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    精英家教网已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物略去）．
    （1）若A和E为单质，组成A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素．
    ①写出B分子的结构式
     
    ，B分子中各原子最外层是否都满足8电子结构？
     
    （填“是”或“否”）．
    ②向50mL4mol/L的NaOH溶液中通入1.12L气体B（标准状况），反应后溶液中溶质的物质的量之比为
     
    （填化学式及其物质的量之比）．
    ③4gA完全燃烧放出131.2kJ的热量，写出表示A的燃烧热的热化学方程式
     
    ．
    （2）若A为第三周期某元素的氯化物，0.1mol/LE的水溶液pH=13，且其焰色反应颜色呈黄色．
    ①E的化学式
     
    ，E中含有的化学键类型为
     
    ．
    ②写出图中A的溶液→B的溶液的离子方程式
     
    ．
    分析：（1）若A和E为单质，组成A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素，确定A单质是碳，A能与少量E或过量E反应生成两种含碳化合物B和D，可推测E是氧气，B为CO2、D为CO；
    （2）0.1mol/L E的水溶液pH=13，为强碱溶液，且其焰色反应颜色呈黄色，含有Na元素，E为NaOH，A为第三周期中的元素所形成的氯化物，与不同量的NaOH反应产物不同，可推知A为AlCl3，B为NaAlO2，D为Al（OH）3．
    解答：解：（1）若A和E为单质，组成A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素，确定A单质是碳，A能与少量E或过量E反应生成两种含碳化合物B和D，可推测E是氧气，B为CO2、D为CO，则：
    ①CO2分子中C原子与氧原子之间形成2对共用电子对，其结构式为O=C=O，分子中C、O原子都达8电子稳定结构，
    故答案为：O=C=O；是；
    ②CO2通入NaOH溶液中发生两个反应：CO2+NaOH（少量）═NaHCO3、CO2+2NaOH（过量）═Na2CO3+H2O，n（NaOH）=4mol/L×0.05L=0.2mol，n（CO2）=
    1.12L
    22.4L/mol
    =0.05mol，n（CO2）：n（NaOH）=0.05mol：0.2mol=1：4，可见NaOH过量，CO2全部反应掉，液中溶质为Na2CO3、NaOH，n（Na2CO3）=n（CO2）=0.05mol，根据钠离子守恒n（NaOH）=0.2mol-0.05mol×2=0.1mol，故溶液中n（Na2CO3）：n（NaOH）=0.05mol：0.1mol=1：2，
    故答案为：n（Na2CO3）：n（NaOH）=1：2；
    ③1mol碳完全燃烧放出的热量为131.2kJ×
    1mol×12g/mol
    4g
    =393.6kJ，则该反应的热化学方程式为：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.6kJ/mol，
    故答案为：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.6kJ/mol；
    （2）0.1mol/L E的水溶液pH=13，为强碱溶液，其焰色反应颜色呈黄色，含有Na元素，E为NaOH，A为第三周期中的元素所形成的氯化物，与不同量的NaOH反应产物不同，可推知A为AlCl3，B为NaAlO2，D为Al（OH）3，则：
    ①E的化学式为NaOH，含有离子键、共价键，故答案为：NaOH；离子键、共价键；
    ②A的溶液→B的溶液的离子方程式为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
    点评：本题考查无机物的推断，涉及分子结构、化学计算、热化学方程式及离子方程式书写，需要学生熟练掌握元素化合物的性质，难度不大，注意对基础知识的全面掌握．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物略去）．下列说法错误的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物略去）．
    （1）若A和E为单质，组成A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素．
    ①B属于分子
    非极性
    非极性
    （填“极性”或“非极性”），B分子中各原子最外层
    是
    是
    （填“是”或“否”）都满足8电子结构；
    ②向50mL 4mol/L的NaOH溶液中通入1.12L B（标准状况），反应后溶液中溶质的物质的量之比为
    n（Na2CO3）：n（NaOH）═1：2
    n（Na2CO3）：n（NaOH）═1：2
    （填化学式和物质的量之比）；
    ③4g A单质完全燃烧放出131.2kJ的热量，写出表示A单质燃烧热的热化学方程式
    C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.6kJ/mol
    C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.6kJ/mol
    ．
    （2）若A为第三周期中的元素所形成的氯化物．
    ①写出A溶液→B的离子方程式
    Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    ；
    ②写出A和B的溶液反应的离子方程式
    Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
    Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
    ．
    （3）若A为常见的金属，在E的冷、浓溶液中，A有钝化现象．已知：X为含有非极键的离子化合物，且1mol X含有38mol电子，向D溶液中加入与D等物质的量的X固体，恰好完全反应，写出该反应的离子方程式
    4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3+O2↑+8Na+
    4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3+O2↑+8Na+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物略去）．下列说法错误的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物略去）．
    （1）若A、B、D的焰色反应均为黄色，且E为一种酸性的温室气体．
    ①写出A溶液→B溶液的离子方程式
    2OH-+CO2═CO32-+H2O
    2OH-+CO2═CO32-+H2O
    ．
    ②下面关于化合物A、B、D的说法正确的是
    AC
    AC
    ．
    A．等物质的量的D与A均匀混合加热最后可得纯净物
    B．用稀盐酸和澄清石灰水及相应的仪器即可检验D溶液中是否含B
    C．用A溶液即可鉴别CuSO4、FeCl2、Fe2（SO4）3、Al（NO3）3、KAlO2溶液
    D．往28.6g B?10H2O晶体中缓慢加入10ml 1mol?L-1H2SO4可得22.4L气体E
    （2）若A为一种金属的盐酸盐RCl3，R与盐酸或氢氧化钠溶液反应均产生氢气．
    ①写出R与氢氧化钠溶液恰好反应得到的溶液中离子浓度的大小顺序
    c（Na+）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．
    ②写出A溶液与D溶液反应的离子方程式
    Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
    Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
    ．
    （3）若A与D相遇会产生白烟，则①实验室制取A的化学方程式为
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ．②B中的化学键类型为
    离子键和极性键（或共价键）
    离子键和极性键（或共价键）
    ．③检验A的方法及结论为
    用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则证明为氨气
    用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则证明为氨气
    ．

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