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    【题目】据报道，俄罗斯科学家再次合成117号元素，其中有5个X,1个X。下列关于X和X的说法不正确的是(　　)

    A. 是两种核素

    B. 互为同位素

    C. 中子数分别为176和177

    D. X元素的相对原子质量一定是176.5

    【答案】D

    【解析】本题考查质量数与质子数、中子数之间的相互关系。

    A．核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；B．具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素；C．中子数=质量数-质子数；D．原子核外电子数等于质子数。

    解析：X和X质子数都是117，中子数分别是176、177，是两种核素，A正确；X和X具有相同质子数，不同中子数，互为同位素，B正确；中子数=质量数-质子数，

    X和X中子数分别是176、177，C正确；原子核外电子数等于质子数等于117，故两种核素的电子数相等，故D错误。

    故选D。

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    【题目】某元素的氯化物溶于水制成溶液后，加入溶液恰好完全反应。已知该元素原子核内有20个中子，求X元素的质子数___和质量数___，并写出X元素在元素周期表中的位置(简要写出计算过程)___。

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    【题目】t℃时，将2mol气体A和1mol气体B充入容积为2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)，2min时化学反应达到平衡(温度仍为t℃)，此时B还有 0.6mol，并测得C的浓度为0.6mol/L。请回答下列问题：

    （1）判断该反应达到平衡的标志是______。

    a．容器中的压强保持不变 b．A的生成速率与B的消耗速率之比为2：1

    c．容器内混合气体的密度保持不变 d．A的百分含量保持不变

    e．B和C的物质的量浓度之比为1：x

    （2）x=___， 从反应开始到达到平衡时，用B表示该反应的平均反应速率v(B)=____；

    （3）化学反应达到平衡时，A的转化率为_____。

    （4）某化学兴趣小组同学为了研究上述反应的反应速率，他们将A、B在一定条件下反应并测定反应中生成物C的浓度随反应时间的变化情况，绘制出如图所示的曲线。

    在O~t1、t1~t2、t2~t3各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是____，从反应速率的变化可看出该反应可能是____(填“放热”或“吸热”)反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有MgCl2和Al2(SO4)3的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量关系如图所示，则原溶液中Cl－ 与SO42－的物质的量之比为

    A. 1：3B. 1：6

    C. 2：3D. 3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出A~R 15种元素，试根据它们回答下列问题（填具体元素符号或化学式）：

    （1）化学性质最不活泼的是____，原子半径最小的是（除稀有气体元素）___属于过渡元素的是____（填A~R中的代号）。

    （2）最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_____，单质中氧化性最强的是________，第三周期元素形成的简单离子中半径最小的是______。

    （3）F与K形成的化合物溶于水发生电离，所破坏的化学键为______。

    （4）Q在元素周期表中的位置是_____，B、C可形成化合物B2C，该化合物的核外电子总数为_____。

    （5）P的最高价氧化物对应的水化物与B的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式：____________。

    （6）元素E与元素F相比，金属性较强的是________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是______（填序号）。

    a．与酸反应时，每个F原子比每个E原子失电子数多

    b．E的氢化物比F的氢化物稳定

    c．E和F的单质与水反应E较剧烈

    d．最高价氧化物对应水化物碱性E比F强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)湿法制各高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42—、Cl－、H2O。

    ①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：______________________________

    ②每生成l mol FeO42-转移__________mol电子，若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为____mol。

    ③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)原因是__。

    (2)工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法：

    ①向海水中通入Cl2将海水中溴化物氧化，其离子方程式为____。

    ②向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，其化学方程式为__。

    ③将②所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后，还可得到副产品Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图,利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是

    选项

    实验现象

    解释

    A

    干燥红色石蕊试纸不变色,湿润红色石蕊试纸变蓝

    NH3是一种可溶性碱

    B

    浓硫酸附近无明显现象

    NH3与浓硫酸不发生反应

    C

    氯化物溶液变浑浊

    该溶液一定是MgCl2溶液

    D

    浓盐酸附近产生白烟

    NH3与浓盐酸挥发出的HCl反应产生了NH4Cl固体

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写不正确的是（　　）

    A.铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑

    B.铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag

    C.铁与氯化铜溶液反应：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu

    D.碳酸钙跟稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是（ ）

    A. Na+(g)+Cl－(g) NaCl(s); △H1 B. Na(s)+Cl2(g) NaCl(s); △H2

    C. Na+(l)+Cl－(l) NaCl(s); △H3 D. Na(g)+ Cl2(g) NaCl(s); △H4

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