【题目】某化学小组模拟工业生产制取HNO3设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。请回答下列问题。
(1)写出装置B中主要反应的化学方程式 ________________________。
(2)装置E中主要反应的化学方程式______________________________。
(3)装置C中浓硫酸的作用是________________________________。
(4)请你帮助该化学小组设计实验室制取NH3的另一方案_________________________。
(5)装置D中的主要作用是 _______________________。
(6)干燥管中的碱石灰用于干燥NH3，某同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰，并设计下图所示装置(仪器固定装置省略，挤出气体的气球紧套在玻璃管一端，玻璃管插在单孔橡胶塞上)进行验证。实验步骤如下：
①用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞上如图所示的橡胶塞。
②正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可以观察到的现象是______，由此，该同学得出结论：不能用CaCl2代替碱石灰。
【答案】4NH3+5O2
4NO+6H2O 3NO2+H2O=2HNO3+NO或4NO2+2H2O+O2=4HNO3 吸收多余的NH3 方案Ⅰ：加热浓氨水制取NH3(或方案Ⅱ：向NaOH或CaO固体上滴加浓氨水制取NH3) 收集气体 气球膨胀
【解析】
根据硝酸的性质分析解答；根据物质的制备、分离和提纯方法分析解答。
根据实验装置图，A装置是实验室制取氨气的装置，B装置为氨气与氧气在催化剂加热条件下生成NO的装置，C装置吸收多余的氨气，装置中有氧气，生成的NO被氧化为二氧化氮，E装置为二氧化氮与水反应生成硝酸的装置，F装置吸收尾气，
(1)装置B中为氨气与氧气反应生成NO和水的反应：4NH3+5O2
4NO+6H2O，
故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；
(2) C装置吸收多余的氨气，装置中有氧气，生成的NO被氧化为二氧化氮，E装置为二氧化氮与水反应生成硝酸的装置，则E装置中的反应为：3NO2+H2O=2HNO3+NO或4NO2+2H2O+O2=4HNO3；
故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO或4NO2+2H2O+O2=4HNO3；
(3)装置C中的浓硫酸吸收未反应的氨气，
故答案为：吸收多余的NH3；
(4) 实验室制取NH3的方案有：方案Ⅰ：加热浓氨水制取NH3；方案Ⅱ：向NaOH或CaO固体上滴加浓氨水制取NH3；
故答案为：方案Ⅰ：加热浓氨水制取NH3（或方案Ⅱ：向NaOH或CaO固体上滴加浓氨水制取NH3）；
(5) 装置D用来收集二氧化氮气体，
故答案为：收集气体；
(6) 正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，氨气被无水氯化钙吸收，压强减小，所以气球膨胀；
故答案为：气球膨胀。
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【题目】在下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（ ）
A. 具有同压强、同体积的N2O和CO2 B. 具有同温度、同体积的CO和N2
C. 具有同体积、同密度的SO2和NO2 D. 具有同质量、不同密度的O2和O3
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【题目】下列有关物质性质的叙述一定不正确的是
A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色
B. KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体
C. NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3
D. Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2
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【题目】用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. 1molCH4 与 Cl2 在光照条件下反应生成的 CH3Cl 分子数为 NA
B. 5.6g Fe 和 6.4g Cu 分别与足量 Cl2 反应，转移的电子数均为 0.2NA
C. 0.1mol/L 的 FeCl3 溶液中，Fe3＋的数目为 0.1 NA
D. 3.0 g 葡萄糖和醋酸的混合物中含有的原子总数为 0.4 NA
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【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
主族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ |
(1)写出元素符号和名称：
①________，②________，⑧________，⑨________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
⑤的氧化物跟④的氢氧化物溶液反应：________________________________
⑥的单质在③的单质中燃烧：_____________________________________。
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【题目】如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是
A. 离子半径：X＞Y＞Z
B. WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
C. 最高价氧化物对应的水化物酸性：R＞W
D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
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【题目】含卤族元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途。如：2molSb(CH3)3、2molSb(CH3)2Br和2molSb(CH3)Br2进行重组反应可生成空间位阻最小的离子化合物： [Sb2(CH3)5]2 [Sb2(CH3)2Br6]，已知Sb与N同主族。请回答：
（1）
中，H、C、Br的电负性由小到大的顺序为________，溴原子的价电子排布式为_____________________。
（2）[Sb2(CH3)5]+的结构式为
，Sb原子的杂化轨道类型为_________。写出一种与CH3-互为等电子体的分子______________。
（3）X射线衍射测定等发现，I3ASF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为___________。
（4）一定条件下SbCl3与GaCl3以物质的量之比为l：l混合得到一种固态离子化合物，其结构组成可能为：(a) [GaCl2+][SbCl4—]或(b) [SbCl2+][GaCl4—]，该离子化合物最可能的结构组成为______(填“a”或“b”)，理由是______________________。
（5）固态PCl5结构中存在PCl4+和PCl6-两种离子，其晶胞如图所示。
已知晶胞的边长为a pm，阿伏加德罗常数值用NA表示。则PCl4+和PCl6-之间的最短距离为_______pm，固态PCl5的密度为______gcm-3。
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【题目】下列说法正确的是( )
A.氯水用于消毒是因为氯水中含有氯分子
B.氯水能作漂白剂是因为次氯酸的强氧化性
C.过氧化钠具有漂白性是因为过氧化钠能与水反应生成的氢氧化钠为强碱
D.活性炭能使品红溶液褪色是因为活性炭具有还原性
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【题目】有A，B，C，D四种元素。已知：①它们均为周期表中前20号元素，C，D在同一周期，A，B在同一主族；②它们可以组成化合物B2C2、A2C、DC2等；③B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同；④B2C2同A2C或DC2反应都生成气体C2，B与A2C反应产生气体A2，A2与气体C2按体积比2∶1混合后点燃能发生爆炸，其产物是一种无色无味的液体(在常温下)。请回答下列问题：
(1)写出A，B，C，D四种元素的符号：
A________，B________，C________，D________。
(2)在B2C2、A2C和DC2中，属于离子化合物的是________，其电子式是__________________，属于共价化合物的是____________，其结构式是____________________。并指出含几个σ键，几个π键。
(3)写出有关的化学方程式：_____________________________________。
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