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(2)°±Ë®ºÍÂÈ»¯ÂÁ·´Ó¦Éú³ÉÂÈ»¯ï§ºÍÇâÑõ»¯ÂÁ£¬·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽΪAl3++3NH3H2O=Al(OH)3¡ý+3NH4+£¬¹Ê´ð°¸Îª£ºAl3++3NH3H2O=Al(OH)3¡ý+3NH4+£»

(3)GÖжþÑõ»¯µª¡¢°±Æø¼«Ò×ÈÜÓÚË®£¬Èܽâ»áµ¼Öµ¹Îü£¬Í¨È뵪Æø¿ÉÒÔÏ¡ÊÍ°±Æø£¬·ÀÖ¹µ¹Îü£¬¹Ê´ð°¸Îª£ºÏ¡ÊÍ°±Æø£¬·ÀÖ¹µ¹Îü£»

(4)Èô²âµÃ¼îʯ»ÒµÄÖÊÁ¿Ôö¼ÓÁËa g£¬¼´Éú³ÉµÄË®µÄÖÊÁ¿Îªag£¬¸ù¾ÝMg(OH)2+NH4Cl MgOHCl+NH3¡ü+H2O£¬Éú³ÉµÄ¼îʽÂÈ»¯Ã¾µÄÖÊÁ¿Îª¡Á76.5g/mol=4.25a g£¬¹Ê´ð°¸Îª£º4.25a£»

(5)ºìÉ«ÎïÖÊΪCu»òCu2O»ò¶þÕß»ìºÏÎ¹ÌÌåÖÊÁ¿¼õÉÙÖÊÁ¿Îª¼õÉÙµÄÑõÔªËØÖÊÁ¿£¬Ôò¼õÉÙµÄÑõÔªËØÖÊÁ¿Îª8g-6.8g=1.2g£¬¶øCuOÖÐÑõÔªËØÖÊÁ¿Îª8.0g¡Á =1.6g£¾1.2g£¬¹ÊºìÉ«¹ÌÌåΪCu¡¢Cu2O»ìºÏÎÉè¶þÕßÎïÖʵÄÁ¿·Ö±ðΪxmol¡¢ymol£¬Ôò£ºx+2y£½£¬64x+144y£¬½âµÃx=0.05£¬y=0.025£¬ÔòתÒƵç×ÓΪ0.05mol¡Á2+0.025mol¡Á2=0.15mol£¬¹Ê´ð°¸Îª£ºCuºÍCu2O£»0.15£»

(6)CuÄÜÓëŨÁòËá·´Ó¦£¬Cu2OÄÜÓëÏ¡Ëá·´Ó¦µÃµ½Cu2+£¬ÓÃÏ¡H2SO4ÈÜÒºÈܽ⣬ÈÜÒºÖгöÏÖÀ¶É«£¬ËµÃ÷ºìÉ«¹ÌÌåÖк¬ÓÐCu2O£¬¹Ê´ð°¸Îª£ºÏòÊÔ¹ÜÖмÓÈëÊÊÁ¿2 mol¡¤L£­1H2SO4ÈÜÒº£»ÈÜÒº±ä³ÉÀ¶É«£¬ËµÃ÷ºìÉ«¹ÌÌåÖк¬ÓÐCu2O¡£

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¢Þ ºÍ £»¢ß CH3 (CH2) 3 CH3ºÍ

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A. v(H2)Õý=2v(HI)ÄæB. ÆøÌåµÄÑÕÉ«±£³Ö²»±ä

C. ÆøÌåµÄÃܶȱ£³Ö²»±äD. ÆøÌåµÄѹǿ±£³Ö²»±ä

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A. ÄÜʹ¼×»ù³È±äºìµÄÈÜÒº£ºNa£«¡¢NH4£«¡¢NO3£­¡¢CO32£­

B. ¼ÓÈë±½·ÓÏÔ×ÏÉ«µÄÈÜÒº£ºK£«¡¢NH4£«¡¢Cl£­¡¢SCN£­

C. ³£ÎÂÏ£¬£½1¡Á10£­14µÄÈÜÒº£ºK£«¡¢Na£«¡¢AlO2£­¡¢CO32£­

D. ¼ÓÈëAlÄܷųö´óÁ¿H2µÄÈÜÒº£ºNa£«¡¢Fe2£«¡¢NO3£­¡¢SO42£­

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3HNO2£¨aq£©HNO3£¨aq£©+2NO£¨g£©+H2O£¨l£© ¦¤H=75.9 kJ¡¤mol1

·´Ó¦3NO2£¨g£©+H2O£¨l£©2HNO3£¨aq£©+NO£¨g£©µÄ¦¤H=___________kJ¡¤mol1¡£

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£¨3£©ÓÃËáÐÔ(NH2)2COË®ÈÜÒºÎüÊÕNOx£¬ÎüÊÕ¹ý³ÌÖдæÔÚHNO2Óë(NH2)2COÉú³ÉN2ºÍCO2µÄ·´Ó¦¡£Ð´³ö¸Ã·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³Ìʽ£º____________________________________¡£

£¨4£©ÔÚÓÐÑõÌõ¼þÏ£¬ÐÂÐÍ´ß»¯¼ÁMÄÜ´ß»¯NH3ÓëNOx·´Ó¦Éú³ÉN2¡£

¢ÙNH3ÓëNO2Éú³ÉN2µÄ·´Ó¦ÖУ¬µ±Éú³É1 mol N2ʱ£¬×ªÒƵĵç×ÓÊýΪ__________mol¡£

¢Ú½«Ò»¶¨±ÈÀýµÄO2¡¢NH3ºÍNOxµÄ»ìºÏÆøÌ壬ÔÈËÙͨÈë×°Óд߻¯¼ÁMµÄ·´Ó¦Æ÷Öз´Ó¦£¨×°ÖüûÌâ20ͼ1£©¡£

·´Ó¦Ïàͬʱ¼äNOxµÄÈ¥³ýÂÊË淴Ӧζȵı仯ÇúÏßÈçÌâ20ͼ2Ëùʾ£¬ÔÚ50¡«250 ¡æ·¶Î§ÄÚËæ×ÅζȵÄÉý¸ß£¬NOxµÄÈ¥³ýÂÊÏÈѸËÙÉÏÉýºóÉÏÉý»ºÂýµÄÖ÷ÒªÔ­ÒòÊÇ____________________________£»µ±·´Ó¦Î¶ȸßÓÚ380 ¡æʱ£¬NOxµÄÈ¥³ýÂÊѸËÙϽµµÄÔ­Òò¿ÉÄÜÊÇ___________________________¡£

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