Question

（1）一定条件下的密闭容器中，反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(二甲醚)(g)+CO2(g)　ΔH<0达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是　　　　(填字母代号)。 

a．升高温度b．加入催化剂 c．减小CO2的浓度d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚

（2）已知反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度/(mol·L-1)	0．44	0．6	0．6

①比较此时正、逆反应速率的大小：v(正)　　　　v(逆)(填“>”“<”或“=”)。 

②若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH)=　　　　；该时间内反应速率v(CH3OH)=　　　　。 

 

Answer 1

（1）c、e （2）①>　②0．04 mol·L-1　0．16 mol·(L·min)-1

【解析】

试题分析： （1）正反应是放热反应，升高温度平衡左移，CO转化率减小；加入催化剂，平衡不移动，转化率不变；减少CO2的浓度、分离出二甲醚，平衡右移，CO转化率增大；增大CO浓度，平衡右移，但CO转化率降低，故选c、e。

（2）此时的浓度商Qc==1．86<400，反应未达到平衡状态，向正反应方向移动，故v(正)>v(逆)；设平衡时生成物的浓度为(0．6 mol·L-1+x)，则甲醇的浓度为(0．44 mol·L-1-2x)，根据平衡常数表达式400=，解得x=0．2 mol·L-1，故0．44 mol·L-1-2x=0．04 mol·L-1。

由表可知，甲醇的起始浓度为(0．44+1．2) mol·L-1=1．64 mol·L-1，其平衡浓度为0．04 mol·L-1，10 min内变化的浓度为1．6 mol·L-1，故v(CH3OH)=0．16 mol·(L·min)-1。

考点：平衡常数、平衡移动