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已知盐酸加到品红溶液中,使品红溶液的红色加深。试推测:
(1)向品红溶液中通过量SO2的过程中的现象为__________;加热后的现象为_______。
(2)向品红溶液中通入过量Cl2的过程中,观察到的现象为____________。
(3)向品红溶液中通入物质的量比为1∶1且足量的SO2和Cl2后现象为___________。
(1)溶液颜色先变深后又逐渐褪去 逐渐恢复原来的红色。
(2)溶液的颜色先变深后又逐渐褪去,不再恢复红色(或仍为无色)。
(3)溶液的红色比原来加深。
当向品红溶液中通入过量的SO2时,发生如下反应:SO2+H2OH2SO3,生成的酸能使品红溶液红色加深,因SO2过量,SO2与品红溶液结合成不稳定的无色物质而褪色,加热,无色物质分解又逐渐恢复到原来的红色。当向品红溶液中通入Cl2,因Cl2+H2O
HClO+HCl同样生成了酸,品红溶液红色加深,因Cl2过量,Cl2氧化有色物质而褪色,加热后不再恢复红色,当向品红溶液中通入1∶1的SO2和Cl2时,两者发生以下反应:Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4,因生成了酸,使品红溶液颜色加深。
练习册系列答案
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下列化合物不能由单质间直接化合生成的是(  )?
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据报道,科学家已成功合成了少量O4(其结构式是),有关O4的说法正确的是(    )
A.O4的摩尔质量64 gB.O4与O2互为同位素
C.相同质量的O4与O3所含原子个数比为4∶3D.O4与O3、O2都是氧元素的同素异形体

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臭氧能与KI溶液反应,生成一种可使带余烬的木条复燃的气体,向反应后溶液中滴入酚酞变成红色,若滴入淀粉溶液则变成蓝色。为测定大气中臭氧的含量,将0℃,1.01×105Pa,33.6m3的空气通过KI溶液,使之完全反应,在所得溶液中用0.01mol/L的Na2S2O3溶液60mL恰好与之反应完全(反应式为</PGN0047A.TXT/PGN>2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。
(1)完成下列方程式:O3+KI+H2O→____
(2)计算大气中臭氧的体积分数。

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S+SO2+OH-完全转化为S2O32-的离子方程式____________________
amol S最终转化为Na2S2O3,需SO2、NaOH的物质的量分别为________
若amolS最终转化为Na2Sz耗原热碱溶液6molNaOH,则Na2Sx中x值为
_________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

铁粉5.6克和硫粉4克混合放在石棉网上加热充分反应后,留下的固体是……( )
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列物质的性质属于物理性质的是……( )
A.二氧化硫的漂白性 B.浓硫酸的脱水性 C.浓硝酸的不稳定 D.浓盐酸的挥发性

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。
(1)据测算,接触法制硫酸过程中,若反应热都未被利用,则每生产1 t 98%的硫酸需消耗3.6×105 kJ的热量。请通过计算判断,若反应SO2(g)+O2(g)SO3;ΔH="-98.3" kJ·mol-1放出的热量能在生产过程中得到充分利用,则每生产1 t 98%的硫酸只需外界提供(或可向外界输出)多少千焦热量?(H2SO4的摩尔质量为98 g·mol-1
(2)CuFeS2是黄铁矿的另一成分,燃烧时,CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2,该反应的化学方程式为                            
(3)硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4(由CuO与SO3在沸腾炉中化合而成),其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度的不同而变化(见下表)。
沸腾炉温度/℃
600
620
640
660
矿渣中CuSO4的质量分数/%
9.3
9.2
9.0
8.4
已知CuSO4在低于660 ℃时不会分解,请简要分析上表中CuSO4的质量分数随温度升高而降低的原因                                  

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在硫酸工业制法中,为了有利于SO2的转化,
且能充分利用热能,采用了中间有热交换器
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流向,则在接触室流出的气体为(   )
A.SO2B.SO3 O2C.SO2 O2D.SO2 SO3

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