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    【题目】在 2Na + Cl2 2NaCl反应中，

    (1)还原剂是 _______，氧化剂是 ________；

    (2)_____元素被氧化，______元素被还原。

    (3)2 molNa参与反应电子转移的数目为________。

    【答案】Na Cl2 Na Cl 2NA

    【解析】

    在2Na + Cl22NaCl反应中，Na由0价升高到+1价，Cl由0价降低到-1价。

    (1)还原剂是含价态升高元素的反应物，所以是Na，氧化剂是含有价态降低元素的反应物，所以是Cl2；答案为：Na；Cl2；

    (2)还原剂中变价元素被氧化，即Na元素被氧化，氧化剂是价态降低元素被还原，即Cl元素被还原。答案为：Na；Cl；

    (3)Na由0价升高到+1价，失去1个电子，则2 molNa参与反应电子转移的数目为2NA。答案为：2NA。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1mol白磷（P4，s）和4mol红磷（P，s）与氧气反应过程中的能量变化如图（E表示能量）。下列说法正确的是（ ）

    A. P4(s，白磷)=4P(s，红磷) ΔH＞0

    B. 以上变化中，白磷和红磷所需活化能相等

    C. 白磷比红磷稳定

    D. 红磷燃烧的热化学方程式是4P(s，红磷)＋5O2(g)＝P4O10(s) ΔH=－(E2－E3)kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知单质铜与稀硝酸的反应为3Cu＋8HNO3=2NO↑＋4H2O＋3Cu(NO3)2(Cu的相对原子质量为64)。现把19.2 g Cu放入200 mL 5 mol·L－1硝酸中，充分反应，问：

    (1)参加反应的硝酸的物质的量为多少？______________

    (2)在标准状况下产生的气体的体积为多少？____________

    (3生成水的分子数为多少？___________

    (4)若反应前后溶液的体积不变，则生成Cu(NO3)2的物质的量浓度为多少？__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3)是提取稀土化合物、冶炼铈的重要矿物原料，以氟碳铈矿为原料提取铈的工艺流程如图所示。回答下列问题：

    (1)CeFCO3中Ce的化合价为___________。

    (2)氧化培烧时不能使用陶瓷容器，原因是_____________________________________。

    (3)氧化焙烧后的产物之一为CeO2，则酸浸时发生反应的离子方程式为____________。

    (4)HT是一种难溶于水的有机溶剂，则操作Ⅰ的名称为_________。

    (5)为了提高酸浸率，可以适当提高反应温度，但温度偏高浸出率反而会减小，其原因是_______________________________________。

    (6)有机物HT能将Ce3+从水溶液中提取出来，该过程可表示为Ce3+ (水层)+3HT(有机层) CeT3 (有机层)+3H+ (水层)。向CeT3(有机层)中加入稀硫酸能获得较纯的含Ce3+水溶液，从平衡角度解释其原因：___________________________________。

    (7)已知，298K时，Ksp[Ce(OH)3]=5×l0-20，若溶液中c(Ce3+)=0.05mol·L-1，加碱调节pH到_________时Ce3+开始沉淀(忽略加碱过程中溶液体积变化)。

    (8) 写出向Ce(OH)3悬浊液中通入氧气得到产品Ce(OH)4的化学方程式：___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钠及其重要化合物之间的转化关系如下图所示：

    回答下列问题：

    (1)少量的金属钠应保存在______中，过氧化钠是_____色粉末

    (2)钠和水反应的方程式_________该反应氧化剂是_________。

    (3)Na2CO3溶液与BaCl2溶液反应产生白色沉淀，其中Na2CO3参加反应的离子是_______（填“Na＋”或“CO32-”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的气态氢化物的水溶液呈碱性；C为金属元素且有两种常见含氧化合物（都含两种元素）；若往D单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法中正确的是

    A. C的两种含氧化合物中阴阳离子个数比都为1：2

    B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性B>D

    C. B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物

    D. 原子半径D>A>B>C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是常温下几种常见弱酸的电离平衡常数:

    弱酸

    电离方程式

    电离平衡常数K

    CH3COOH

    CH3COOHCH3COO-+H+

    K=1.6×10-5

    H2C2O4

    H2C2O4H++ HC2O4-

    HC2O4- H++ C2O42-

    K1=5.9×10-2 K2=6.4×10-5

    H2CO3

    H2CO3H++HCO3- HCO3-H++CO32-

    K1=4.4×10-7 K2=5.6×10-11

    H2S

    H2SH＋＋HS－ HS－H＋＋S2－

    K1＝9.1×10－8K2＝1.1×10－15

    回答下列问题:

    (1)某温度下，纯水中的c（H+）=2．0×10-7mol/L，则此时溶液中c（OH-）为_______mol/L；此时温度__________25 ℃（填“大于”，“小于”或“等于”），若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5．0×10-6mol/L，则由水电离出的c（H+）为______mol/L。

    (2)下列四种离子结合H+能力最强的是______。

    A．HCO3- B． C2O42- C． S2－ D．CH3COO-

    (3)该温度下1.0 mol·L-1的CH3COOH溶液中的c(H+)=_____span> mol·L-1 　

    (4)常温下，加水稀释0.1 mol·L-1的H2C2O4溶液，下列说法正确的是（______）

    A．溶液中n(H＋)×n(OH－)保持不变

    B．溶液中水电离的c(H＋)×c(OH－)保持不变

    C．溶液中c(HC2O4-)/c(H2C2O4)保持不变

    D．溶液中c(OH－)增大

    (5)将CH3COOH溶液加入少量Na2CO3溶液中，反应的离子方程式为__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学利用如图所示装置探究金属的腐蚀与防护，下列有关说法错误的是

    A. 图①，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈

    B. 图②，用酒精灯加热具支试管，可以更快更清晰地观察到液柱上升

    C. 图③，利用了外加电流的阴极保护法保护钢闸门不被腐蚀

    D. 图④，利用了牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁输水管不被腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A.9 g D2O中含有的电子数为5NA

    B.46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA

    C.1 mol C2H6分子中含共价键总数为6NA

    D.7.1 g C12与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为0.2NA

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