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    14．下列反应中，不可通过调节反应物用量或浓度来改变反应产物的是（　　）
    A．二氧化碳通入石灰水B．硫化氢在氧气中燃烧
    C．锌片与硝酸溶液混合D．铁粉和硫加热

    分析 A．少量二氧化碳，反应生成碳酸钙沉淀；过量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙；
    B．氧气不足生成S、氧气足量生成二氧化硫；
    C．硝酸足量生成硝酸铁，硝酸不足生成硝酸亚铁，且硝酸浓度不同，对应还原产物不同；
    D．Fe与S反应只生成FeS．

    解答 解：A．少量二氧化碳，反应生成碳酸钙沉淀；过量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙，改变用量，产物不同，故A不选；
    B．氧气不足生成S、氧气足量生成二氧化硫，生成产物与氧气的量有关，故B不选；
    C．硝酸足量生成硝酸铁，硝酸不足生成硝酸亚铁，且硝酸浓度不同，对应还原产物不同，则反应产物与反应物的量、浓度均有关，故C不选；
    D．Fe与S反应只生成FeS，则产物与反应物用量或浓度无关，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（　　）
    A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别是蛋白质和高级烃
    B．可用  和HCHO为原料合成
    C．漂白粉因主要成分是CaCl2故暴露在空气中不易变质
    D．按照分散质和分散剂所处状态的不同可以把分散系分为9种类型

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成CO2最多的是（　　）
    A．甲烷B．乙烷C．乙烯D．乙炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知H2C2O4是二元弱酸，室温下向某浓度的草酸溶液中逐滴加入KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的组成百分率与pH的关系如图所示：下列说法正确的是（　　）
    A．pH=2.7的溶液中：$\frac{{c}^{2}（H{C}_{2}{O}_{4}^{-}）}{c（{H}_{2}{C}_{2}{O}_{4}）×c（{C}_{2}{O}_{4}^{2-}）}$=10-2.97
    B．pH=4.27的溶液中，c（K+）+c（H+）=c（OH-）+3c（C2O42-）
    C．反应HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-的平衡常数为10-4.27
    D．向溶液中加KOH溶液将pH由1.30增大至4.27的过程中水的电离程度先增大后减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．气态烃A燃烧的温度特别高，可用来焊接金属和切割金属且A中碳、氢元素的质量比为12：1．已知B不与Na发生反应，D和E都含有羧基，请回答：
    （1）写出有机物B的官能团结构．
    （2）④为加成反应，写出该反应的化学方程式CH3COOH+CH≡CH$\stackrel{一定条件}{→}$ CH2═CHCH2COOH．
    （3）下列说法不正确的是BD
    A．A分子中的所有原子在同一直线上
    B．有机物A能使溴水褪色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色
    C．反应②为氧化反应，反应③为还原反应
    D．化合物B和D都能被H2还原为C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于苯的叙述正确的是（　　）
    A．反应①为取代反应，有机产物的密度比水小
    B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟
    C．反应③为取代反应，有机产物是一种烃
    D．反应④1mol苯最多与4molH2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．用如图实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的是（　　）
    A．用图a所示装置干燥SO2气体
    B．用图b所示装置蒸发KNO3溶液得硝酸钠晶体
    C．用图c所示装置分离有机层与水层，水层从分液漏斗下口放出
    D．用图d所示装置测量氨气的体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途．
    （1）铬铁合金是一种储氢合金，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点．
    ①某同学书写的铬基态原子核外电子排布式为[Ar]3d44s2，他的书写违背了洪特规中能量相等的轨道全充满、半满或全空的状态比较稳定．
    ②Fe的基态原子共有7种不同能级的电子．
    （2）制备CrO2Cl2 的反应为 K2Cr2O7+3CCl4=2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑
    ①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是O＞Cl＞C（用元素符号表示）．
    ②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为3：1，中心原子的杂化方式为sp2．
    （3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10-2nm 和7.8×10-2nm．则熔点：NiO＞（填“＞”、“＜”或“=”）FeO．
    （4）Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国己实现了产业化，该合金的晶胞结构如图所示．
    ①该晶体的化学式为LaNi5．
    ②己知该晶胞的摩尔质量为Wg•mol-1，密度为dg•cm-3．设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是$\frac{M}{{N}_{A}•d}$cm3（用含M、d、NA的代数式表示）．
    ③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定．己知：a=511pm，c=397pm；标准状况下氢气的密度为8.98×10-5 g•cm-3；储氢能力=储氢后氢气的密度/标准状况下氢气的密度．若忽略吸氢前后晶狍的体枳变化，则该储氢材料的储氢能力为1236．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．对乙酰氨基酚（俗称扑热息痛）具有很强的解热镇痛作用，其结构如图所示，
    下列有关对乙酰氨基酚说法错误的是（　　）
    A．1mol该物质最多消耗2molNaOHB．该物质的分子式为C8H8NO2
    C．该物质能发生取代反应和加成反应D．该物质苯环上的一溴代物有2种

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