【题目】铜粉放入稀硫酸溶液中,加热后无明显变化,但加入下列某种盐后铜粉逐渐溶解,这种盐是( )
A.NaCl B.KNO3 C.K2SO4 D.Na2CO3
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究。
【提出问题】①氧化铜是否也能做氯酸钾分解的催化剂?它是否比二氧化锰催化效果好?
【查阅资料】研究表明,许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用。分别用下列金属氧化物作催化剂,氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如下表所示:
催化剂 温度 反应程度 | 氧化铁 | 氧化铝 | 氧化铜 | 氧化镁 |
开始反应 | 420℃ | 515℃ | 305℃ | 490℃ |
剧烈反应 | 490℃ | 540℃ | 350℃ | 545℃ |
实验室用氯酸钾制取氧气,如果不用二氧化锰作催化剂,最好选用的金属氧化物是___________。
【设计并完成实验】
Ⅰ. 将3.0g氯酸钾放在试管中加热
Ⅱ. 将3.0g氯酸钾与1.0g二氧化锰均匀混合加热
Ⅲ. 将3.0g氯酸钾与Xg氧化铜均匀混合加热
【实验现象分析】
Ⅲ中X的值应为_____________,实验Ⅰ和Ⅲ比较可证明______________________。 现象与实验Ⅲ相同.实验Ⅱ和Ⅲ对比的目的是______________________。将实验Ⅲ反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥,然后进行称量的目的是_____________________________,最后还要再将黑色粉末和_______________混合加热进行实验。
【结论】氧化铜也能作氯酸钾分解的催化剂,实验Ⅲ中的化学反应的化学方程式为_____________________________________________________。
【实验反思】MnO2的用量对 H2O2分解反应有何影响?
【设计并完成实验】利用图甲装置探究“MnO2的用量对 H2O2分解反应的影响”,实验中为3% H2O2溶液,装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出(在等温条件下,产生氧气体积与装置内压强成正比,反应放热忽略不计。)
【讨论交流】(1)图乙是“0.1克MnO2与不同体积的3%H2O2溶液混合”的实验结果,从图中可以看出________________________________。图丙是“不同质量的MnO2与相同体积的3%H2O2溶液混合”的实验结果,从图中可以看出____________________________________。
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【题目】煤是一种重要能源,工业上常把煤进行气化和液化处理,变为清洁能源。由水蒸气和炽热的无烟煤作用可得水煤气,水煤气是混合气体,主要由两种无色无味气体组成,是重要的工业原料。
(1)在工业生产水煤气时,燃料层的温度会下降,这说明____________________________。
(2)提出猜想:水煤气的成分可能是 ①______和氢气,②________和氢气;提出以上猜想的依据是____________(填元素符号)。
设计实验:请从下列装置中选择一种,设计简单的实验证明猜想。
(3)你选择装置是(填字母代号)________。
(4)实验结论:如果__________,那么猜想_________(填序号)是合理。
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【题目】下列说法中正确的是( )
A. 同温同压下,具有相同数目分子的气体必具有相同的体积
B. 等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1
C. 不同的气体若体积不等,则它们所含的分子数一定不等
D. 同温同体积下,两种气体的物质的量之比等于密度之比
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【题目】某温度时,卤化银(AgX, X=Cl,Br,I)的3条溶解平衡曲线如下图所示,AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次减小.已知pAg=-lgc(Ag+),pX=-lgc(X-),利用pX、pAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c(Ag+)和c(X-)的相互关系。下列说法错误的是
A. A线是AgCl的溶解平衡曲线
B. 坐标点p形成的溶液是AgCl的不饱和溶液
C. m点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液
D. n点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀
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【题目】下列物质所含的分子数(或原子数)等于阿伏加德罗常数的是
A. 0.5mo1 C2H4 B. 11.2L(标准状况) C2H2 气体
C. 23g Na D. 9g H2O
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【题目】下列有关物质分类或归类正确的一组是( )
①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物
②氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物
③明矾、小苏打、烧碱均为电解质
④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体
⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐
A.①② B.②③ C.③④ D.②③⑤
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【题目】某混合物浆液含有Al(OH) 3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小组利用某种方法,使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液,并回收利用,回答有关问题。
(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明)
(1)反应①所加试剂NaOH的电子式为______________。C→Al的制备方法称为_____________。
(2)该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合,不加热,无变化;加热有Cl2生成,当反应停止后,固体有剩余,此时滴加硫酸,又产生Cl2 。由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号)____________。
a、温度 b、Cl﹣的浓度 c、溶液的酸度
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【题目】有X、Y、Z、W、R、Q为前四周期元素,原子序数依次增大。X、Y最外层电子排布可表示为asa,bsbbpb(a≠b),Y、Z、W是位于P区的同一周期的元素,Y与W原子核外的未成对电子数相等,RW2与ZW2-为等电子体,Q为过渡金属元素,其原子核外没有未成对电子。请回答下列问题:
(1)Q的最外层电子排布式为_________ ,RW2的分子立体构型是_________________
(2)Y、Z、W的最简单氢化物中,键角最小的是_______(用分子式表示), YW与Z2互为等电子体,ZW的结构式为____________(若有配位键,请用“→”表示)。
(3)ZX3可以与X+结合成ZX4+,这个过程中发生改变的是____(填序号)。
a.微粒的空间构型 b.Z原子的杂化类型
c.X-Z-X的键角 d.微粒的电子数
(4)QR在荧光体,光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方QR晶体结构如图所示,一个晶胞中含有的Q原子数为____________。与R原子最近且距离相等的R原子有_____个。该晶胞棱长与最近的两个R原子的距离之比为_______
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