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    配制500ml 1.0mol/L 稀H2SO4，需要18mol/L 浓H2SO4约多少ml？


    1. A.
      500
    2. B.
      100
    3. C.
      28
    4. D.
      18
    C
    分析：根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算，计算公式可用c（稀）×V（稀）=c（浓）×V（浓）．
    解答：溶液稀释前后溶质的物质的量不变，根据c（稀）×V（稀）=c（浓）×V（浓），
    则有：0.5L×1.0moL/L=V×18moL/L，
    V==0.028L，即28ml．
    故选C．
    点评：本题考查物质的量浓度的相关计算，题目难度不大，注意利用c（稀）×V（稀）=c（浓）×V（浓）计算．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制500ml 1.0mol/L 稀H2SO4，需要18mol/L 浓H2SO4约多少ml？（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室要配制500mL1.0mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题：
    （1）配制500mL 1.0mol/L的NaOH溶液，应称量NaOH
    20.0
    20.0
    g．除烧杯、玻璃棒、量筒（可用可不用）、试剂瓶外还需要的其它玻璃仪器有：
    500mL
    500mL
    ．
    （2）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母用一次）
    B、C、A、F、E、D
    B、C、A、F、E、D
    ．
    A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡
    B．准确称量所需的NaOH的质量于烧杯中，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使固体溶解
    C．将冷却后的NaOH溶液注入容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面最低点恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处
    （3）操作A中，将洗涤液都注入容量瓶中，否则配制的溶液浓度
    偏低
    偏低
    （填偏高、偏低或不变）．溶液注入容量瓶前需恢复到室温，否则配制的溶液浓度
    偏高
    偏高
    （填偏高、偏低或不变）．
    （4）配制过程中加蒸馏水不慎超过了刻度，处理方法为
    宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制
    宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?南开区二模）工业生产纯碱的工艺流程示意图如下所示，其中向粗盐水中加入的沉淀剂A、B分别为氧化钙和碳酸钠．

    请回答下列问题：
    （1）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：
    取样、
    溶解
    溶解
    、沉淀、过滤、
    蒸发
    蒸发
    、冷却结晶、过滤、烘干．
    若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：
    液面高于滤纸边缘或滤纸破了
    液面高于滤纸边缘或滤纸破了
    ．
    （2）实验室中，用提纯得到的NaCl配制500mL 1.00mol．L-1NaCl溶液，使用的仪器除药匙、玻璃棒、量筒外，还需要
    托盘天平、烧杯、500ml的容量瓶、胶头滴管
    托盘天平、烧杯、500ml的容量瓶、胶头滴管
    （填仪器名称）．
    （3）生产纯碱的工艺流程中，碳酸化时析出NaHCO3晶体，没有析出Na2CO3晶体的原因是
    NaHCO3的溶解度小于Na2CO3
    NaHCO3的溶解度小于Na2CO3
    ．碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是（写化学式）
    NH4Cl
    NH4Cl
    ，检验这一部分的阴离子的具体方法是
    取少量滤液，先加硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，该阴离子是氯离子；
    取少量滤液，先加硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，该阴离子是氯离子；
    ．
    （4）本工艺流程中氨是循环使用的，为此，向滤液D中加入石灰水产生氨．写出该反应的离子方程式
    NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    ．
    （5）产品纯碱中含有碳酸氢钠，如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为（请注明你的表达式中所用的有关符号的含义）：
    84(m1-m2) 
    31m1
    84(m1-m2) 
    31m1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制500mL 1.0mol·L—1的NaOH溶液时,下列哪些操作会使实验结果偏高_____________；偏低__________；无影响______________。

    A. 称量时,直接把氢氧化钠放在纸上称量,且称量时间过长

    B. 称量时,固体放在右盘,砝码放在左盘

    C. 称量时所用砝码生锈

    D. 原容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥

    E . 移液后,未洗涤烧杯和玻璃棒

    F. 定容时,俯视刻度线

    G. 颠倒摇匀溶液后,发现液面低于刻度线,再补加水到刻度线

    H. 溶液尚未冷却到室温就注入容量瓶进行定容

     

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    科目：高中化学 来源：2010年山西省高一上学期期中考试化学试卷 题型：实验题

    配制500mL 1.0mol·L—1的NaOH溶液时,下列哪些操作会使实验结果偏高_____________；偏低__________；无影响______________。

    A. 称量时,直接把氢氧化钠放在纸上称量,且称量时间过长

    B. 称量时,固体放在右盘,砝码放在左盘

    C. 称量时所用砝码生锈

    D. 原容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥

    E . 移液后,未洗涤烧杯和玻璃棒

    F. 定容时,俯视刻度线

    G. 颠倒摇匀溶液后,发现液面低于刻度线,再补加水到刻度线

    H. 溶液尚未冷却到室温就注入容量瓶进行定容

     

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