硫酸工业中2SO2(g)+O2(g)催化剂△2SO3(g),ΔH<0有关实验数据如下:压强SO2的转化率温度1×105 Pa5×105 Pa10×105 Pa50×105 Pa100×105 Pa450 ℃97.5%98.9%99.2%99.6%99.7%550 ℃85.6%92.9%94.9%97.7%98.3%(1)在生产中常用过量的空气是为了 .(2)高� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

(14分)硫酸工业中2SO₂(g)＋O₂(g)催化剂△2SO₃(g)；ΔH<0(放热反应)有关实验数据如下：

压强 SO₂的转化率温度	1×10⁵ Pa	5×10⁵ Pa	10×10⁵ Pa	50×10⁵ Pa	100×10⁵ Pa
450 ℃	97.5%	98.9%	99.2%	99.6%	99.7%
550 ℃	85.6%	92.9%	94.9%	97.7%	98.3%

(1)在生产中常用过量

的空气是为了________。
(2)高温对该反应有何影响？________，实际生产中采用400～500 ℃的温度除了考虑速率因素外，还考虑到________。
(3)增大压强对上述反应有何影响？____，但工业上又常采用常压进行反应，其原因是______________。
(4)常用浓H₂SO₄而不用水吸收SO₃是由于___ ___，尾气中SO₂必须回收，主要是为了________。

（14分）　(1)使平衡正向移动，提高SO₂的转化率
(2)高温使反应速率加快，缩短了达到平衡所需的时间，但是对SO₂的转化不利　。
催化剂在该温度下活性最强，催化效果最佳。
(3)加快反应速率，且使平衡正向移动，有利于SO₂转化和SO₃的生成。　
常压时SO₂的转化率已经很高，无采用高压的必要，况且，采用高压还受动力、设备等条件的限制，提高了成本。
(4)用水吸收SO₃易形成酸雾，吸收效果差，而用浓H₂SO₄吸收则不易形成酸雾，吸收效果好。　
防止空气污染。

解析

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科目：高中化学 来源： 题型：

(14分)硫酸工业中2SO₂(g)＋O₂(g)催化剂△2SO₃(g)；ΔH<0(放热反应)有关实验数据如下：

压强

SO₂的

转化率

温度

1×10⁵ Pa

5×10⁵ Pa

10×10⁵ Pa

50×10⁵ Pa

100×10⁵ Pa

450 ℃

97.5%

98.9%

99.2%

99.6%

99.7%

550 ℃

85.6%

92.9%

94.9%

97.7%

98.3%

(1)在生产中常用过量的空气是为了________。

(2)高温对该反应有何影响？________，实际生产中采用400～500 ℃的温度除了考虑速率因素外，还考虑到________。

(3)增大压强对上述反应有何影响？____，但工业上又常采用常压进行反应，其原因是______________。

(4)常用浓H₂SO₄而不用水吸收SO₃是由于___ ___，尾气中SO₂必须回收，主要是为了________。

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科目：高中化学 来源：2012届山东省微山一中高三10月月考化学试卷 题型：实验题

(14分)硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，分别采用以下方案：
[甲方案]：如图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO₂的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。

(1)洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是_______________________________________。
(2)洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO₂含量____________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
[乙方案]：实验步骤如下面流程图所示：

(3)步骤①中过量H₂O₂的作用是
(4)写出步骤②中反应的化学方程式_______________________________________
(5)步骤②中Ba(OH)₂是否足量的判断方法是________________________________
(6)通过的尾气体积为V L(已换算成标准状况)时，该尾气中二氧化硫的含量(体积分数)为__________________________(用含有V、m的代数式表示)。