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    19．关于下列装置说法正确的是（　　）
    A．装置Ⅰ中铁溶解、锌不溶解，装置Ⅱ中铁溶解、铜不溶解
    B．装置Ⅰ中电流表指针不偏转，装置Ⅱ中电流表指针偏转
    C．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是2H++2e-═2H2
    D．盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动

    分析 A、装置Ⅰ中锌与盐酸发生自发的氧化还原反应，所以锌是负极，锌溶解；装置Ⅱ中铁与盐酸发生自发的氧化还原反应；
    B、装置Ⅰ和装置Ⅱ都构成原电池，指针都偏转；
    C、装置Ⅰ中锌与盐酸发生自发的氧化还原反应，所以锌是负极，锌溶解；装置Ⅱ中铁与盐酸发生自发的氧化还原反应，正极都是氢离子得电子，发生还原反应；
    D、装置Ⅰ中正极是右边，装置Ⅱ中右边是正极．

    解答 解：A、装置Ⅰ中锌与盐酸发生自发的氧化还原反应，所以锌是负极，锌溶解；装置Ⅱ中铁与盐酸发生自发的氧化还原反应，铁溶解，铜不溶解，故A错误；
    B、装置Ⅰ和装置Ⅱ都构成原电池，指针都偏转，故B错误；
    C、装置Ⅰ中锌与盐酸发生自发的氧化还原反应，所以锌是负极，锌溶解；装置Ⅱ中铁与盐酸发生自发的氧化还原反应，正极都是氢离子得电子，发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-═2H2，故C正确；
    D、装置Ⅰ中正极是左边，装置Ⅱ中右边是正极，所以装置Ⅰ盐桥中的阳离子均向左侧烧杯移动，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查原电池知识，为高频考点，侧重于学生分析能力和基本理论的理解和运用的考查，注意把握金属的活泼性强弱以及电极方程式的书写，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．CH4既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料．

    （1）已知8.0gCH4完全燃烧生成液体水放出444.8kJ热量．若甲烷燃烧放热889.6kJ的热量，需要标况下空气的体积为22.4L．
    （2）以CH4为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图甲所示，则通入b气体的电极名称为正极（选填“正极”或“负极”），通入a气体的电极反应式为CH4+2H2O-8eˉ═CO2+8H+．
    （3）在一定温度和催化剂作用下，CH4与CO2可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向．
    ①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图乙所示，则该反应的最佳温度应控制在250℃左右．
    ②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜 （CuAlO2，难溶物）．将CuAlO2溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，其离子方程式为3 CuAlO2+16 H++NO3-=NO↑+3 Al3++3Cu2++8H2O．
    ③CH4还原法是处理NOx气体的一种方法．已知一定条件下CH4与NOx反应转化为N2和CO2，若标准状况下8.96L CH4可处理22.4LNOx，则x值为1.6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．下列说法不正确的是（　　）
    A．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应
    B．淀粉、纤维素水解的最终产物均为葡萄糖
    C．由甲烷的氯代物有4种，可推知乙烷的氯代物有6种
    D．天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示．若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是（　　）
    A．X的气态氢化物的水溶液显酸性
    B．X的原子半径小于Y
    C．Z的最外层电子数比Y多
    D．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质中，属于同分异构体的是（　　）
    A．C3H8与C4H10B．正丁烷与异丁烷C．H（氢）与D（重氢）D．金刚石与石墨

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关粒子的表示方法正确的是（　　）
    A．氨气分子的电子式：B．硫原子结构示意图：
    C．KCl的电子式：D．H2O2的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．为了探究外界条件对过氧化氢分解速率的影响．某化学兴趣小组做了以下实验：
    实验编号实验操作实验现象
    a分别在试管A、B中加入5mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴1mol•L-1 FeCl3溶液．待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡试管A中无明显气泡产生
    试管B中出现大量气泡
    b另取两支试管分别加入5mL 5% H2O2溶液和5mL 10% H2O2溶液两支试管中都未见明显气泡
    回答下列问题：
    （1）过氧化氢分解的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;氯化铁\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （2）实验a的目的是探究温度对H2O2分解速率的影响，FeCl3在实验中的作用是催化作用（或催化剂），该实验得出的结论是温度越高，H2O2分解速率越快．
    （3）实验b的目的是探究浓度对H2O2分解速率的影响，但未观察到预期的实验现象．为了达到实验目的，请用现有实验中提供的试剂或条件，提出对实验b的改进意见分别在两支试管中加入等量的FeCl3溶液（或将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向NaHSO4溶液中滴Ba（OH）2溶液．恰好使溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓
    B．镁粉撒入NH4Cl溶液：Mg+2H+═Mg2++H2↑
    C．过量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：ClO-+SO2+H2O═HSO3-+HClO
    D．向FeI2溶液中通入等量氯气：2I-+C12═I2+2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．短周期元素A和B可形成AB2型化合物，若B原子序数为m，则A的原子序数为下面算式中的（　　）
    ①m+6
    ②m+8
    ③m-2
    ④m-1
    ⑤m+4
    ⑥m+14．
    A．②③⑥B．①②③④C．①②⑥D．①②③④⑤⑥

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