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    11．常温时Cu（NO3）2的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+．

    分析 Cu（NO3）2为强酸弱碱盐，水解呈酸性，以此解答该题．

    解答 解：Cu（NO3）2为强酸弱碱盐，水解呈酸性，离子方程式为Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，故答案为：酸；Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+．

    点评 本题考查盐类的水解，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握盐类水解的规律和影响因素，难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某温度时，在2L密闭容器中，A、B、C三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．由图中数据分析：
    （1）该反应的反应物是A、B．写出该反应的化学方程式A（g）+3B（g）?2C（g）．
    （2）反应开始至2min，用C表示化学平均反应速率为0.05mol•（L•min）-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图），下列说法正确的是（　　）
    A．洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3B．Z导管出来的气体中无CO2
    C．洗气瓶中产生的沉淀只有BaSO4D．洗气瓶中产生的沉淀可能有BaSO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且M、W、X、Y+、Z2-的电子数与其电子层数的比值依次为1、3、4、5、6（不考虑零族元素）．下列关于这些元素的叙述正确的是（　　）
    A．X分别和其它四种元素均可形成至少2种化合物
    B．X、Y、Z离子半径依次增大
    C．Y和Z形成的简单离子都会破坏水的电离
    D．W、X、Z对应气态氢化物稳定性依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．Fe和Al是两种常用的金属，将它们按一定的质量比组成混合物．
    （1）取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为n L，则反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，混合物中的Al的物质的量为$\frac{5n}{168}$．（用含字母的数学式表示）
    （2）另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为m L，则反应中转移电子的物质的量为$\frac{5m}{56}$g，混合物中Fe的质量为2.5（m-n）g．（用含字母的数学式表示）
    （3）向（2）所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等，则原混合物中铝的质量分数为30%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质属于电解质的是（　　）
    A．氯化钠B．铜C．氢氧化钠溶液D．乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．Fe跟Cl2在一定条件下反应，将产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中．请回答：
    ①若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成血红色．
    ②向另一支试管中滴加NaOH溶液，反应的离子方程式是Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．确定某无色溶液中含某离子，下列结论正确的是（　　）
    A．加 AgNO3 溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有 Cl- 存在
    B．加 BaCl2 溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有 SO42- 存在
    C．加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有大量CO32-存在
    D．通入 Cl2 后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I- 存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．室温条件下在醋酸和醋酸钠的混合溶液中，当c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0．lmol•L-1时，c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH的关系如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．W点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）
    B．pH=5.5的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol．L-l
    D．表示CH3COO-浓度变化的是曲线Ⅰ

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