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    18．下列说法正确的是（　　）
    A．分子式C7H16的烃，分子中有4个甲基的同分异构体有4种（不考虑立体异构）
    B．的名称为：2，2，4-三甲基-4-戊烯
    C．化合物     是苯的同系物
    D．植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸

    分析 A．该烃含有4个甲基的同分异构体，主链中碳原子数目只能为5，相当于正戊烷中间C原子上的2个H原子被两个甲基取代得到的物质；
    B．该有机物为烯烃，根据烯烃的命名原则进行解答；
    C．根据苯的同系物符合：①只有一个苯环；②侧链为烷基，③具有通式CnH2n-6（n≥6）；
    D．植物油的主要成分不饱和高级脂肪酸和甘油形成的酯．

    解答 解：A、该烃含有4个甲基的同分异构体，主链中碳原子数目只能为5，相当于正戊烷中间C原子上的2个H原子被两个甲基取代得到的物质，CH3CH2CH2CH2CH3分子中间H原子被2个甲基取代，若取代同一碳原子上2个H原子，有2种情况，若取代不同C原子上H原子，有2种情况，故符合条件的该烃的同分异构体有4种，故A正确；
    B、该有机物为烯烃，含有碳碳双键的最长碳链含有5个C，主链为戊烯，编号从距离碳碳双键最近的一端开始，碳碳双键在1号C，在2、4号C都含有甲基，该有机物命名为：2，4，4-三甲基-1-戊烯，故B错误；
    C、分子不符合通式CnH2n-6（n≥6），不属于苯的同系物，故C错误；
    D、植物油的主要成分不饱和高级脂肪酸甘油酯，故D错误；
    故选A．

    点评 本题主要考查了同分异构体，烯烃的命名、苯的同系物的判断等，难度中等，注意掌握苯的同系物结构特点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染．废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．
    （1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是BD（填字母）．
    A．热裂解形成燃油                       
    B．露天焚烧
    C．作为有机复合建筑材料的原料           
    D．直接填埋
    （2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
    Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=64.39KJ•mol-1
    2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46KJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.84KJ•mol-1  
    在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为Cu（s）+H2O2 （l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ．mol-1．
    （3）在298K下，C、Al的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ．又知一定条件下，Al能将C从CO2置换出来，写出此置换反应的热化学方程式4Al（s）+3CO2（g）=3C（s）+2Al2O3（s）△H=（3a-4b）kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．萘的结构简式为  ，如果它与溴发生取代反应，试推断生成的一溴取代物最多可能有几种（　　）
    A．2B．3C．4D．5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++e Br2+f Cl-，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（　　）
    A．2   4   3   2   2    6B．0   2   1    0   1   2
    C．2   0   1   2   0    2D．2   2   2    2   1   4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．由实验事实得出的结论，其中正确的是（　　）
    实验事实结论
    ACl2的水溶液能导电Cl2是电解质
    BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸
    C金属钠与乙醇反应不如钠与水反应剧烈乙醇分子中的羟基氢原子不如水分子中的氢原子活泼
    D加热煮沸滴有石蕊试液的SO2水溶液，红色褪去SO2具有漂白性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．连二亚硫酸钠（Na2S2O4）是印刷工业中重要的还原剂．某小组进行如下实验：
    已知：
    ①、连二亚硫酸钠（Na2S2O4）是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇．
    ②、4HCl+2Na2S2O4=4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O
    I．制备
    75℃时，将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液溶解后，再加入装置 C 中，然后通入 SO2 进 行反应，其反应方程式为：2HCOONa+Na2CO3+4SO2=2Na2S2O4+3CO2+H2O．

    分析并回答下列问题：
    （1）A 中反应的化学方程式为Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；冷却至 40～50℃，过 滤，用乙醇洗涤，干燥制得 Na2S2O4．
    （2）C 中多孔球泡的作用是 增大接触面积，促进SO2的吸收
    （3）装置 D 盛放品红溶液，作用是检验装置 C 中 SO2 的吸收效率，若在吸收过程中 D
    中颜色逐渐褪去，此时应该采取的措施是撤去A中酒精灯，减缓SO2的生成速率
    II．【Na2S2O4 的性质】
    取纯净的 Na2S2O4 晶体，配成溶液，进行下列性质探究实验，完成表的空格
    （供选择的试剂：淀粉-KI 溶液、紫色石蕊试液、稀硝酸、BaCl2 溶液）
    假  设 操作
         		 现  象 原理
      
     Na2S2O4 为强 碱弱酸盐，其溶 液为碱性．
         		取少量溶液于试管中，滴加
    紫色石蕊试液
         		溶液变 成蓝色
         		S2O42-水解，使溶液成碱性
     
     Na2S2O4 中 S 为
    +3 价，具有较强 的还原性．
         		取少量溶液于试管中，滴加过量新制氯水，再 滴加 BaCl2 溶液
         		有白色沉淀生 成
         		该反应的离子方程式依次为：
    4H2O+S2O42-+3Cl2=2SO42-+6Cl-+8H+
    Ba2++SO42-=BaSO4↓
     
    III．【测定 Na2S2O4的纯度】
    取 8.00g  制备的晶体溶解后，加入足量稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥．得固 体 0.64g．则 Na2S2O4的纯度为87%[已知：M（Na2S2O4）=174.0]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．（1）现有以下5种物质：H2O、SiO2、SO2、Na2O2、NO2．按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其它物质有明显的不同，请找出这种物质并写出依据（试写出任意一种合理的分类方法）Na2O2为过氧化物，其余为氧化物
    （2）下列物质中含有少量杂质（括号内物质为杂质），选用适当的试剂可以除去，用化学方程式或离子方程式表示除去杂质的原理
    ①SiO2（CaCO3）化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    ②Fe2O3（Al2O3） 试剂：氢氧化钠溶液
    离子方程式A12O3+2OH-=2Al3++H2O
    （3）下列四种无色溶液选用一种试剂就可以鉴别开，写出此试剂的名称．
    NaCl  Na2CO3  Na2SiO3  Na2SO3  试剂盐酸
    （4）写出铜与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式，用双线桥法标出电子转移的方向和数目．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）
    A．碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    B．硅酸钠溶液与足量CO2反应：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
    C．FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．完成下列各题．
    （1）写出Na和H2O反应的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    （2）写出苯（C6H6）在空气中完全燃烧生成CO2和H2O的化学方程式：2C6H6+15O2$\stackrel{点燃}{→}$12CO2+6H2O．

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