【题目】X、Y、Z有如图所示的转化关系,则X和Y可能是( )
①Si和SiO2 ②AlCl3和Al(OH)3③CuO和CuSO4 ④Fe和FeCl2
A.B.C.D.
【答案】A
【解析】
①硅与氧气反应生成二氧化硅,二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠,硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠,X是硅,Y是二氧化硅,Z是硅酸钠,符合转化关系,故①正确;
②氯化铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝,氢氧化铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠(偏铝酸钠),氯化铝与足量的氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠(偏铝酸钠),X是氯化铝,Y是氢氧化铝,Z是四羟基合铝酸钠(偏铝酸钠),符合转化关系,故②正确;
③氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜,硫酸铜与铁反应生成铜,氧化铜与氢气反应生成铜,X是氧化铜,Y是硫酸铜,Z是铜,符合转化关系,故③正确;
④铁与盐酸反应生成氯化亚铁,氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁,铁与氯气反应生成氯化铁,X是铁,Y是氯化亚铁,Z是氯化铁,符合转化关系,故④正确;
故选A。
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【题目】利用I2O5可消除CO污染,反应为I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)。不同温度下,向装有足量的I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2mol CO,测得CO2 的体积分数ψ(CO2)随时间t变化曲线如右图,下列说法正确的是
A. b点时,CO的转化率为20%
B. 容器内的压强保持恒定,表明反应达到平衡状态
C. b点和d点的化学平衡常数:Kb>Kd
D. 0到0.5min反应速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-1
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【题目】下列装置能达到实验目的的是
A. 碳酸氢钠溶液直接蒸干得到碳酸氢钠固体
B. 制备Fe(OH)2
C. 除去CO2中含有的少量HCl
D. 配制100mL 0.1mol/L的稀硫酸
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【题目】(1)用如图装置做以下两个实验:
①常温下将H2S和SO2以物质的量之比为1∶1充满烧瓶,不久,烧瓶中能观察到的现象是_______。
②若用Cl2代替SO2,其他条件不变,观察到的现象与①相同之处为______,不同之处为_____;试用简要文字和化学方程式解释原因: ______。
③若想使②中反应后,烧瓶内产生“喷泉”现象,引发的操作为________。
(2)某课外活动小组利用如图所示装置进行实验:
在试管中注入某无色溶液,加热试管,溶液变为红色,冷却后恢复无色,因此溶液可能是_____溶液;加热时溶液由无色变为红色的原因是_______。
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【题目】某课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下4组实验,如图Ⅰ~Ⅳ所示。
(1)Ⅱ所示的实验,若固体质量相同且稀盐酸足量时,气球鼓起较小的是____________(填化学式)。
(2)Ⅲ、Ⅳ所示的实验均能鉴别这两种物质,相关反应的化学方程式是_________________________和___________________________________________________。
(3)与Ⅲ相比,IV的优点是________________(填字母)。
a.Ⅳ比Ⅲ复杂 b.Ⅳ比Ⅲ安全 c.Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验,而Ⅲ不行
(4)若用Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性,则试管B中装入的固体应该是_________(填化学式)。
(5)将适量钠投入下列溶液中,既能产生大量气体又能生成沉淀的是________________ (填字母)
a.稀硫酸 b.碳酸氢钙溶液 c.氯化镁溶液 d.硫酸铜溶液 e.饱和氢氧化钠
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【题目】下列热化学方程式中的反应热,表示燃烧热的是( )
A. NH3(g)+O2(g) N2(g)+H2O(g) ΔH=-a kJ·mol-1
B. C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-b kJ·mol-1
C. C(s) +H2O(g) == CO(g)+H2(g) H=-c kJ·mol-1
D. CH3CH2OH(l)+O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l) ΔH=-d kJ·mol-1
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【题目】已知:4NH3(g) + 5O2(g) =4NO(g) + 6H2O(g),△H= —1025kJ/mol,该反应是一个可逆反应,若反应物起始的物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是
A.
B.
C.
D.
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【题目】A、B是中学化学常见的化合物,它们各由两种元素组成;乙为元素R组成的单质,它们之间存在如图所示关系。根据要求回答问题:
(1)上图三个反应中,属于氧化还原反应的有____个。
(2)若元素R与氧同主族,下列事实能说明R与氧的非金属性相对强弱的有____。
A.还原性:H2R>H2O B.酸性:H2R>H2O
C.稳定性:H2R<H2O D.沸点:H2R<H2O
(3)若化合物B常温下为气体,其水溶液呈碱性(答题必须用具体物质表示)。
①化合物B的电子式为______;其水溶液呈碱性的原因是______(用离子方程式表示)。
②化合物B可与O2组成燃料电池(氢氧化钾溶液为电解质溶液),其反应产物与反应Ⅲ相同。写出该电池负极的电极反应式______________________。
③当1mol的化合物B分别参与反应Ⅱ、Ⅲ时,热效应为△H1和△H2,则反应Ⅰ的热化学方程式为______________(注:反应条件相同、所有物质均为气体)。
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【题目】某学习小组利用下列装置探究氯气与氨气的反应.其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置.
(1)若Cl2从左向右流动,NH3从右向左流动,则上述实验装置中,依次连接的合理顺序为:A→________________→B;为使NH3与Cl2更充分混合,Cl2应从C装置的__口进入(填“x”或“y”).
(2)简述装置A中使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓盐酸的操作是__________________.
(3)装置A中发生反应的离子方程式为_______________________________.
(4)装置B中圆底烧瓶内的试剂为______________(填名称).
(5)装置D的作用是____________________________.
(6)反应开始后,装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,另一生成物是空气中的主要成分之一,该反应的化学方程式为________________________________
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