【题目】常温下,1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。根据表中信息判断下列说法不正确的是
共价键 | H—H | F—F | H—F | H—Cl | H—I |
E/(kJ·mol-1) | 436 | 157 | 568 | 432 | 298 |
A.432 kJ·mol-1>E(H—Br)>298 kJ·mol-1
B.表中最稳定的共价键是H—F键
C.H2(g)→2H(g) △H=+436 kJ·mol-1
D.H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-25 kJ·mol-1
【答案】D
【解析】
试题分析:A、依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子,半径越大键能越小分析,所以结合图表中数据可知432 kJmol-1>E(H-Br)>298 kJmol-1,故A正确;B、键能越大形成的化学键越稳定,表中键能最大的是H-F,最稳定的共价键是H-F键,故B正确;C、氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量,H2(g)→2H (g)△H=+436 kJmol-1 ,故C正确;D、依据键能计算反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和计算判断,△H=436KJ/mol+157KJ/mol-2×568KJ/mol=-543KJ/mol,H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-543 kJmol-1,故D错误;故选D。
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【题目】在下列反应中,氨气(或氨水)只作为还原剂参加反应的是
A.AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O
B.2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O
C.NH3+NaH=NaNH2+H2↑
D.8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2↑
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列各组物质熔化或升华时,所克服的粒子间作用属于同种类型的是( )
A.Na2O和SiO2熔化
B.碘和干冰升华
C.氯化钠和蔗糖熔化
D.Mg和S熔化
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在分析某些溶液中的离子成分时,为了排除其他离子可能引起干扰,通常先在溶液中加入一些试剂对干扰离子进行掩蔽以得到准确的结果。下列掩蔽方法和分析结果正确的是( )
A. 某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液出现血红色,该溶液中含有Fe3+
B. 某溶液中滴加NaOH溶液后再滴加CaCl2溶液出现白色沉淀,该溶液中含有CO32-
C. 某溶液中滴加氨水后再滴加NaOH溶液出现白色沉淀,该溶液中含有Al3+
D. 某溶液中滴加足量稀盐酸后,再滴加BaCl2溶液才出现不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液中含有SO42-
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】对下列实验现象的解释正确的是( )
现 象 | 解 释 | |
A | Na2O2投入到 FeCl2溶液中得到大量红褐色沉淀 | Na2O2具有还原性 |
B | 浓硝酸在光照条件下变黄 | 浓硝酸不稳定,生成的有色产物能溶于浓硝酸 |
C | 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成 | 说明该溶液中含有SO42- |
D | 向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾 | 说明浓硫酸具有脱水性 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是( )
A. Li是最活泼的金属,F是最活泼的非金属
B. Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强
C. 元素周期表共有16纵行其中7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族
D. X2+的核外电子数目为18,则X在第四周期第ⅡA族
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列关于煤和石油的说法不正确的是( )
①石油是混合物,其分馏产品煤油为纯净物,
②煤油可由石油分馏获得,可用作燃料和保存少量金属钠,
③煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料,
④石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量;
⑤煤的干馏属于化学变化;
⑥煤是工业上获得芳香烃的一种重要来源;
⑦通过煤的干馏,可以得到焦炭、煤焦油、粗氨水、焦炉气等产品
A.①③ B.②④⑥ C.①②⑤ D.③④⑦
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】短周期中有X、Y、Z三种元素,Z可分别与X、Y组成化合物XZ2、ZY2,这三种元素原子的核外电子数之和为30,每个XZ2分子的核外电子总数为38,由此可推知X、Y、Z依次为
A. Na、F、O B. N、O、P C. C、F、O D. C、O、S
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