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某研究小组用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究.
(1)写出试管B中的实验现象
品红溶液褪色
品红溶液褪色

(2)写出A中反应的化学方程式
Cu+2H2SO4
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O

(3)继续向A试管中加入H2O2,发现铜片溶解,反应的离子方程式为:
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O

若仍不补充浓硫酸,只要求使铜片溶解,也可以加入(填写两种属于不同类别物质的化学式)
Fe2O3
Fe2O3
NaNO3
NaNO3

(4)B试管口的棉花应沾有的试剂是
NaOH(溶液)
NaOH(溶液)

(5)小组成员向反应后的溶液中加入足量的氧化铜,使剩余的硫酸全部转化为硫酸铜,过滤后,将滤液加热浓缩,冷却结晶制得硫酸铜晶体(CuSO4?xH2O).小组成员采用加热法测定该晶体里结晶水x的值.
①在他们的实验操作中,至少称量
4
4
次;
②下面是其中一次实验的数据:
坩埚质量 坩埚与晶体的总质量 加热后坩埚与固体总质量
11.7g 22.7g 18.9g
根据上表数据计算判断x的实侧值比理论值(x=5)
偏小
偏小
(填“偏大”、“偏小”),这次实验中产生误差的原因可能是
AD
AD
(填序号)
A.硫酸铜晶体中含有不挥发的杂质        B.实验前晶体表面有湿存水
C.加热时有晶体飞溅出去                D.加热失水后露置在空气中冷却.
分析:(1)二氧化硫具有漂白性,能使品红褪色;
(2)铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜和二氧化硫气体;
(3)在酸性条件下,铁离子、硝酸根离子以及过氧化氢具有强氧化性,能氧化Cu而生成铜离子;
(4)二氧化硫为有毒气体,不能排放到空气中,根据二氧化硫为酸性气体,应用NaOH溶液吸收;
(5)①实验中为准确测定结晶水的值,应分别测定坩埚的质量、坩埚与晶体的总质量,以此测定晶体的质量,然后称量加热后坩埚与固体总质量,之后再加热一次以判断晶体是否完全分解,总共称量4次;
②根据表中数据计算硫酸铜和结晶水的物质的量,进而计算X值,并分析可能的原因.
解答:解:(1)二氧化硫具有漂白性,能使品红褪色,故答案为:品红溶液褪色;
(2)铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜和二氧化硫气体,反应的化学方程式为Cu+2H2SO4
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O,故答案为:Cu+2H2SO4
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O;
(3)在酸性条件下,过氧化氢具有强氧化性,能氧化Cu而生成铜离子和水,反应的方程式为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O,根据铜能与铁离子、硝酸根离子反应,也可选用Fe2O3或NaNO3
故答案为:Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O;Fe2O3;NaNO3
(4)二氧化硫为有毒气体,不能排放到空气中,根据二氧化硫为酸性气体,应用NaOH溶液吸收,故答案为:NaOH(溶液);
(5)①实验中为准确测定结晶水的值,应分别测定坩埚的质量、坩埚与晶体的总质量,以此测定晶体的质量,然后称量加热后坩埚与固体总质量,之后再加热一次以判断晶体是否完全分解,总共称量4次,故答案为:4;
②该实验晶体的质量为22.7g-11.7g=11g,硫酸铜的质量为18.9g-11.7g=7.2g,水的质量为22.7g-18.9g=3.8g,则n(CuSO4)=
7.2g
160g/mol
=0.045mol,n(H2O)=
3.8g
18g/mol
=0.21mol,所以
x=
0.21
0.045
=4.7,小于5,硫酸铜晶体中含有不挥发的杂质,加热失水后露置在空气中冷却等都会造成硫酸铜的质量偏大,水的质量偏小,而实验前晶体表面有湿存水或加热时有晶体飞溅出去,会造成质量差偏大,结果偏大.
故答案为:偏小;AD.
点评:本题考查铜与浓硫酸的反应,题目难度不大,本题注意(3)为易错点,从铜的还原性和过氧化氢、铁离子以及硝酸根离子的氧化性的角度思考.
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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

某研究小组用如图所示装置探究SO2和Fe(NO33溶液反应的原理.
已知:1.0mol/LFe(NO33溶液的pH=1.请回答下列问题:
(1)装置A中发生反应的化学方程式是
Na2SO3+H2S04(浓)=Na2S04+SO2↑+H2O
Na2SO3+H2S04(浓)=Na2S04+SO2↑+H2O

(2)为排除空气对实验的干扰,滴加浓硫酸之前应进行的操作是
打开弹簧夹,向装置中通入一段时间的N2,关闭弹簧夹
打开弹簧夹,向装置中通入一段时间的N2,关闭弹簧夹

