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【题目】下列属于取代反应的是

A.乙烯通入溴水中 B.光照甲烷与氯气的混合气体

C.苯与溴水混合后撒入铁粉 D.在镍做催化剂的条件下,苯与氢气反应

【答案】D

【解析】

试题分析:A.乙烯通入溴水中,发生加成反应,产生1,2-二氯乙烷,错误;B.光照甲烷与氯气的混合气体发生取代反应,正确;C.苯与溴水混合后撒入铁粉,不能发生反应,苯与液溴在Fe催化下发生取代反应,错误;D.在镍做催化剂的条件下,苯与氢气发生加成反应,错误。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是

A.酸性溶液中:K+Na+ClOICl-

B.中性溶液中:K+Fe3+ ClCO32—HCO3-

C.常温下,1×1012的溶液:K+AlO2CO32—Na+Cl-

DpH13的溶液中:AlO2ClHCO3SO42—

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是( )

选项

实验操作

实验目的或结论

A

向含有少量FeCl3MgCl2溶液中加入足量NaOH溶液,搅拌后静置过滤

除去MgCl2溶液中少量FeCl3

B


NaHCO3Na2CO3受热更易分解

C


制取并收集氨气

D

将混有Ca(OH)2杂质的Mg(OH)2样品,放入水中搅拌成浆状后,加入足量饱和氯化镁溶液充分搅拌、过滤,沉淀用蒸馏水洗涤

除去Mg(OH)2样品中的Ca(OH)2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式正确的是

A.工业上用石灰乳制备漂白粉:CaOH2+Cl2=Ca2++ClO+Cl+H2O

B.向硫酸铝铵溶液中滴加少量BaOH2溶液:NH+Al3++2SO+2Ba2++5OHAlO+2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2O

C.制备FeOH3胶体:Fe3++3H2OFeOH3胶体+3H

D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2MnO4+6H+5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室里从海藻中提取碘的流程图如下:

(1)指出制取碘的过程中有关的实验操作名称:

________________,____________________。

(2)灼烧海藻时,除需要三脚架外,还需要用到的仪器是 (从下列仪器中选择所需的仪器,将标号字母填写在空白处)。

A烧杯 B坩埚 C表面皿 D泥三角 E酒精灯 F干燥器

(3)提取碘的过程中,可供选择的有机溶剂是_____ ___(填字母序号)。(乙酸、甘油均可溶于水)

A.甲苯、酒精 B.四氯化碳、苯 C.汽油、乙酸 D.汽油、甘油

(4)进行上述蒸馏操作时,最后晶体碘在 里聚集。

(5)含碘的有机物溶液中提取碘和回收有机溶剂,还需要经过蒸馏,观察下列实验装置,指出有其错误

处。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关组成生物体化学元素的叙述,正确的是

A. 微量元素在生物体内含母很少,可以忽略不计

B. 毎种大量元素在不同的生物体内的含量都是相同的

C. 组成无机自然界的化学元素在生物体内都可以找到

D. 组成生物体的化学元素根据其含量不同可分为大量元素和微量元素

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)组成的混合物中,若碳元素的质量分数为60%,那么可以推断氢元素的质量分数约为

A5% B8.7% C17.4% D.无法计算

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列家庭小实验不合理的是

A. 用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料

B. 用淀粉和水检验食盐中的碘元素

C. 用食用碱(Na2CO3)溶液洗涤餐具上的油污

D. 用食醋区别小苏打和食盐

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室需要0.1 mol·L-1 NaOH溶液450 mL0.5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____________________(填字母),

配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________________(填仪器名称)。

下列有关容量瓶使用说法不正确的是

a.容量瓶使用前一定要检查是否漏液。其操作为装水盖瓶塞→倒立观察是否漏夜→正立→玻璃塞旋转180°→倒立观察是否漏夜。

b.不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器;但是可以配制任意体积的溶液。

c.不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释;不能加入过冷或过热的液体

d.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小

(2)在配制NaOH溶液时:

①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g;

②若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则所得溶液浓度___________(填“>”、“<”或“=”)0.1 mol·L-1

③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗涤烧杯玻璃棒→洗涤液移入容量瓶→定容,则所得溶液浓度___________(填“>”、“<”或“=”) 0.1 mol·L-1

(3)在配制硫酸溶液时:

①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸的体积为__________(计算结果保留一位小数)mL;

②如果实验室有15 mL、50 mL、100 mL量筒,应选用___________mL量筒最好;

③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是__________________________。

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