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    常温时，在同体积pH=3的H2SO4、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量镁粉，下列说法正确的是（　　）
    分析：pH=3的①H2SO4，②HNO3，③CH3COOH溶液中，①②两种酸是强酸，③是弱酸，根据pH相等得出三溶液中氢离子浓度大小关系是①=②=③，根据反应的实质结合氢离子的量来确定产生氢气的量的多少．
    解答：解：向三种酸中加入金属镁，实质是和溶液中的氢离子之间的反应，所以氢离子的物质的量越大，则反应产生的氢气的量就越大，由于醋酸是弱酸，随着氢离子的消耗电离平衡会向右移动，产生一定量的氢离子，所以产生氢气最多的是醋酸，H2SO4和HNO3中，氢离子的物质的量相等，但是硝酸与镁反应不会生成氢气，即H2SO4和HNO3放出H2不一样多．
    故选D．
    点评：本题考查学生弱电解质的电离知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
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    A．H2SO4中放出H2最多       B．HNO3比醋酸放出H2多

    C．HNO3放出H2最        多                D．醋酸中放出H2最多

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    C．HCl中放出H2最多                  D．HNO3比醋酸放出H2多

     

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    C．H2SO4和HNO3放出H2一样多    D．醋酸中放出H2最多

     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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    A．H2SO4中放出H2最多
    B．HNO3比醋酸放出H2多
    C．H2SO4和HNO3放出H2一样多
    D．醋酸中放出H2最多

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