某温度下，反应
，在密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是
[ ]
A．加压时(体积变小)，将使正反应速率增大
B．保持体积不变，加入少许
，将使正反应速率减小
C．保持体积不变，加入少许
，再达平衡时颜色变深
D．保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深
|
题给反应    的正反应是一个气体体积增大的吸热反应，且已达到平衡状态．在题给条件下， 是无色气体， 是红棕色气体．
加压时，  和 都会增大，v(正)随的增大而增大，选项A的叙述正确．
当容器体积不变时，加入少许  后，增大，平衡逆向移动，也会随之增大，因而反应速率v(逆)先增大，随之v(正)也增大，但v(逆)增大的倍数大于v(正)．选项B的说法不正确．当容器的体积不变时，加入后，增大，会使平衡正向移动，达新平衡时也增大，整个体系颜色会变深．选项C的说法正确．
当容器的体积不变时，升高温度会使平衡正向移动，达新平衡时 增大，整个体系颜色会变深．选项D的说法也正确．
由于充入的 是气体，如果忽略了“保持体积不变”这一前提，往往会误认为由于的充入会把的浓度冲稀，从而使整个体系颜色变浅，而造成错选C． |
小学课堂作业系列答案
金博士一点全通系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
（9分）88.1克某过渡金属元素M同134.4升（已换算成标准状况）一氧化碳完全反应生成反磁性四配位络合物。该配合物在一定条件下跟氧反应生成与NaCl属同一晶型的氧化物。
13－1 推断该金属是什么；
13－2 在一定温度下MO可在三氧化二铝表面自发地分散并形成“单分子层”。理论上可以计算单层分散量，实验上亦能测定。(a)说明MO在三氧化二铝表面能自发分散的主要原因。(b) 三氧化二铝表面上铝离子的配位是不饱和的。MO中的氧离子在三氧化二铝表面上形成密置单层。画出此模型的图形；计算MO在三氧化二铝(比表面为178 m2/g)表面上的最大单层分散量（g/m2）(氧离子的半径为140 pm)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
研究和开发CO2 和CO的创新利用是环境保护和资源利用
的双赢的课题。
I.CO可用于合成甲醇。在压强为0.1Mpa条件下，在体积为bL的密
闭容器中充入amolCO和2amolH2，在催化剂作用下合成甲醇;
平衡时CO的转化率与温度，压强的关系如下图:
(1)100℃时，该反应的平衡常数:
K= ；(用a、b的代数式表
示)。若一个可逆反应的平衡常数K值
很 大，对此反应的说法正确的是:
(填序号)
A.该反应使用催化剂意义不大;
B.该反应发生将在很短时间内完成;
C. 该反应达到平衡时至少有一种反应物
百分含量很小；
D.反应物的转化率一定高:
(2)在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入amolCO，2amolH2，达到平衡时
CO转化率 (填“增大”，“不变”或“减小”，下同)平衡常数： 。
(3)在某温度下，向一容积不变的密闭容器中充入2.5molCO，7.5molH2，反应生成CH3OH
(g)，达到平衡时，CO转化率为90%，此时容器内压强为开始时的压强 倍。
11.某温度条件下，若将CO2(g)和H2（g）以体积比1:4混合，在适当压强和催化剂
作用下可制得甲烷，己知：
则
和
反应生成液态水的热化学方程式为:
。
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