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    12．下列物质中既能与酸性KMnO4溶液反应，又能与溴水反应的一组物质是（　　）
    ①苯   ②苯乙烯   ③甲苯  ④乙醇   ⑤己烯   ⑥己烷    ⑦亚硫酸
    ⑧聚丁二烯    ⑨聚乙烯    ⑩聚乙炔．
    A．②⑤⑧⑨⑩B．②④⑥⑦C．②⑤⑦⑧⑩D．①②③④⑤⑥⑦⑧

    分析 既能与酸性KMnO4溶液反应，又能与溴水反应，则有机物中含碳碳双键、碳碳三键、-CHO等，或为具有还原性的物质，以此来解答．

    解答 解：①苯与高锰酸钾、溴水均不反应，故不选；
    ②苯乙烯中含碳碳双键，与溴水、高锰酸钾均反应，故选；   
    ③甲苯与溴水不反应，故不选；  
    ④乙醇与溴水不反应，故不选；   
    ⑤己烯中含碳碳双键，与溴水、高锰酸钾均反应，故选；   
    ⑥己烷与高锰酸钾、溴水均不反应，故不选；    
    ⑦亚硫酸具有还原性，与溴水、高锰酸钾均反应，故选；
    ⑧聚丁二烯中含碳碳双键，与溴水、高锰酸钾均反应，故选；    
    ⑨聚乙烯与高锰酸钾、溴水均不反应，故不选；    
    ⑩聚乙炔中含碳碳双键，与溴水、高锰酸钾均反应，故选；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、氧化还原反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃、醇等常见有机物的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    20．NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：

    （1）①为提高废渣浸出率，下列措施可行的有AC．
    A．升高反应温度       B．增大压强        C．在反应过程中不断搅拌
    ②向滤液Ⅰ中加入FeS是为了生成更难溶于水的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等杂质，则除去Cu2+的离子方程式为：FeS+Cu2+=CuS+Fe2+．
    （2）对滤液Ⅱ的操作，回答下列问题：
    ①往滤液Ⅱ中加H2O2时，温度不能过高，其原因是：温度过高，过氧化氢不稳定受热易分解．
    ②调滤液ⅡpH的目的是除去Fe3+，加入试剂为NiO或Ni（OH）2或NiCO3．
    （3）滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后得到NiCO3固体，检验Ni2+已完全沉淀的实验方法是静置后向上层清液中再加入Na2CO3溶液，没有浅绿色沉淀生成．
    （4）得到的NiSO4溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作可得到NiSO4•6H2O晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．氧化剂H2O2在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注．
    I．某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如表所示的方案完成实验．
    实验编号反应物加入物质
    ①10mL 2% H2O2溶液无
    ②10mL 5% H2O2溶液无
    ③9mL 5% H2O2溶液1mL 水
    ④9mL 5% H2O2溶液1mL 0.1mol•L-1 HCl溶液
    ⑤9mL 5% H2O2溶液1mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液
    （1）实验①和②的目的是探究浓度对反应速率的影响．
    （2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示．

    分析该图能够得出的实验结论是碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率．
    Ⅱ．资料显示，某些金属离子对H2O2的分解起催化作用．为探究不同浓度的Fe3+对H2O2分解的催化效果，实验小组的同学设计了如图2所示的实验装置进行实验．
    限选试剂：30% H2O2、0.1mol?L-1Fe2（SO4）3、蒸馏水
    （3）某同学通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢．实验时可以通过测量相同时间内产生O2的体积（产生相同体积氧气所需的时间）来比较．（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）．
    （4）参照如表格式，拟定实验表格，完整体现上述实验的方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）．
    物理量
    实验序号    		V[30% H2O2]/mL…
    1a…
    2a…

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    20．下列说法正确的是（　　）
    A．离子化合物中一定含有金属阳离子
    B．含有共价键的化合物一定是共价化合物
    C．在酸碱盐中，碱与盐一定属于离子化合物
    D．离子化合物中一定存在离子键

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    7．分子式为 C4H10O 并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）（　　）
    A．3 种B．4 种C．5 种D．6 种

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    ①乙醇与金属钠反应：2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑，属于置换反应；
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    ④乙醇与乙酸反应：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O，属于取代反应；
    ⑤由苯制取溴苯：+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr，属于取代反应；
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    4．有关如图所示原电池（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）的叙述，正确的是（　　）
    A．铜片上有气泡逸出
    B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转
    C．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液
    D．铜片上发生氧化反应

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    1．下列说法全不正确的是（　　）
    ①CH3-CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同
    ②CH≡CH和C6H6含碳量相同
    ③丁二烯和丁烯为同系物
    ④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低
    ⑤能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法．
    A．①②B．③④C．②③D．③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某甲同学设计如图装置，比较非金属元素的非金属性强弱．请按要求回答下列问题：
    （1）图中仪器A的名称是分液漏斗，其使用前需要检查是否漏水．
    （2）已知：氯酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，试写出该反应的化学方程式
    KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O，如果图C中装饱和的H2S溶液，A中装浓盐酸，B中装氯酸钾溶液反应开始后观察到溶液变浑浊或有淡黄色沉淀生成时，则可证明氯的非金属性比硫的非金属性强．
    （3）利用如图装置若要证明Cl2氧化性强于I2的氧化性，则A中装浓盐酸，B中装入氯酸钾粉末，C中装淀粉碘化钾溶液，当C中溶液变为蓝色是，可以证明Cl2氧化性强于I2的氧化性
    （4）现有浓硝酸、大理石、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂，用上图装置证明：非金属性：N＞C＞Si．则C中应装试剂为硅酸钠溶液，实验现象为溶液变浑浊或有白色沉淀可乙同学认为该装置存在不足之处，须改进才能完全的证明，你是否同意乙同学的看法，是（填“是”或“否”），若“是”，你帮他改进的方法为在B、C之间添加一个装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶以除去挥发逸出的硝酸．（若“否”，后一空不须回答．）

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