Question

12．A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五种常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
A	原子核外L层电子数是K层的2倍
B	其一种单质被称为地球生物的“保护伞”
C	焰色反应呈黄色
D	与B同主族的短周期元素
E	可形成多种氧化物，其中一种为具有磁性的黑色晶体

请回答下列问题：
（1）E在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族；D原子结构示意图是
（2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为（用化学符号表示，下同）S^2-＞O^2-＞Na⁺，B、D的简单气态氢化物中稳定性较大的是H₂O
（3）B、C的单质按物质的量比1：2形成的化合物中化学键的类型为离子键、好几件；该化合物电子式为．
（4）E的一种具有磁性的黑色晶体发生铝热反应的化学方程式是3Fe₃O₄+8Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al₂O₃．

Answer 1

分析 A元素原子核外L层电子数是K层的2倍，则L层有4个电子，故A为碳元素；B元素的一种单质被称为地球生物的“保护伞”，故B为氧元素；C元素焰色反应呈黄色，故C为Na元素；D是与B同主族的短周期元素，故D为S元素；E元素可形成多种氧化物，其中一种为具有磁性的黑色晶体，故E为Fe元素，据此解答．

解答 解：A元素原子核外L层电子数是K层的2倍，则L层有4个电子，故A为碳元素；B元素的一种单质被称为地球生物的“保护伞”，故B为氧元素；C元素焰色反应呈黄色，故C为Na元素；D是与B同主族的短周期元素，故D为S元素；E元素可形成多种氧化物，其中一种为具有磁性的黑色晶体，故E为Fe元素．
（1）E为Fe元素，处于周期表中第四周期第Ⅷ族，D为硫元素，原子结构示意图为，
故答案为：第四周期第Ⅷ族；；
（2）B、C、D的简单离子分别为O^2-、Na⁺、S^2-，电子层排布相同，核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，故离子半径由大到小的顺序为：S^2-＞O^2-＞Na⁺，
由于非金属性O＞S，故气态氢化物中稳定性H₂O＞H₂S，
故答案为：S^2-＞O^2-＞Na⁺；H₂O；
（3）B、C的单质按物质的量比1：2形成的化合物为Na₂O₂，含有离子键、共价键，电子式为，
故答案为：离子键、共价键；；
（4）E的黑色磁性晶体为Fe₃O₄，发生铝热反应的化学方程式是：3Fe₃O₄+8Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al₂O₃，
故答案为：3Fe₃O₄+8Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al₂O₃．

点评 本题考查结构性质位置关系、核外电子排布规律、微粒半径比较、化学键、电子式等，难度不大，旨在考查学生对基础知识的全面掌握．