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    【题目】关于电解质溶液的正确判断是

    A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO、Na＋可以共存

    B．水电离的c(H+)=1×10-3mol/L的溶液中：Na+、Fe3+、SO42－、Cl－可以共存

    C．由0.l moI/L BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH = B++OH－

    D．=1×10－13mol/L的溶液中：Ba2+、ClO－、Cl－、NO3－可以共存

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A．pH＝12的溶液为碱性溶液，碱性溶液中HCO不能大量共存，故A错误；B．水电离的c(H+)=1×10-3mol/L的溶液，可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，碱性溶液中Fe3+不能大量共存，故B错误；C．0.l moI/L BOH溶液的pH=10，说明BOH为弱碱，则BOH溶液存在BOHB++OH－，故C错误；D．c(H+)= =1×10－13mol/L的溶液为碱性溶液，各离子间不反应，能大量共存。故选D。

    练习册系列答案
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    【题目】2C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H＝－221.0kJ/mol，这个热化学方程式表示

    A. 2g碳燃烧生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量

    B. 2mol碳燃烧生成一氧化碳时吸收221.0kJ的热量

    C. 2mol固体碳在氧气中燃烧生成2mol一氧化碳气体时放出221.0kJ的热量

    D. 12g碳和氧气反应生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量

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    （1）下列有关说法正确的是__________

    a.C5H8与CH3CH=CH2一样，分子中碳原子都采用的是sp3杂化

    b.H2O、CO2、N2都是非极性分子

    c．每个CO2分子中，含有2个π键和2个σ键

    d．CO的一种等电子体为NO＋，它的电子式为[：NO：]＋

    （2）CO与Fe可生成羰基镍[Fe(CO)5]，已知其中铁为0价，铁原子在基态核外电子排布式为___________；[Fe(CO)5]的配位原子是________，理由是________。

    （3）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________。Al2O3晶体熔点高是耐火材料，AlCl3晶体易升华，熔点低，工业上电冶制取铝用前者而不用后者的原因是________。

    （4）钙钛矿型复合氧化物也可作为汽车尾气转化的催化剂。一种复合氧化物晶胞结构如有图，则与每个Sr2+与_____个O2-紧邻；若Sr2+与O2-紧邻的核间距为apm，阿伏伽德罗常数为NA，则该氧化物晶体密度的计算表达式为_________。

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    【题目】下图是向MgCl2、A1C13混合溶液中先滴加试剂A，然后改滴试剂B，所得沉淀的物质的量y(mol)与试剂体积V(ml)间的关系，以下结论不正确的是

    A. 原混合液中，c(A13+)︰c(Mg2+)︰c(c1)=1︰1︰5

    B. 若A和B为一元强碱和一元强酸，则滴加7.5mL剂A后改滴试剂B

    C. 若A是NaOH，B是盐酸，则c(NaOH)︰c(HC1)=2︰1

    D. 从6到9，相应离子反应方程式H++OH—===H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH<0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是( )

    A. 升高温度，X的体积分数减小

    B. 增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变

    C. 保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变

    D. 保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大

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    【题目】如图是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三种元素原子核外电子数之和等于X的质量数，X原子核内质子数和中子数相等。下列叙述中不正确的是

    A. X元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性

    B. W最高价氧化物对应水化物具有强酸性，气态氢化物的水溶液具有弱碱性

    C. 三种元素的原子半径的大小顺序是W

    D. Y元素的单质是非金属单质中唯一能跟水发生激烈反应的单质

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    【题目】已知某微粒的结构示意图为：(y ≠ 0 )。请回答：

    （1）当x－y＝10时，该微粒为________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。

    （2）当y＝8时，微粒可能为(不少于5种)___________________。

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    B．萃取、蒸馏、分液

    C．分液、蒸馏、萃取

    D．蒸馏、萃取、分液

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