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    1．足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体在标准状况下体积相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为（　　）
    A．1：1B．1：2C．3：2D．6：1

    分析 反应的有关方程式为：铝与硫酸：2Al+3H2SO4=2Al2（SO4）3+3H2↑，铝与NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
    令生成的氢气的物质的量为3mol，根据方程式计算H2SO4、NaOH的物质的量，稀硫酸和氢氧化钠溶液的物质的量浓度相等，所以所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比等于溶质H2SO4、NaOH的物质的量的之比．

    解答 解：令生成的氢气的物质的量为3mol，则：
    2Al+3H2SO4=2Al2（SO4）3+3H2↑
         3mol              3mol
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
         2mol              3mol
    稀硫酸和氢氧化钠溶液的物质的量浓度相等，所以所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比等于溶质H2SO4、NaOH的物质的量的之比，即为3mol：2mol=3：2．
    故选：C．

    点评 本题考查铝的性质、根据方程式的计算，题目难度不大，注意有关方程式的书写，根据方程式计算，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．镁在工农业生产中有非常广泛的应用．
    （1）工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁，而MgCl2的获得主要有两种方法：
    方法一：从海水或光卤石中先获得MgCl2•6H2O，然后制得无水MgCl2．
    方法二：MgCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+CO2↑；MgO+C+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCl2+CO．
    则在“方法一”中，从MgCl2•6H2O制无水MgCl2操作时应在HCl气体保护下进行．在“方法二”中，MgO和C否（填“能”或“否”）直接反应生成金属镁．
    （2）镁电池在性能上优于其他电池，具有更安全、环保、能效高等优点．有一种镁电池的反应为Mg+2CuCl═2Cu+MgCl2，又知CuCl难溶于水，则该电池的正极反应式是2CuCl+2e-═2Cu+2Cl-．
    （3）化合物MgSO4在医疗上具有镇静、抗痉挛等功效．有一种以菱镁矿（主要成分是MgCO3）为主要原料制备MgSO4的方法如下：

    步骤②中发生反应的离子方程式为2NH4++MgO═Mg2++2NH3↑+H2O．
    步骤④中调节pH=6.0～6.5的目的是抑制Mg2+水解，为了得到较纯的产品．对MgSO4•7H2O晶体直接加热能（填“能”或“不能”）得到无水MgSO4固体？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．标况下往500mLFeBr2溶液中缓缓通入4.48LCl2，测得溶液中有$\frac{1}{3}$的Br-被氧化成Br2单质，试计算：
    （1）原溶液中FeBr2的物质的量浓度．
    （2）若向反应后的溶液中加入足量的KI溶液，最多可以得到多少mol碘单质？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．对于溶液的pH，下列说法正确的是（　　）
    A．pH=0的溶液呈中性
    B．溶液pH相差3，则c（H+）相差30倍
    C．pH=5的HCl加水稀释1000倍后，溶液pH=8
    D．pH=5的CH3COOH溶液酸性比pH=6的HCl溶液的酸性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．把下列盐溶液蒸干得到何种物质：
    AlCl3Al（OH）3  Al2（SO4）3Al2（SO4）3  FeCl3Fe（OH）3 Na2CO3Na2CO3  CuSO4CuSO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在指定环境下，下列各组离子一定可以大量共存的是（　　）
    A．1mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
    B．Na+、OH-、Fe2+、S2-
    C．碱性溶液：Na+、SO42-、AlO2-、SO32-
    D．酸性溶液中：MnO4-、I-、Na+、Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．A、B、X、Y均为中学阶段的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，试写出符合下列条件的化学方程式：
    （1）若物质A为氧化物，且此反应在工业生产上有重要应用：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2+2Fe；
    （2）若A、X均为生活中常见金属：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3；
    （3）若A为气态氢化物：SO2+2H2S=2H2O+3S↓；
    （4）若A、X均为常见非金属单质：2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．25℃时，浓度均为0.2mol•L-1的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（　　）
    A．均存在电离平衡和水解平衡
    B．存在的粒子种类相同
    C．c（H+）前者小于后者
    D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO${\;}_{3}^{2-}$）均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在密闭容器中，N2和H2起始的物质的量分别为10mol和30mol，达到平衡时H2的转化率为25%．若从NH3开始，在相同条件下欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则应加NH3的物质的量和NH3的转化率为（　　）
    A．15mol、25%B．20mol、75%C．20mol、50%D．40mol、80%

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