A. | 元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为 r(D)>r(C)>r(B) | |
B. | 1L0.lmol/L戊溶液中阴离子的总物质的量小于0.1mol | |
C. | 1mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.02×1023个电子 | |
D. | 元素的非金属性B>C>A |
分析 0.1 mol/L 丁溶液的pH为13(25℃),丁是一元强碱,其含有的金属元素在短周期,则丁应为NaOH,发生反应:甲+乙=丁+辛,根据元素守恒可知,甲、乙两种物质至少共含有H、O、Na元素,辛是由C组成的单质,由发生反应可知,辛不能是Na,结合原子数可知,A为H、C为O、D为Na元素,故辛为氧气,可知甲是Na2O2、乙是水,再根据反应:甲+丙=戊+辛,可知丙是二氧化碳,戊是碳酸钠,则B为碳元素,结合对应单质、化合物的性质以及题目要求可解答该题.
解答 解:由以上分析可知A为H、B为C、C为O、D为Na元素,甲为Na2O2、乙是水、丙是二氧化碳,丁为NaOH、戊是碳酸钠,
A.同周期随原子序数增大原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径大小顺序为:Na>C>O,即:D>B>C,故A错误;
B.戊是碳酸钠,在碳酸钠溶液中,CO32-离子水解生成HCO3-离子和OH-离子,溶液中阴离子总的物质的量大于0.1mol,故B错误;
C.甲与足量的乙完全反应的方程式为:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,反应中过氧化钠其氧化剂、还原剂作用,各占一半,故1molNa2O2反应转移的电子为1mol×$\frac{1}{2}$×2=1mol,故C正确;
D.同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强,则O>C,故D错误.
故选D.
点评 本题考查元素化合物推断,为高考常见题型,侧重考查学生的分析能力,题目难度中等,需要学生熟练掌握元素化合物知识,丁溶液pH值是推断突破口,对学生的逻辑推理有一定的要求,B选项注意盐类水解.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | B 的M层电子数是K层的3倍 | |
B. | C 的离子具有与 Na+相同的电子层结构 | |
C. | A 与 D 形成的化合物属于离子化合物 | |
D. | C 的简单阴离子比 D 的简单阴离子还原性强 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 铜、银都能与硝酸反应,收集到的VL气体全为NO | |
B. | 操作I、II、III分别为过滤、洗涤、干燥 | |
C. | 利用气体体积VL及样品质量mg可计算铜的质量分数 | |
D. | 久置的银器变黑、铜绿的形成都发生了氧化还原反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
选项 | 实验步骤 | 现象 | 结论 |
A | 向KI溶液中加入CCl4,振荡后静置 | 液体分层,下层呈紫红色 | 碘易溶于CCl4,难溶于水 |
B | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体 | 产生白色沉淀,溶液红色变浅 | 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
C | FeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2 | 溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成 | 沉淀为BaSO3 |
D | 向AgCl悬浊液中加入NaI溶液 | 出现黄色沉淀 | Ksp (AgCl)<Ksp(AgI) |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | a电极的电极材料是铜 | |
B. | 如果将稀硫酸换为CuSO4溶液,则不能达到实验目的 | |
C. | 锌与稀硫酸反应时放出的热量对实验测定不产生影响 | |
D. | 若量筒中收集到a L H2,则电解质溶液中通过了$\frac{a}{11.2}$mol电子 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 研发使用高效催化剂,可提高反应中原料的转化率 | |
B. | 铅笔芯的原材料为铅,所以儿童常咬铅笔头容易铅中毒 | |
C. | 网络飞速发展,得益于光纤良好的导电性,光纤的主要成分是二氧化硅 | |
D. | 用K2FeO4取代Cl2处理饮用水,不仅可杀菌消毒,同时还能沉降水中的悬浮物 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 简单离子的半径:W>Z>R | |
B. | XR与XRZ均为强酸 | |
C. | 化合物W2Z2中既含离子键又含极性键 | |
D. | 图中转化过程发生的反应均为化合反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 回收水性电解液可制取锂 | |
B. | 可将有机电解液改为水溶液 | |
C. | 正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH- | |
D. | 电池总反应方程式为4Li+O2+2H2O═4LiOH |
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