Question

【题目】现有6.4g铜与过量硝酸（8mol/L，50mL）充分反应，硝酸的还原产物为NO和NO2，反应后溶液中含有H+ 0.05mol。（假定反应前后溶液体积不变），下列说法不正确的是

A．NO与NO2的物质的量之比为1：5

B．反应后溶液中所含NO3﹣的物质的量浓度为0.5 mol/L

C．被还原的硝酸的物质的量为0.15 mol

D．上述过程转移电子总的物质的量为0.2 mol

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：A、6.4gCu的物质的量为：6.4g÷64g/mol=0.1mol，Cu2+对应的NO3-为0.2mol，即为显示酸性的硝酸；H+对应的NO3-为0.05mol，即剩余的硝酸；被还原的硝酸的物质的量=总物质的量-剩余的硝酸-显示酸性的硝酸的物质的量=0.05L×8mol/L-0.05mol-0.2mol=0.15mol，设NO与NO2的物质的量分别是xmol、ymol，所有的铜失电子，共失电子是0.1mol×2=0.2mol，根据电子守恒：0.2=3x+y，根据N元素守恒，则x+y=0.15，联立两个方程，解得x=0.025，y=0.125，所以NO与NO2的物质的量之比为1：5，A正确；B、6.4gCu的物质的量为0.1mol，Cu2+对应的NO3-为0.2mol，即为显示酸性的硝酸；H+对应的NO3-为0.05mol，则此时溶液中含有NO3-的物质的量为0.25mol，反应后溶液中所含NO3-的物质的量浓度为0.25mol÷0.05L=5mol/L，B错误；C、Cu2+对应的NO3-为0.2mol，即为显示酸性的硝酸；H+对应的NO3-为0.05mol，即剩余的硝酸；被还原的硝酸的物质的量=总物质的量-剩余的硝酸-显示酸性的硝酸的物质的量=0.05L×8mol/L-0.05mol-0.2mol=0.15mol，所以被还原的硝酸的物质的量为0.15 mol，C正确；D、6.4g铜与过量硝酸（8mol/L，50mL）充分反应，所有的铜失电子，共失电子是0.1mol×2=0.2mol，所以转移电子总的物质的量为0.2mol，D正确，答案选B。