练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】不能用铝热反应制备的金属是

    A. Cr B. Mg C. Mn D. Fe

    【答案】B

    【解析】铝热反应用来冶炼难溶的金属，且金属性弱于铝。Cr、Mn、Fe均可以通过铝热反应进行冶炼。Mg的金属强于铝，不能通过铝热反应冶炼，通过电解熔融的氯化镁原理，答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是

    A. 盐酸 B. 稀硫酸 C. 氢氧化钠溶液 D. 稀硝酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．高铁酸钾(K2FeO4)具有很强的氧化性，在生产，生活中有广泛应用。

    （1）K2FeO4常用做高效水处理剂，其两种作用分别是_____。

    （2）制备K2FeO4可以采用湿式氧化法，流程如图：

    己知：① 温度较低时，Cl2通入KOH溶液生成次氯酸盐；温度较高时，Cl2通入KOH溶液生成氯酸盐；② Fe(NO3)3溶液与KClO溶液在强碱性环境中生成K2FeO4。请回答下列问题：

    ① 该生产工艺应在_____（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行。

    ② 写出产生K2FeO4的离子方程式_________。

    （3）实验室模拟工业电解法制取K2FeO4，装置如图．

    ①此装置中电源的负极是______（填“a”或“b”）．

    ②阳极的电极反应式为______．

    II．常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8。试回答以下问题：

    （1）混合溶液的pH=8的原因_____________（用离子方程式表示）。

    （2）混合溶液中由水电离出的c(H+)_____（填“>”、“<”或“=”）0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海带中含有碘离子，某化学兴趣小组设计如下的步骤从海带中提取单质碘：（ ）

    ①通足量氯气②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌 ③加CCl4振荡

    ④过滤 ⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为

    A. ①→③→⑤→②→④ B. ②→①→③→④→⑤

    C. ②→④→①→③→⑤ D. ③→①→②→⑤→④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】晶体硅是制备太阳能电池板的主要原料，电池板中还含有硼、氮、钛、钻、钙等多种化学物质。

    请回答下列问题：

    (1) 区分晶体硼和无定形硼最可靠的科学方法为___________。第二周期元素的电负性按由小到大的顺序排列，B元素排在第__________位，其基态原子价层电子的电子云轮廊图为 _______________。

    (2)硅酸根有多种结构形式，一种无限长链状结构如图1所示，其化学式为____________，Si原子的杂化类型为__________________。

    (3) N元素位于元素周期表_____________区；基态N原子中，核外电子占据最高能级的电子云有______伸展方向。

    (4)[Co(NH3)6]3+的几何构型为正八面体形，Co在中心。

    ①[Co(NH3)6]3+中，1个Co提供_______________个空轨道。

    ②若将[Co(NH3)6]3+中的两个NH3分子换成两个Cl-，可以形成_____________种不同的结构形式。

    (5)—种由Ca、Ti、O三种元素形成的晶体的立方晶胞结构如图2所示。

    ①与Ti紧邻的Ca有___________________个。

    ②若Ca与O之间的最短距离为α pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度ρ=______g· cm-3(用含α、NA的代数式表示)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】控制变量法是化学实验的一种常用方法．下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据，分析以下数据，回答下列问题：

    序号

    硫酸的体积/mL

    锌的质量/g

    锌的形状

    温度/℃

    完全溶于酸的时间/s

    生成硫酸锌的质量/g

    1

    50.0

    2.0

    薄片

    25

    100

    m1

    2

    50.0

    2.0

    颗粒

    25

    70

    m2

    3

    50.0

    2.0

    颗粒

    35

    35

    m3

    4

    50.0

    2.0

    粉末

    25

    45

    5.0

    5

    50.0

    2.0

    粉末

    35

    30

    m5

    6

    50.0

    2.0

    粉末

    25

    t6

    16.1

    7

    50.0

    2.0

    粉末

    25

    t7

    16.1


    （1）化学反应速率本质上是由物质本身的性质决定的，但外界条件也会影响反应速率的大小．本实验中实验2和实验3表明：在其它条件相同时，对反应速率有影响．
    （2）我们最好选取实验（填3个实验序号）研究锌的形状对反应速率的影响．我们发现在其它条件相同时，反应物间的 ， 反应速率越快．
    （3）利用表中数据，可以求得：硫酸的物质的量浓度是mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若用AG来表示溶液的酸度，其表达式为：AG=lg[]。298 K时，用0．1 mol/L的盐酸溶液滴定10 mL 0.1 mol/L 的MOH溶液，滴定曲线如图所示：下列说法正确的是（ ）

    A. 该滴定实验最好选择酚酞作为指示剂

    B. C点时加入盐酸溶液的体积等于10 mL

    C. 滴定过程中从A点到D点，溶液中水的电离程度先逐渐减小，后逐渐增大

    D. 若B点加入的盐酸溶液体积为5mL，则所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程中，共价键被破坏的是（　　）

    A．碘升华 B．溴蒸气被活性炭吸附

    C．葡萄糖溶于水 　D．HCl气体溶于水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丁苯肽是一种治疗脑血管疾病的药物，其结构简式如图所示。

    它的一种合成路线如下：

    已知：

    ①

    ②Y能发生银镜反应

    回答下列问题：

    (1)丁苯肽所含官能团的名称是_____________。R的名称是____________。

    (2)R→X的反应类型是______________。

    (3) Y的结构简式为________________。

    (4)写出H→丁苯肽的化学方程式：__________________。

    (5)T和G所含官能团种类相同，T同时具备下列条件的结构有________种。其中，在核磁共振氢谱上有4组峰且峰面积之比为1：2：2：2的结构简式为________________。

    ①芳香族化合物；②遇氯化铁溶液发生显色反应：③T的相对分子质量比G小56。

    (6)参照上述信息，以为原料合成 ，设计合成路线：________________。

    (无机试剂和2个C以内的有机试剂任选）。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案