分析 酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,能够氧化橡皮管,应该选用酸式滴定管盛放;高锰酸钾溶液呈紫色,反应后变为无色,据此判断滴定终点现象.
解答 解:由于高锰酸钾标准溶液具有强氧化性,能够氧化碱式滴定管的橡胶管,所以只能注入酸式滴定管;
酸性高锰酸钾溶液为紫色,反应后变为无色的锰离子,则滴定到达终点的现象是:滴入最后一滴高锰酸钾溶液,溶液呈紫色,且30秒内不褪色,
故答案为:酸式;滴入最后一滴高锰酸钾溶液,溶液呈紫色,且30秒内不褪色.
点评 本题考查中和滴定,题目难度不大,明确滴定管的构造及使用方法为解答关键,注意掌握判断滴定终点的方法,试题侧重基础知识的考查,有利于提高学生的分析能力及化学实验能力.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | SO2有毒,可以用作某些食品防腐剂 | |
B. | 铅笔芯的原材料为铅,儿童使用时如果用嘴吮吸能够引起铅中毒 | |
C. | 双氧水是绿色氧化剂,可作医疗消毒剂,说明H2O2对人体无害 | |
D. | 科学家推测月尘[即月球上直径小于10μm(1μm=1×10-6m)的浮尘]是“玉兔号”出现控制异常情况的主要原因,月尘分散在空气中形成的分散系属于胶体 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
选项 | 实验操作及现象 | 结论 |
A | 测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH,前者pH比后者的大 | 非金属性:S>C |
B | 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液,浊液变澄清 | CO32-结合质子能力比C6H5O-弱 |
C | 向10mL 0.2mol•L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol•L-1MgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol•L-1FeCl3溶液,白色沉淀转化为红褐色沉淀 | 相同温度下的Ksp:Mg(OH)2>Fe(OH)3 |
D | 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CCl4,振荡、静置,下层溶液显紫红色 | Fe3+的氧化性大于I2 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | FeCl3溶液中通入SO2,溶液黄色褪去:2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+ | |
B. | 90℃时,测得纯水中c(H+)•c(OH-)=3.8×10-13:H2O(l?)H+(aq)+OH-(aq)△H<0 | |
C. | 氨水中滴入酚酞溶液.溶液变红:NH3•H2O═NH4++OH- | |
D. | 向澄清石灰水中通入过量CO2,溶液变浑浊:Ca2++CO2+2OH-═CaCO3↓+H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 除去CO2中混有的CO:通入O2点燃 | |
B. | 除去铜器表面的铜绿[Cu2(OH)2CO3]:用盐酸浸泡,再用清水冲洗 | |
C. | 除去SO2中混有的HCl,可将气体通入足量的饱和NaHSO3溶液 | |
D. | 除去粗盐中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4,可加入药品顺序:NaOH→Na2CO3→BaCl2→盐酸. |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 20℃时,AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、MgCl2溶液中的溶度积相同 | |
B. | 浓度为0.2mol/L的KHCO3溶液:c(H2CO3)>c(CO32-) | |
C. | a mol/LHCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定大于b | |
D. | 常温下,在0.1mol/L的NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)<$\sqrt{{K}_{W}}$ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 反应物的总能量高于生成物的总能量 | |
B. | 该反应只有在加热条件下才能进行 | |
C. | 该反应为放热反应 | |
D. | 该反应为吸热反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 | |
B. | 加催化剂,使 N2和H2在一定条件下转化为NH3 | |
C. | 可用浓氨水和NaOH固体快速制取氨气 | |
D. | 加压条件下有利于SO2与O2反应生成SO3 |
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