Question

15．在25℃时；用石墨电极电解 CuSO₄溶液（假设溶液的体积在电解前后不发生变化）．5min后，在一个石墨电极上有6.4g Cu生成．下列说法中正确的是（　　）

• A． 有Cu生成的一极是阴极，发生氧化反应
• B． 反应中转移电子的物质的量为0.4 mol
• C． 在另一极得到O₂的体积（标准状况）是1.12 L
• D． 电解一段时间后，溶液的pH不变

Answer 1

分析 电解硫酸铜溶液，阳极发生氧化反应，电极方程式为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，阴极发生还原反应，电极方程式为2Cu²⁺+4e^-=2Cu，结合生成铜的质量计算转移电子的物质的量，进而可确定溶液的pH以及氧气的体积．

解答 解：A．有Cu生成的一极是阴极，发生还原反应，故A错误；
B．阴极发生还原反应，电极方程式为2Cu²⁺+4e^-=2Cu，n（Cu）=$\frac{6.4g}{64g/mol}$=0.1mol，则转移电子的物质的量为0.2mol，故B错误；
C．转移电子0.2mol，阳极反应为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，可知生成氧气0.05mol，体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故C正确；
D．反应过程中消耗氢氧根离子使溶液中氢离子浓度增大，也就是放氧生酸，pH会减小，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了电极原理的分析应用，电子守恒的计算应用，电极判断和计算是解题关键，题目难度中等．