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    将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是

    A. KSCN B. BaCl2 C. NaOH D. HCl

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    科目：高中化学 来源：浙江省台州市2017届高三2月选考科目教学质量评估测试化学试卷 题型：选择题

    已知还原性：SO32->I-。某溶液X可能含有NH4+、Na+、Ba2+、Fe3+、I-、SO32-、SO42-中的几种，为确定其组成，某同学进行如下实验：

    下列说法正确的是

    A. 溶液X肯定只存在NH4+、SO42-

    B. 溶液X一定不含有Ba2+、Fe3+，可能含有I-

    C. 为确定可能存在的阴离子，可另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液

    D. 为确定可能存在的阳离子，可用经过稀硫酸洗过的铂丝蘸取溶液X在酒精灯火焰上灼烧

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高二下学期基础训练（15）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A. 24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA

    B. 18g水所含的电子数目为NA

    C. 在常温常压下11.2L二氧化硫所含的分子数目为0.5NA

    D. 在常温常压下32g氧气所含的原子数目为2NA

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高二下学期基础训练（15）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是

    ①22g T2O含有电子数为10 NA

    ②0.44gC3H8中含有的σ键总数目为0.1NA

    ③1 mol Na2O2与CO2完全反应时转移电子数为2NA

    ④28 g 硅晶体中含有2 NA个Si—Si键

    ⑤11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA

    ⑥200 mL，1 mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42-离子数的总和是NA

    ⑦在常温常压下，0.1mol铁与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3 NA

    ⑧O2和O3的混合物共6.4g，其中所含原子数一定为0.4 NA

    A. ①②③⑤⑧ B. ②④⑥⑦⑧ C. ①③⑤⑥⑦ D. ①②④⑧

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高二下学期基础训练（15）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液可能含Cl-、CO32-、SO42-、Na+，现取少量溶液滴入硝酸酸化，无明显现象，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，取上层清液滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断不合理的是

    A. 一定有Cl- B. 一定有Na+

    C. 一定无CO32- D. 一定有SO42-

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西省西安市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    实验室用如图所示的装置探究氯气的性质。E是硬质玻璃管装有细铁丝网。

    请回答下列问题：

    （1）仪器A中发生的反应的化学方程式为_______________________。

    （2）装置C中的试剂是________________，D中的试剂是_______________。

    （3）E中发生的反应的化学方程式是________________________。

    （4）G中盛放的是NaOH溶液，G中发生反应的离子方程式为 ______________。

    （5）氯气可用于制备漂白粉，请用化学方程式解释漂白粉的漂白原理_____________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西省西安市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    2FeS + 6H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3 + 2 S ↓ + 3SO2 ↑ + 6H2O ，下列说法正确的是（ ）

    A. 反应中氧化产物为Fe2(SO4)3和SO2

    B. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1

    C. 反应中每产生32g沉淀转移电子的数目为2NA

    D. 反应中被Fe还原的硫酸和被S还原的硫酸之比1：2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省衡阳市高二理科实验班下学期第一次月考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （1）写出装置甲中发生反应的化学方程式： 。

    装置甲中的仪器使用前需要检漏的有 （写名称）。

    （2）利用装置丙制取饱和氯水并测其pH值。

    ①证明氯水已饱和的现象是 。

    ②测定饱和氯水的pH方法是 。

    ③若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连。这样做对实验测定结果的影响是 。

    （3）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液的方法之一。某同学运用这一方法，尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验：

    i．在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20ml饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去；

    ii．过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强；

    iii．为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：

    第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；

    第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量气泡；

    第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。

    经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2气体。

    ② 试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因： 。（用有关的方程式结合文字回答）

    ②试根据所学知识推测，在ii的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为 （写化学式）。

    ③写出步骤iii中第一份滤液发生反应的离子方程式： 。

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    科目：高中化学 来源：浙江省衢州市2017届高三1月教学质量检测化学试卷 题型：选择题

    一定条件下，0.3molX(g)与Y(g)在容积固定的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g), ΔH=-aKJ/mol，下列说法正确的是

    A. 反应一段时间后，X与Y的物质的量之比仍为1:1

    B. 达到平衡时，且反应放出0.1aKJ的热量

    C. 达到平衡后，若向平衡体系中充入西游气体，Z的正反应速率将不发生变化

    D. X的体积分数保持不变，说明反应已达到平衡

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