练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    铝土矿(主要成分为Al2O3，还有少量杂质)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下：

    （1）请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：_______                             _______。
    （2）写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式：______                             ___________。
    （3）金属铝与氧化铁混合在高温下，会发生剧烈的反应。该反应的化学方程式_____________。请举一例该反应的用途________________。
    （4）电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.9mol电子发生转移．理论上能得到金属铝的质量是________________。

    （1）Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O 
    （2）NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3 
    （3）2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3： 焊接铁轨
    （4）8.1g

    解析试题分析：(1)因题目已经给出了铝土矿的主要成分是Al2O3，所以第一步反应中与NaOH溶液反应的是Al2O3，Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O
    （2）结合实验室制取Al(OH)3的原理，我们可以写出反应方程式NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3
    （3）铝热反应方程式：2Al＋Fe2O3=2Fe＋Al2O3。
    （4）
    所以可以推出反应的铝为0.3mol,质量为0.3mol*27g/mol=8.1g
    考点：以工业流程为背景考察金属铝的性质。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    纯碱、烧碱等是重要的化工原料。

    （1）利用上图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是                                            ，若其他操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是                                           。
    （2）向NaOH溶液中通入一定量CO2，结晶后得到白色固体，该白色固体的组成可能是

    A．NaOH和Na2CO3；
    B．；
    C．； D．。
    （3）设计实验确定（2）中白色固体中存在A项中的阴离子：
    实验操作
    		实验现象
    		结论
    （1）取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液
    		 
    		 
    （2）
    		 
    		 
     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    Ⅰ、物质的分离和提纯有多种方法。物质分离、提纯方案的设计在科学研究和工业生产中占有十分重要的地位。工业上冶炼铝的原料是铝土矿(主要成分是Al2O3，杂质为Fe2O3、SiO2等，已知SiO2是不溶于水的酸性氧化物，Fe2O3是不溶于水的碱性氧化物)。某研究小组设计的提纯Al2O3的方案如下：

    （1）写出沉淀A的化学式：___________________________________________________。
    （2）加入过量的NaOH溶液，过滤后的滤液中含有的溶质有________________________。
    （3）写出由沉淀A—→Al2O3的化学方程式：________________________，通入过量CO2生成沉淀A时反应的离子方程式为_______________________________________________。
    Ⅱ、按照要求回答下列问题：
    A、B、C、D、E是常见化合物或单质，有如下转化关系 (略去条件和副产品）。

    （1）若A为黄绿色气体单质，D、E为生活中常见的两种金属，其中E是一种红色光亮的物质。
    ① 写出向B的溶液中加入足量D的离子反应方程式_____________________________________。
    ②向①所得的溶液中加入NaOH溶液，并在空气中放置的现象是：_________________________，写出固体在空气中放置的化学反应方程式：__________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (15分)烧碱(NaOH)和纯碱(Na2CO3)与硫酸、盐酸和硝酸并称为工业上的“三酸两碱”。按要求回答下列问题：
    （1）完成下列有关NaOH溶液参加反应的离子方程式
    ①向NaOH溶液中加入铝片：_______________________；
    ②向NaOH溶液中滴加少量氯化铝溶液___________________；
    ③二氧化氮与NaOH溶液发生氧化还原反应：___________________；
    ④用热的NaOH溶液洗涤沾有硫单质的试管：___________________；
    （2）下列是碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较，用“＞”“＜”“＝”填空：
    ①热稳定性：Na2CO3_______NaHCO3；
    ②与稀盐酸反应快慢：Na2CO3_______NaHCO3；
    ③物质的量相同时，消耗盐酸的物质的量：Na2CO3_______NaHCO3。
    （3）在10 mL 1 mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入10 mL 1.5 mol/L盐酸，完全反应后，在标准状况下生成二氧化碳的体积为____________L。
    （4）碳酸钠在工业上具有广泛的作用，碳酸钠可以用作下列工业生产主要原料的是_____(填编号)
    a．玻璃           b．水泥          c．造纸          d．海水提取镁

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在实验室里，某同学取一小块金属钠做与水反应的实验。试完成下列问题：
    切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是                                    ，所发生反应的化学方程式是                             。
    (2)将钠投入水中后，钠融化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是：
    ①                                ，②                                  。
    将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是     （填编号）。

