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    【题目】Na2SO3 中S元素化合价为

    A.-2B.+2C.+4D.+6

    【答案】C

    【解析】

    化合物中元素化合价代数和为0，设S的化合价为x，则有1×2+3x-2×3=0，解得x=+4，故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：

    实验

    编号

    温度/℃

    起始时物质的量/mol

    平衡时物质的量/mol

    n(X)

    n(Y)

    n(M)

    ①

    700

    0.40

    0.10

    0.090

    ②

    800

    0.10

    0.40

    0.080

    ③

    800

    0.20

    0.30

    a

    ④

    900

    0.10

    0.15

    b

    下列说法正确的是(　　)

    A. 实验①中，若5 min时测得n(M)＝0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1

    B. 实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0

    C. 实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%

    D. 实验④中，达到平衡时，b>0.060

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为21。下列说法不正确的是

    A.原子半径大小：X > Y > Z

    B.W、Y两种元素都能与氧元素形成化合物WO2、YO2

    C.氧化物对应水化物的酸性： Z > Y > W

    D.Y能形成H2Y、H2YO4的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X是合成一种新型抗肝炎药的中间体，其生产路线如下：

    回答下列问题：

    （1）反应①的反应类型为_____________。

    （2）反应③的化学方程式为____________________________________________________。

    （3）反应④生成C的结构简式为______________________，无机产物为_____（填化学式）。

    （4）A有多种同分异构体，同时符合下列条件的有______种(不考虑立体异构)。请写出其中一种核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为2∶2∶1∶1的结构简式___________。

    a.苯环上有4个取代基；

    b.与FeCl3溶液发生显色反应；

    c.能发生水解反应。

    （5）参照上述合成路线及信息，以氯气、苯和一氯乙烯为原料（其它试剂任选），设计制备聚苯乙烯的合成路线____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 聚乙烯塑料和天然橡胶均不能使溴水褪色

    B. 2-丁烯分子中所有原子有可能在同一平面

    C. 丙烯和环己烷的二氯代物的数目相同（不考虑立体异构）

    D. 将溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热产生的气体通入溴水中，溶液褪色，说明有乙烯生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将8.00gCuO和Fe2O3的混合物分成两等份，其中一份在高温下用足量CO还原后，剩余固体质量为2.88g；另一份固体用200mL某浓度的盐酸恰好溶解，则：

    （1）混合物中CuO和Fe2O3的物质的量之比为：________________________

    （2）所用盐酸的物质的量浓度为_________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，回答下列问题：

    （1）表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置________________________。

    （2）写出短周期金属性最强的元素的离子结构示意图:_____。

    （3）③、④、⑤三元素离子半径从大到小的顺序是________________填离子符号）。

    （4）②、③、④的气态氢化物，稳定性最强的是_______________填化学式）。

    （5）设计实验证明⑤、⑥的金属性强弱__________________________。

    （6）在一定条件下，利用置换反应可实现物质之间的转化（仅限于①-⑨中涉及的元素）

    ①同族元素之间，则反应可能为_____________。

    ②不同族元素之间，则反应可能为_____________（以上反应各写一条化学方程式即可）。

    （7）将⑨的单质通入石蕊溶液中发生的颜色变化如下图，请在方框内填写出导致该阶段颜色变化的主要粒子符号。_____________、_____________、_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中，Cl-的物质的量浓度最大的是（ ）

    A.300 mL0.1 mol/L NaCl溶液B.10 mL0.2 mol/LAlCl3溶液

    C.标况下4.48LHCl气体配成的1 L溶液D.100 mL0.1 mol/LFeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在进行化学实验时，经常会有与预期不符的现象出现。某化学实验小组在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验，就出现了与预设不太一致的现象。

    实验I：将Fe3+转化为Fe2+

    （1）Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为_________________________________。

    （2）该小组同学用对比实验法探究白色沉淀产生的原因，请将其方案补充完整：

    实验方案

    现象

    结论

    步骤1：取4mL_________mol/ L CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mo/ L KSCN溶液

    产生白色沉淀

    Cu SO4与KSCN反应产生了白色沉淀

    步骤2：取4mL0.2mol/ L FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/ L KSCN溶液

    ___________

    查阅资料：①SCN－的化学性质与I－相似 ②2Cu2++4I－=2CuI↓+I2

    ③(SCN)2的化学性质与I2相似

    则Cu2+与SCN－反应的离子方程式为____________________________________________。

    实验Ⅱ：将Fe2+转化为Fe3+

    实验方案

    现象

    向3mL0.1mol/L FeSO4溶液中加入lmL8mol/L稀硝酸

    溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色

    探究上述现象出现的原因：

    查阅资料：Fe2++NOFe(NO)2+(棕色) ②Fe(NO)2+与HNO3不反应

    （3）用离子方程式解释NO产生的原因____________________________________________。

    （4）从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行

    反应I：Fe2+与HNO3反应； 反应Ⅱ：Fe2+与NO反应

    ①依据实验现象，甲认为反应I的速率比反应Ⅱ___________(填“快”或“慢”)。

    ②乙认为反应I是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是_______________________________________________________。

    ③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因______________________。

    （5）丙认为若生成的NO与Fe2+不接触，溶液就不会出现棕色，他利用实验室常用的仪器和药品设计并完成了如图所示的实验，实现了Fe2+Fe3+的转化，同时避免出现此异常现象。实验发现：U形管右侧有气泡，U形管左侧的现象为___________、B溶液是___________溶液(填化学式)。

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