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    对于合成氨工业来说，下列叙述中正确的是(      )

    A．使用催化剂和施加高压，都能提高反应速率，都对化学平衡状态无影响

       B．使用催化剂和施加高压，都能提高反应速率，只有压强对化学平衡状态有影响

    C．采用循环操作，能提高NH3的平衡浓度

       D．采用循环操作，能加快反应速率


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（       ）    

    A、H+、NO3-、Fe2+、Na+                          B、K+、Ba2+、OH-、SO42-

    C、Ag+、NO3-、Cl-、K+                  D、Cu2+、NH4+、Cl-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式书写正确的是                                        

    A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al + 2OH－══ 2AlO2－ + H2↑

    B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH－ ══ Al(OH)3↓

    C．三氯化铁溶液中加入铁粉：

    D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+ +  Cl2  =  2Fe3+ + 2Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室制Cl2的反应为：Mn02十4HCl(浓) MnCl2 + C12↑ + 2H2O．

    下列说法错误的是

    A．还原剂是Mn02，氧化剂是HCl

    B．每生成1 molCl2，转移电子的物质的量为2 mol

    C．每消耗1 molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4mol

    D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应能用勒夏特列原理解释的是(     )

    A．煅烧粉碎的黄铁矿矿石有利于SO2的生成

    B．硫酸生产中用98％的硫酸吸收SO3，而不用H2O或稀硫酸吸收SO3

    C．加入催化剂有利于氨的合成

    D．工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用1.0mol·L-1NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH

    和所加NaOH溶液的体积(V)关系如右图所示。则原硫酸溶

    液的物质的量浓度和恰好完全反应后溶液的总体积分别是(设二者混合后体积为二者体积之和)(     )

       A．0.5mol·L-1     160mL

       B．1.0mol·L-1     160mL

       C．0.5mol·L-1     80mL

       D．1.0mol·L-1     80mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2

       和Fe3O4。

     （1）将0.5molSO2(g)和0.48molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：

    2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)=0.48mol/L。则该条件下SO2的平衡转化率为            。

    （2）若锻烧12gFeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出19.66kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4，放出26.06kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式：                                               。

    （3）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于稀H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其目的是                                      。

    （4）从吸收塔排出的尾气中SO2先用足量氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐，写出有关反应的化学方程式：                                  、

                                           。

    SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于海水提溴过程中吸收潮湿空气中的Br2，则SO2吸收Br2的离子方程式是                                    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（   ）

    A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表的第IIA族

    B．构成单质的分子中一定含有共价键

    C．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同

    D．金属与非金属元素形成的化合物可能是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是

    A．②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小

       B．⑥的氯化物的熔点比⑦的氯化物熔点低

    C．元素⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族

       D．①分别与③、④、⑤均可形成既含极性键又含非极性键的化合物

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