Question

8．实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂ H₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示，有关数据列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g•cm-3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	-130	9	-116

回答下列问题：
（1）在发生反应前，分液漏斗使用前必须要检漏；在反应中，要加入沸石的作用是防暴沸，若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是：冷却后补加
（2）在装置B中安全管的作用原理是：当B压力过大时，安全管中液面上升，使B瓶中压力稳定
（3）判断该制各反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去；
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应从下 口出（填“上”、“下”）；
（5）若产物中有少量未反应的Br₂，最好用d洗涤除去；（填正确选项前的字母）
a．水     b．乙醇 c．碘化钠溶液     d．氢氧化钠溶液
发生的反应方程式为：2NaOH+Br₂═NaBr+NaBrO+H₂O
（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用蒸馏的方法除去；
（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发．

Answer 1

分析 （1）根据分液漏斗使用规则答题，给液体加热要防止暴沸，所以要加沸石，若加热后发现未加沸石，应等冷却后再加，防止液体瀑沸；
（2）装置B中安全管与空气相通，可以稳定装置中的压强；
（3）乙烯和溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷为无色；
（4）1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大；
（5）常温下下Br₂和氢氧化钠发生反应，可以除去混有的溴；
（6）1，2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同，两者均为有机物，互溶，用蒸馏的方法将它们分离；
（7）溴易挥发，冷却防止溴大量挥发．

解答 解（1）根据分液漏斗使用规则，分液漏斗使用前必须检漏，给液体加热要防止瀑沸，所以要加沸石，若加热后发现未加沸石，应等冷却后再加，防止液体暴沸，
故答案为：检漏；防暴沸；冷却后补加；
（2）装置B中安全管与空气相通，当B压力过大时，安全管中液面上升，使B瓶中压力稳定，
故答案为：当B压力过大时，安全管中液面上升，使B瓶中压力稳定；
（3）乙烯和溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷为无色，D中溴颜色完全褪去说明反应已经结束，
故答案为：溴的颜色完全褪去；
（4）1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大，有机层在下层，故答案为：下；
（5）a．溴更易溶液1，2-二溴乙烷，用水无法除去溴，故a错误；
b．酒精与1，2-二溴乙烷互溶，不能除去混有的溴，故b错误；
c．NaI与溴反应生成碘，碘与1，2-二溴乙烷互溶，不能分离，故c错误；
d．常温下Br₂和氢氧化钠发生反应：2NaOH+Br₂═NaBr+NaBrO+H₂O，再分液除去，故d正确，
故答案为：d；2NaOH+Br₂═NaBr+NaBrO+H₂O；
（6）1，2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同，两者均为有机物，互溶，用蒸馏的方法将它们分离，
故答案为：蒸馏；
（7）溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，
故答案为：冷乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发．

点评 本题考查有机物合成实验，涉及制备原理、物质的分离提纯、实验条件控制、对操作分析评价等，是对基础知识的综合考查，需要学生具备扎实的基础，难度中等．