    A．有气体生成 B．钠融化成小球并在液面上游动 
    C．溶液底部有银白色的金属钙生成 D．溶液变浑浊 
    （3）在钠与水反应过程中，若生成标准状况下224mL的H2，则转移的电子的物质的量为               。
    （4）根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明将金属钠保存在煤油中的目的是                                                            。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）元素M是短周期元素，其常量存在于海水中，单质被誉为“国防金属”。
    ①M的原子结构示意图为______。
    ②以M、Al为电极，KOH溶液为电解质溶液，则负极的电极反应式为______。
    （2）淬火是将金属工件加热到某温度，随即浸入淬冷介质中快速冷却的金属热处理工艺。
    ①使用水进行淬火，若生成磁性氧化铁，该反应的化学方程式为____________
    ②验证铁用水淬火后的固体产物是否存在+3价的铁，可选用的试剂为_______ (填序号)

    A．H2O2溶液 B．铜粉 C．稀硫酸 D．KMnO4溶液
    （3）髙铁酸钾在水中的反应为4FeO42—+10H2O4Fe(OH)3+8OH—+3O2
    ①图1是25℃时K2FeO4在不同pH溶液中浓度的变化情况。pH =4.74时，反应从开始到800min的平均反应速率v(FeO42—)=______ (保留两位有效数字）。
    ②图1在800min后，三种溶液中K2FeO4的浓度均不再改变。观察图1判断随着pH 变大，此反应的平衡常数______（填“变大”、“变小”或“不变”）。
    ③图2在240min后，四种溶液中K2FeO4的浓度均不再改变，则上述反应的反应热△H______0(填“>”、“<”、“=”）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

    完成下列填空：
    （1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂)，写出A、B的化学式A．        ，B.        
    （2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、   、沉淀、       、     、冷却结晶、    、烘干
    （3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是              ．碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是                    
    （4）碳酸化后过滤、滤液D最主要的成分是           (填写化学式)，检验这一成分的阴离子的具体方法是                   
    (5)氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨．加石灰水后所发生的反应的离子方式程为          ，滤液D加石灰水前先要加热，原因是                
    (6)产品纯碱中含有碳酸氢钠．如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为          (注明你的表达式中所用的有关符号的含义)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某实验小组用工业废弃固体（主要成分为Cu2S和Fe2O3）制备有关物质，整个流程如下图所示。请回答：

    （1）气体a的化学式为                  。
    （2）溶液B加入硫酸酸化后再加入适宜氧化剂X得到溶液C，写出该反应的离子方程式         。
    （3）制备硫酸铜溶液。常温下，O2、铜粉和稀硫酸三者在一起，几乎不反应，当加入溶液D后，随即生成硫酸铜。经理阅资料发现FeSO4对铜的氧化起催化作用。
    A.第一步反应的离子方程式为：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，则第二步反应的郭子方程式为     。
    B.⑦操作中，配制Fe2(SO4)3溶液时应注意                      。
    （4）操作⑧的目的是得到较纯的硫酸铜溶液。加入适宜试剂Y调节pH至铁元素全部沉淀（离子浓度小于10－5mol/L），然后再过滤，浓缩、结晶等，则pH至少调节为_____。
    已知：Ksp[Cu(OH)2]≈1×10－22，Ksp[Fe(OH)2] ≈1×10－16，Ksp[Fe(OH)3] ≈1×10－38
    （5）科学家发现纳米级的Cu2O在太阳光照射下可以催化分解水。
    A.一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O，通入2mol水蒸气，发生如下反应：
    2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)  △H＝＋484kJ/mol
    20min末测得n(O2)＝0.16mol，则这段时间的反应速率υ(H2)＝_________；该温度下，此反应的平衡常数表达式K＝___________________。
    B.已知：2Cu2O(s)＋O2(g)＝4CuO(s)  △H＝－292kJ/mol
    2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)   △H＝－221kJ/mol
    请写出炭粉还原CuO(s)制备Cu2O(s)的热化学方程式_________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]的工艺流程如下：
    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：

    沉淀物
    		Fe（OH）3
    		Fe（OH）2
    		Al（OH）3
    开始沉淀
    		2.3
    		7.5
    		3.4
    完全沉淀
    		3.2
    		9.7
    		4.4
    回答下列问题：
    （1）加入过量废铁屑的目的是                        ；加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的              
    （填“Fe3+”“Fe2+”或“Al3+”）沉淀，该工艺中“搅拌”的作用是          。
    （2）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作             ，若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当（3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe（OH）2+离子，可部分水解生成
    Fe2（OH）42+聚合离子．该水解反应的离子方程式为             。
    （4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3-，为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为           。（填字母）。
    A．氯水　　B．KSCN溶液　　C．NaOH溶液　　D．酸性KMnO4溶液

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案