【题目】（1）已知常温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH＝________，此酸的电离平衡常数K＝________，由HA电离出的H＋的浓度约为水电离出的H＋的浓度的________倍。
（2）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。
①向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是________________，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是________________。
②现将0.02 mol·L－1 HA溶液和0.01 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。
a．若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na＋)________c(CN－)(填“<”、“＝”或“>”)。
b．若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，则溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是____________________________。
【答案】 4 10－7 106 A－＋H＋===HA HA＋OH－===A－＋H2O > c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
【解析】试题分析：（1）常温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则c(H＋)= 0.1 mol/L×0.1%；电离平衡常数
；由HA电离出的H＋的浓度约为
，水电离出的H＋浓度为
；（2）①向该溶液中加入少量盐酸时，NaA与盐酸反应生成氯化钠和HA；向其中加入少量KOH溶液时，HA与KOH反应生成KA和水；②将0.02 mol·L－1 HA溶液和0.01 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，溶液中的溶质是等浓度的NaA和HA；若呈酸性则HA电离大于A-水解；若呈碱性则A-水解大于HA电离；
解析：（1）常温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则c(H＋)= 0.1 mol/L×0.1%=
mol/L，所以PH=4；电离平衡常数
；根据以上计算，由HA电离出的H＋的浓度约为
，水电离出的H＋浓度为
，所以由HA电离出的H＋的浓度约为水电离出的H＋的浓度的106倍；（2）①向该溶液中加入少量盐酸时，NaA与盐酸反应生成氯化钠和HA，反应离子方程式是A－＋H＋===HA；向其中加入少量KOH溶液时，HA与KOH反应生成KA和水，反应离子方程式是HA＋OH－===A－＋H2O；②将0.02 mol·L－1 HA溶液和0.01 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，溶液中的溶质是等浓度的NaA和HA；a．若HA为HCN，该溶液显碱性，则CN－水解大于HCN电离，所以溶液中c(Na＋)>c(CN－)；b．若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，则CH3COOH电离大于CH3COO－水解,溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。
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【题目】对伞花烃(图I)常用作染料、医药、香料的中间体。下列说法错误的是
A. 常温对伞花烃呈液态且难溶于水
B. 图Ⅱ物质的一氯代物有5种结构
C. 对伞花烃最多有9个碳原子共平面
D. 图中氢化反应既是加成反应又是还原反应
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【题目】2018年大部分地区爆发了流感流感常伴随发热高烧等症状。布洛芬是一种常用的儿童退热药，它的BHC合成法如下
（1）A的名称是__________，B的核磁共振氢谱有__________种吸收峰。
（2）①反应需用浓盐酸而不用稀盐酸，其原因是______________________________。
（3）E的分子式是__________，官能团的名称是__________。
（4）③反应的化学方程式是____________________，反应类型是__________。
（5）满足下列条件的布洛芬的同分异构体有__________种
a遇FeCl3溶液显紫色 b.分子中有5种不同化学环境的氢 c.能发生银镜反应
（6）请写出由苯和( CH3COOCH2CO)2O为原料合成
的线路图(其他试剂任选)___________
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【题目】25℃时，用Na2SO4溶液沉淀Ba2+、Pb2+、Ca2+三种金属离子(M2+)，所需SO42-最低浓度的对数值p(SO42-)=－lgc(SO42-)与p(M2+)=－lgc(M2+)关系如图所示。下列说法正确的是
A. KSP(CaSO4)<KSP(PbSO4)<KSP(BaSO4)
B. a点可表示CaSO4的饱和溶液，且c(Ca2+)=c(SO42-)
C. b点可表示PbSO4的不饱和溶液，且c(Pb2+)<c(SO42-)
D. 向Ba2+浓度为10-5mol·L-1的废水中加入CaSO4粉末，会有BaSO4沉淀析出
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【题目】“银-菲洛嗪法”是检测居室内甲醛(化学式CH2O)含量的常用方法之一。化学学习小组利用其原理设计如下装置测定新装修居室内空气中甲醛的含量。(夹持装置略去)
已知：甲醛能被银氨溶液、酸性KMnO4氧化生成CO2；10-5mol·L-1的紫色KMnO4溶液遇甲醛气体即褪色；毛细管内径不超过1mm。
请回答下列问题：
(1)银氨溶液的制备。打开K3，打开分液漏斗活塞，将饱和食盐水慢慢滴入圆底烧瓶中。饱和食盐水的作用是_________________________，当观察到三颈烧瓶中__________时，关闭K3和分液漏斗活塞。
(2)室内空气中甲醛含量的测定
①用热水浴加热三颈烧瓶，打开K1，将滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室内空气，关闭K1。打开K2，缓慢推动滑动隔板，将气体全部推出，关闭K2。装置中毛细管的作用是______________。
再重复上述操作四次。
②向充分反应后的溶液中加入稀硫酸调节溶液pH=1，再加入足量Fe2(SO4)3溶液，写出加入Fe2(SO4)3溶液后发生反应的离子方程式______________________________。立即加入菲洛嗪，Fe2+与菲洛嗪形成有色物质，在562nm处测定吸光度，测得生成Fe2+ 1.12mg。空气中甲醛的含量为___________mg·L-1。
(3)关闭K3，将三颈烧瓶中的溶液换为40．00mL 10-4mol· L-1的KMnO4溶液，量取KMnO4溶液使用的仪器是_____________。再加入2mL 6mol·L-1的硫酸酸化后重新测定空气中甲醛的含量。当三颈瓶中溶液恰好褪色时，向容器A中共抽气________次。
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【题目】)蛇纹石矿由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁实验步骤如下：
已知：
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
开始沉淀pH | 1.5 | 3.3 | 9.4 |
（1）蛇纹石加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2＋外，还含有的阳离子有________________。
（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH＝7～8(有关氢氧化物沉淀的pH见上表)，Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致________溶解、________沉淀。
（3）物质循环使用，能节约资源，上述实验中，可以循环使用的物质是______________。
（4）高温煅烧碱式碳酸镁aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O得到MgO。取碱式碳酸镁4.66 g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00 g和标准状况下CO2 0.896 L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式为 ____________________。(写出计算过程，否则不得分)
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