(3)装置B中产生了白色沉淀,其成分是
BaS04
BaS04
,说明SO2具有性
还原性
还原性

(4)分析B中产生白色沉淀的原因:
假设1:
SO2和Fe3+、酸性条件下NO3-都反应
SO2和Fe3+、酸性条件下NO3-都反应

假设2:SO2与Fe3+反应;
假设3:SO2与酸性条件下的N
O
-
3
反应.
①按假设2,装置B中反应的离子方程式是
SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+
SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+

②按假设3,只需将装置B中的Fe(NO33溶液替换成等体积的下列溶液,在相同条件下进行实验.应选择的试剂是
c
c
(填序号).
a.0.1mol/L稀硝酸
b.1.5mol/L Fe(NO32溶液
c.6.0mol/L NaNO3溶液和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

某研究小组用如图所示装置制取氯气并探究氯气的性质.

请回答下列问题:
(1)制取氯气时,在烧瓶里加入一定量的二氧化锰和NaCl,通过
分液漏斗
分液漏斗
(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓硫酸.
(2)某同学查阅资料后发现浓硫酸与二氧化锰反应产生氧气.现需要你帮该同学设计一个方案,既要完成后续实验,又要探究有氧气产生的实验.仪器连接顺序为a→
c
c
b
b
→d→e→
i
i
h
h
g
g
f
f
→l→m.检验是否有氧气产生的操作是
在m处,用带火星的木条看是否复燃,若能,说明有氧气生成
在m处,用带火星的木条看是否复燃,若能,说明有氧气生成
,写出浓硫酸与二氧化锰反应产生氧气的化学方程式:
2Mn02+2H2SO4(浓)
 加热 
.
 
2MnSO4+O2↑+2H20
2Mn02+2H2SO4(浓)
 加热 
.
 
2MnSO4+O2↑+2H20

(3)实验中可观察到③的锥形瓶里溶液的颜色变化为
紫色→红色→无色→黄绿
紫色→红色→无色→黄绿

(4)取出④中的集气瓶进行氯气与铜的反应实验,应该进行的操作是
用坩埚钳夹住一束细铜丝,灼热
用坩埚钳夹住一束细铜丝,灼热
后立刻放入充满氯气的集气瓶中.实验中有同学提出应该在集气瓶底部先放少量的水或细沙,你认为是否一定要放?
不需要
不需要
(填“是”或“否”);理由是
实验中生成的是烟而不是温度较高的固体熔融物,不会使瓶底炸裂
实验中生成的是烟而不是温度较高的固体熔融物,不会使瓶底炸裂

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

某研究小组用如图所示装置制取氯气并探究氯气的性质.

请回答下列问题:
(1)制取氯气时,在烧瓶里加入一定量的二氧化锰和NaCl,通过______(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓硫酸.
(2)某同学查阅资料后发现浓硫酸与二氧化锰反应产生氧气.现需要你帮该同学设计一个方案,既要完成后续实验,又要探究有氧气产生的实验.仪器连接顺序为a→______→______→d→e→______→______→______→______→l→m.检验是否有氧气产生的操作是______,写出浓硫酸与二氧化锰反应产生氧气的化学方程式:______.
(3)实验中可观察到③的锥形瓶里溶液的颜色变化为______.
(4)取出④中的集气瓶进行氯气与铜的反应实验,应该进行的操作是______后立刻放入充满氯气的集气瓶中.实验中有同学提出应该在集气瓶底部先放少量的水或细沙,你认为是否一定要放?______(填“是”或“否”);理由是______.

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科目:高中化学 来源: 题型:

某研究小组用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究。

(1)写出试管B中的实验现象                                              

(2)写出A中反应的化学方程式:                                         

(3)充分反应后,若A试管中有铜片剩余,继续向A中加入

NaNO3,发现铜片溶解,反应的离子方程式

                                          

(4)充分反应后,若A试管中无铜片剩余,

但出现白色混浊,该白色固体是              

初步确认该白色固体是什么物质的实验操作方法

                                        

(5)B试管口的棉花应沾有的试剂是        

(6)小组成员向(4)反应后的溶液中加入足量的氧化铜。使剩余的硫酸全部转化为硫酸铜,过滤后,将滤液加热浓缩,冷却后结晶制得硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)。小组成员采用加热法测定该晶体里结晶水x的值

①在他们的实验操作中,至少称量四次,最后两次称量的目的是                     

②下面是其中一次实验的数据:

坩埚质量

坩埚与晶体的总质量

加热后坩埚与固体总质量

11.0g

37.8g

27.0g

根据上表数据计算判断x的实测值比理论值(x=5)          (填“偏大”、“偏小”)。

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