练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是

    A．SiH4 B．H3O+ C．SO32- D．NO3-

    【答案】D

    【解析】

    试题立体构型为平面三角形的分子应含有3个δ键，且没有孤对电子，中心原子为sp2杂化，据此将进行解答。A、Si原子形成4个δ键，根据价层电子对互斥理论可知孤对电子数＝＝0，所以为sp3杂化，立体构型为正四面体，因此A不选；B、O原子形成3个δ键，孤对电子数＝＝1，所以为sp3杂化，立体构型为三角锥型，故B不选；C、S原子形成3个δ键，孤对电子数＝＝1，所以为sp3杂化，立体构型为三角锥型，故C不选；D、N原子形成3个δ键，孤对电子数＝＝0，所以中心原子为sp2杂化，立体构型为平面三角形，故D正确，答案选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是

    A. 相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能

    B. 阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+

    C. 正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3

    D. 电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。下列有关叙述不正确的是（ ）

    A．该有机物与浓溴水可发生取代反应

    B．1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗4 mol NaOH

    C．该有机物与浓硫酸混合共热可发生消去反应

    D．该有机物经催化氧化后与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色沉淀

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)某有机物的结构表示为，其名称是________________________。

    (2)写出下列反应的化学方程式：

    ①草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色：____________________________________。

    ②把浓硝酸、浓硫酸和甲苯混合加热制备TNT：______________________________。

    ③溴乙烷在一定条件下发生消去反应：__________________________________。

    (3)某烃A分子中碳的质量分数为90.57%，在某温度下V L该烃的蒸气质量是相同状况下V L H2质量的53倍，则烃A的分子式为______________；若烃A分子中含有苯环，且苯环上的一氯代物只有一种，则A的结构简式为______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，将Ⅰ阀关闭，Ⅱ阀打开，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色．甲瓶中所盛的试剂可能是

    ①浓硫酸 ②饱和氯化钠溶液 ③NaOH溶液 ④饱和碳酸钠溶液 ⑤水

    A. ①③ B. ②⑤ C. ②③⑤ D. ①③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

    A. 60g冰醋酸晶体中，含阴离子数目为NA

    B. 标准状况下，22.4LCCl4中含有分子的数目为NA

    C. 常温下，46gNO2与N2O4混合气体中含分子数为NA

    D. 32gCu投入300mL10mol/L的浓硝酸中，充分反应后转移电子数为NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是

    A.c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)B.w＝17c/(1000ρ)

    C.w＝17V/(17V＋22 400)D.ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜是人类最早使用的金属之一。能形成多种化合物，易形成配位化合物。回答下列问题：

    （1）Cu位于周期表第四周期第___族。写出其基态原子的电子排布式_____。

    （2）元素Ni和Cu如相邻

    ①Ni和Cu相比，基态原子中未成对电子___.(填“多”“少”或“相等”)。

    ②第二电离能Cu比Ni高，原因是_____。

    （3）Cu可以和EDA()形成配合物，其中碳原子的杂化方式是____，其中C、N、O的电负性由大到小的顺序是_____。

    （4）CuSO4受热分解的方程式为2CuSO4===Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑。

    ①SO2的空间构型为_____，O2中σ和健的个数比是______。

    ②氧化亚铜的晶胞结如图所示，其中A原子坐标是(0，0，0)，C原子坐标是(，，)，则B原子坐标是____。若最近的Cu+与O2-的核距是anm，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则氧化亚铜的密度是_____g·cm—3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2＋6KOH===5KI＋KIO3＋3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法中正确的是(　　)

    A. 电解过程中OH－从a极区通过离子交换膜c进入b极区

    B. 随着电解进行，KOH溶液浓度会逐渐减小

    C. a电极反应式：I－－6e－＋6OH－=== IO＋3H2O，a极区的KI最终转变为KIO3

    D. 当阳极有0.1 mol I－放电时，阴极生成6.72 L H2

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案