氯气，熟悉氯气制备原理，明确原料浓盐酸的挥发性是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    3．NH4NO3固体溶于水时吸热，属于吸热反应．错误．（判断对错）

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    4．铁元素核外有26个电子
    （1）铁元素位于元素周期表中第四周期，第Ⅷ族．
    （2）Fe3+的电子排布式1s22s22p63s23p63d5．
    （3）Fe2+的外围电子轨道表示式．
    （4）为什么Fe3+在自然界Fe的各种存在形式中最为常见？Fe3+的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d5，d轨道半满，为稳定状态．
    （5）目前发现的铁的最高化合价是+6价，理论上最高价是+8．

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    1．下列物质不属于分散系的是（　　）
    A．冰水混合物B．氯化钠溶液C．泥浆D．淀粉溶液

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    8．某温度（T℃）时，测得0.01mol•L-1 NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的Kw=10-13．在此温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的H2SO4溶液Vb L混合．
    （1）若所得混合液中性，且a=11，b=3，则Va：Vb=1：10．
    （2）若所得混合液为中性，且Va：Vb=10：1，则a+b=12．
    （3）若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb=1：9．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（　　）
    A．Zn2++2OH-═Zn（OH）2↓      ZnCO3+2NaOH═Zn（OH）2↓+Na2CO3
    B．Ba2++SO42-═BaSO4↓         Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
    C．Ag++Cl-═AgCl↓            AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
    D．Cu+2Ag+═Cu2++2Ag↓        Cu+2AgCl═2Ag+CuCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知：Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀的生成与溶解的pH如表：
    氢氧化物溶液pH
    开始沉淀沉淀完全沉淀开始溶解沉淀完全溶解
    Fe（OH）32.33.4--
    Al（OH）33.35.27.812.8
    向FeCl3、Al2（SO4）3的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，形成沉淀的情况如图所示，以下推断错误的是（　　）
    A．AB段可能发生的反应是：2SO42-+2Ba2++Al3++30H-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓
    B．C点对应的沉淀是：Fe（OH）3和BaSO4
    C．OA段可能发生的反应是：3Ba2++6OH-+3SO42-+Al3++Fe3+=3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+Al（OH）3↓
    D．据图计算原溶液中：c（Cl-）=c（SO42-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某混合溶液A含有1mol HCl，1.5mol H2SO4，其体积是0.5L．
    计算：
    （1）假如现在有20g氢氧化钠固体，适量的水，需要配制0.1L 1mol•L-1硫酸钠溶液，则需要称量氢氧化钠的质量是多少？
    （2）将足量的镁条投入混合溶液A中，理论上最多可以收集到标准状况下的气体的体积是多少？
    （3）假如将12g镁条投入混合溶液A中，理论上最多可以收集到标准状况下的气体的体积是多少？

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    3．实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氧气，反应方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．已知17.4g MnO2被还原
    （1）用双线桥标出电子的转移；
    （2）参加反应的氯化氢有多少克？
    （3）被氧化的氯化氢的物质的量是多少？

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