部分弱酸的电离平衡常数如下表：
| 弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数 （25℃） | Ki=1．77×10-4 | Ki=4．9×10-10 | Ki1=4．3×10-7 Ki2=5．6×10-11 |
下列选项错误的是
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
| 弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数（25℃） | Ki=1.77×10-4 | Ki=4.9×10-10 | Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 |
| A、2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32- |
| B、2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑ |
| C、中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 |
| D、等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者 |
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科目：高中化学 来源：2013届黑龙江省哈三中高三10月月考化学试卷（带解析） 题型：实验题
（14分）已知醋酸是日常生活中常见的弱酸。
(1)用pH试纸测定醋酸pH的操作是___________。
(2)常温下在 pH =5的醋酸稀溶液中，醋酸电离出的c(H+)的精确值是______ mol?L—1。
(3)用0.1000 mol?L—1NaOH溶液滴定20.00mL某浓度的CH3COOH溶液，部分操作如下：
①取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管，加入标准氢氧化钠溶液，记录初始读数
②用酸式滴定管放出一定量待测液，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入2滴甲基橙
③滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化
请选出上述实验过程中的错误之处 (填序号)。上述实验与一定物质的量浓度溶液配制实验中用到的相同仪器___________________。
(4)某次滴定前滴定管液面如图所示，读数为________mL。
(5)根据正确实验结果所绘制的滴定曲线如上图所示，其中点①所示溶液中c(CH3COO-)=1.7c(CH3COOH)，点③所示溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)。计算醋酸的电离平衡常数___________，CH3COOH的物质的量浓度为__________ mol?L—1。
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科目：高中化学 来源：2012-2013学年黑龙江省高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题
（14分）已知醋酸是日常生活中常见的弱酸。
(1)用pH试纸测定醋酸pH的操作是___________。
(2)常温下在 pH =5的醋酸稀溶液中， 醋酸电离出的c(H+)的精确值是______ mol•L—1 。
(3)用0.1000 mol•L—1NaOH溶液滴定20.00mL某浓度的CH3COOH溶液，部分操作如下：
①取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管，加入标准氢氧化钠溶液，记录初始读数
②用酸式滴定管放出一定量待测液，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入2滴甲基橙
③滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化
请选出上述实验过程中的错误之处 (填序号)。上述实验与一定物质的量浓度溶液配制实验中用到的相同仪器___________________。
(4)某次滴定前滴定管液面如图所示，读数为________mL。
(5)根据正确实验结果所绘制的滴定曲线如上图所示，其中点①所示溶液中c(CH3COO-)=1.7c(CH3COOH)，点③所示溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)。计算醋酸的电离平衡常数___________，CH3COOH的物质的量浓度为__________ mol•L—1。
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