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    含有6.02×1023个O原子的H3PO4的物质的量是（ ）

    A．1 mol B．0.5 mot C．0.25 mol D．0.125 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在加热条件下，将50.0g MnO2加入到100mL  12.0mol/L的浓盐酸中，经充分反应后，将剩余物质经过滤、洗涤、干燥，称得剩余固体的质量为m g，滤液（含洗涤液）体积为120mL，若向滤液（整个过程不考虑盐酸挥发）中加入足量硝酸酸化的AgNO3，生成沉淀的质量为143.5g．则下列分析正确的是（　　）
    A．m=8.7 g
    B．反应过程中转移电子总数为0.1 NA
    C．反应过程中起氧化性作用的n（HCl）=0.2mol
    D．滤液中盐酸的浓度为$\frac{2}{3}$ mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．唐代刘禹锡撰于818年的传信方中有这样一段描述“治气痢巴石丸，取白矾一大斤．以炭火净地烧令汁尽，则其色如雪，谓之巴石”．据此推测，用于治气痢巴石丸，其主要原料的化学成分为（　　）
    A．CuSO4B．FeSO4•7H2OC．KAl（SO4）2•7H2OD．Fe2（SO4）3•7H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性：H3XO4＜H2YO4＜HZO4．下列判断正确的是（　　）
    A．非金属性：X＞Y＞ZB．气态氢化物的稳定性：X＞Y＞Z
    C．原子半径：X＜Y＜ZD．对应阴离子的还原性：X＞Y＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物．
    （1）冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是Cu、O（填元素符号）．
    （2）冶炼铜的主要流程如图1：

    ①气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的c吸收．
    a．浓H2SO4        b．稀HNO3       c．NaOH溶液
    ②用稀HNO3浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，一位同学由此得出该熔渣中铁元素价态为+3的结论．请指出该结论是否合理并说明理由该结论不正确，稀HNO3有强氧化性，若该铁的价态为+2价，则被氧化为+3价同样可使KSCN溶液变血红色．
    （3）冶炼出的铜可以发生下列反应（图2）
    ①写出Cu溶于稀H2SO4和H2O2混合液的离子方程式：Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O．
    ②写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：10KOH+3Cl2+2Fe（OH）3═2K2FeO4+6KCl+8H2O．
    ③对于0.1mol•L-1 CuSO4溶液，正确的是C．
    A、常温下，pH＞7
    B、c（Cu2+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C、c（H+）+2c（Cu2+）=2c（SO42-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是( ）

    A. ①②③④ B. ②③ C. ①②④ D. ②③④

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。

    Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液

    （1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g。

    （2）从图6中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）： 。

    Ⅱ．测定中和热的实验装置如图7所示。

    （1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式 （中和热数值为57.3 kJ/mol）：

    （2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

    ①请填写下表中的空白：

    实验次数

    起始温度t1/℃

    终止温度

    t2/℃[

    温度差平均值

    （t2-t1）/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    30.1

    2

    27.0

    27.4

    27.2

    33.3

    3

    25.9

    25.9

    25.9

    29.8

    4

    26.4

    26.2

    26.3

    30.4

    ②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)。则中和热△H= （取小数点后一位）。

    ③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） 。

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

    （3）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察右图，然后回答问题。

    ①图中所示反应是_________（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H＝____________（用含E1、E2的代数式表示）。

    ②对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是_________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是

    A．①②③ B．②④⑤ C．①③⑤ D．②③④

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西西藏民族学院附中高二上月考二化学卷（解析版） 题型：填空题

    （1）①0.01mol/LNaOH溶液的pH= 。

    ②100mL 0.1mol/L H2SO4溶液与100mL 0.4mol/L的KOH溶液混合后，pH= 。

    （2）①已知一溶液有4种离子：X+、、H+、OH-下列分析结果肯定错误的是（ ）。

    A．CY-＞CX+＞CH+＞COH- B．CX+＞CY-＞COH-＞CH+

    C．CH+＞CY-＞CX+＞COH- D．COH-＞CX+＞CH+＞CY-

    ②把0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液以等体积混合，则混合液中粒子浓度关系正确的是（ ）

    A．C（CH3COO-）＜C（Na+）

    B．C（CH3COOH）＞C（CH3COO-）

    C．2C（H+）=C（CH3COO-）－C（CH3COOH）

    D．C（CH3COOH）+C（CH3COO-）=0.01mol·L-1

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