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【题目】节能和减排建设友好型社会的必然选择。回答下列问题:

(1)已知在一定温度下,①C(s)+CO2(g) 2CO(g) ΔH1=a kJ·mol-1 平衡常数K1

②CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) ΔH2=b kJ·mol-1 平衡常数K2

某反应的平衡常数表达式K3= ,请写出此反应的热化学方程式______________K1K2K3之间的关系是_____________

(2)将原料气按n(CO2)n(H2)=14置于密闭容器中发生CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)反应,测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如下图所示:

该反应的平衡常数K随温度降低而________(填“增大”或“减小”)。

在密闭恒温(高于100℃)恒容装置中进行该反应,达到平衡状态的是________

a.混合气体密度不再改变 b.混合气体压强不再改变

c.混合气体平均摩尔质量不再改变 dn(CO2)n(H2)=1:2

③200℃达到平衡时体系的总压强为P,该反应平衡常数Kp的计算表达式为______(不必化简,用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。

(3)500℃时,CO与水反应生成CO2H2,将其分离得到H2的过程示意图如下:

阳极反应式是_______________________________________________

结合电极反应式,简述K2CO3溶液的再生原理___________________

【答案】C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH= (a+b) kJ·mol-1 K3= K1·K2 增大 bc 2H2O-4e-=O2+4H+ 阴极反应:2H2O+2e-=H2↑+2OH-OH-+HCO3-=CO32-+H2O,使K2CO3溶液得以再生

【解析】

(1) 平衡常数为生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积,平衡常数中,分子为生成物,分母为反应物和质量恒定律分析解题;根据平衡常数的表达式推断;

(2)①根据平衡线分析,温度降低,H2O的物质的量分数增大,则温度降低有利于反应正向进行;

②根据平衡状态的特征逐一分析判断,特别注意混合气体的密度为ρ,混合气体的平均相对分子质量大小为

③根据方程式计算平衡时各组分的分压,代入分压平衡常数表达式计算;

(3) CO2H2K2CO3溶液洗涤后,逸出H2,同时得到KHCO3溶液,再用惰性电极电解KHCO3溶液,阳极有H2生成,阴极有CO2O2生成。

(1)某反应的平衡常数表达式K3=,则生成物为COH2,反应物有H2O,结合原子守恒可知,另一种反应物是C,且为固态,则此反应的化学方程式为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);已知:①C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH1=a kJ·mol-1平衡常数K1=,②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH2=b kJ·mol-1平衡常数K2=,根据盖斯定律:①+②可得C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),则H= (a+b) kJ·mol-1,故该反应的化学方程式为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH= (a+b) kJ·mol-1K3==×=K1×K2

(2)①根据平衡线分析,温度降低,H2O的物质的量分数增大,则温度降低有利于反应正向进行,所以该反应的平衡常数K随温度降低而增大;

a.混合气体的密度为ρ,反应前后,质量守恒,气体质量m不变,容器容积V不变,所以混合气体的密度始终不变,不能说明反应是否达到化学平衡,故错误;

b.反应前后气体分子数改变,压强变化,可以通过压强判断化学反应是否达到化学平衡,故b正确;

c.混合气体的平均相对分子质量大小为,反应前后m不变,n改变,可以通过混合气体的平均相对分子质量变化判断化学反应是否达到化学平衡,故c正确;

dCO2H2的物质的量之比取决于二者的出入量和化学反应计量,不能通过n(CO2)n(H2)=12说明化学反应是否达到化学平衡,故d错误;

故答案为bc

③将原料气按n(CO2)n(H2)=14置于密闭容器中发生CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)反应,不妨取1molCO24molH2

200℃达到平衡时H2O的物质的量分数为0.6,即0.6,可得x=,所以平衡体系中,p(CO2)=0.6pp(CH4)=0.3pp(CO2)=0.02pp(H2)=0.08p,则该反应平衡常数Kp的计算表达式为Kp==

(3)①阳极发生氧化反应,电极反应式是2H2O-4e-=O2+4H+

②将吸收池中的溶液电解,重新生成CO2,并产生O2,可以再生K2CO3,电解时H2O放电产生OH-OH-HCO3-反应生成CO32-,达到再生的目的,可以解释为:阴极反应:2H2O+2e-=H2↑+2OH-OH-+HCO3-=CO32-+H2O,使K2CO3溶液得以再生。

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a.与乙醇互为同系物

b.与B在一定条件下可发生缩聚反应

c.发生消去反应的试剂和条件是:NaOH的醇溶液、加热

(3)写出BC的化学方程式:___________

(4)D的结构简式是__________

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属于强电解质且在上述状态下能导电的是____________;属于弱电解质的是_____________ 属于非电解质,但溶于水后的水溶液能导电的是______________

2)在密闭容器中,使1 mol N23 mol H2混合发生下列反应:N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g) ΔH 0

①达到平衡时, 充入N2并保持体积不变,平衡将______移动(填正向逆向)。

②达到平衡时,充入氩气(Ar)并保持体积不变,平衡将______移动(同上)。

③达到平衡时,充入氩气(Ar),并保持压强不变,平衡将______移动(同上)。

④达到平衡时,将cN2)、cH2)、cNH3)同时增大1倍,平衡______移动(同上)。

⑤保持体积不变,升高温度时,混和气体的平均相对分子质量______,密度_______(填变大变小不变)。

⑥当反应达到平衡时,N2H2的浓度比是______N2H2的转化率比是______

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电离方程式

电离平衡常数K

CH3COOH

CH3COOHCH3COO+H+

2×105

HClO

HClOClO+H+

3.0×108

H2CO3

H2CO3H++HCO3

HCO3H++CO32

K1=4.4×107

K2=5.61×1011

H3PO4

H3PO4H++H2PO4

H2PO4H++HPO42

HPO42H++HPO43

K1=7.1×103

K2=6.3×108

K3=4.2×1013

回答下列问题:

(1)若把CH3COOHHClOH2CO3HCO3H3PO4H2PO4HPO42都看作是酸,则它们酸性最强的是_______(填化学式,下同),最弱的是________

(2)向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳,发生的离子方程式为_______

(3)求出该温度下,0.10molL1CH3COOH溶液中的c(H+)=______molL1(结果保留两位有效数字)

(4)该温度下0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释过程,下列表达式的数据一定增大的是____

Ac(H+) Bc(H+)c(CH3COO) Cc(H+)c(OH) Dc(OH)/c(H+)

(5)取等体积的pH均为a的醋酸和次氯酸两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液恰好中和,消耗的NaOH溶液的体积分别为V1V2,则大小关系为:V1_____V2( “=”)。

(6)下列四种离子结合H+能力最强的是_______

AHCO3 BCO32 CClO DCH3COO

(7)等物质的量的苛性钠分别用pH23的醋酸溶液中和,设消耗醋酸溶液的体积依次为VaVb,则两者的关系正确的是_________

AVa10Vb BVa10Vb CVb 10 Va DVb10Va

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