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    20．下列说法正确的是（　　）
    A．稀有气体元素最外层电子数均为8个
    B．原子最外层少于4个电子的元素均是金属元素
    C．相同条件下，H2O的沸点比H2S高是因为水分子间含有氢键
    D．目前人们已发现了5000多种核素，说明发现了5000多种元素

    分析 A．氦最外层2个电子；
    B．原子最外层少于4个电子的元素不一定是金属元素，例如：H、He等；
    C．水分子间存在氢键；
    D．同一元素存在多种核素．

    解答 解：A．He元素原子核外只有2个电子，其余稀有气体原子最外层电子数均为8，故A错误；
    B．原子最外层少于4个电子的元素不一定是金属元素，例如：H、He等，故B错误；
    C．水分子间存在氢键，所以H2O的沸点比H2S高，故C正确；
    D．目前只发现100多种元素，同一元素存在多种核素，核素种数远远大于元素种数，故D错误，
    故选C．

    点评 本题考查特殊元素原子结构特点、核素等，比较基础，侧重对基础知识的巩固．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列比较正确的是（　　）
    A．酸性：H2CO3＞H2SiO3＞H3PO4B．碱性：CsOH＞Ba（OH）2＞Ca（OH）2
    C．热稳定性：H2O＞HF＞NH3＞HClD．氧化性：Ag+＜Cu2+＜H+＜Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．A、B、C、D、E、F和G是七种有机物．其中B是一种植物生长的调节剂，E由三种元素组成，部分反应物、生成物和反应条件未列出，其转化关系如下图，请按要求回答问题：

    （1）写出CaC2的电子式，A的结构式H-C≡C-H，B分子中碳原子的杂化方式是sp2
    （2）④反应类型：加成反应，⑤反应类型：取代反应，⑥反应类型：加聚反应；
    （3）写出下列化学反应方程式
    ①CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
    ③HC≡CH+HCl $\stackrel{一定条件下}{→}$CH2=CHCl
    ⑤BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH2OH+2NaBr
    ⑥nCH2=CHCl$\stackrel{一定条件下}{→}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列化合物分子中只含σ键不含π键的是（　　）
    A．CO2B．COCl2C．C2H2D．H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如果发现了原子序数为116的元素，对它的正确叙述是下列组合中的（　　）
    ①位于第七周期   ②是非金属元素    ③最外电子层含有6个电子
    ④没有放射性     ⑤属于ⅥA族元素   ⑥属于ⅦA族元素．
    A．①③⑤B．①③⑥C．②④⑥D．②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．把镁条投入到盛有稀硫酸的敞口容器中，产生H2的速率如图所示，在下列因素中，①H+的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④SO42-的浓度，影响反应速率的因素是（　　）
    A．①④B．①②③C．②③D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知钍（${\;}_{90}^{232}$Th）的原子可发生下列放射性变化，${\;}_{90}^{232}$Th→${\;}_{88}^{228}$X+${\;}_{2}^{4}$α，生成的X是与钫（Fr）同周期的一种元素的原子，下列对X的推断错误的是（　　）
    A．X的氢氧化物是一种强碱B．X的碳酸正盐不溶于水
    C．X原子核外有6个电子层D．X的最高化合价为+2价

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．试用杂化轨道理论说明下列分子的杂化类型和几何构型．
    （1）CO2：sp杂化；几何构型直线形；
    （2）SiF4：sp3杂化；几何构型正四面体；
    （3）BCl3：sp2杂化；几何构型平面三角形；
    （4）NF3：sp3杂化；几何构型三角锥形；
    （5）苯：sp2杂化；几何构型平面形．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石．已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是（　　）
    A．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多
    B．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量少
    C．石墨不如金刚石稳定
    D．金刚石不如石墨稳定

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