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    下列说法中，正确的是（　　）
    A、金属氧化物都是酸性氧化物
    B、氧化物不一定是非金属氧化物
    C、氧化物都是碱性氧化物
    D、金属氧化物都可以直接和碱反应
    考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
    专题：
    分析：A．金属氧化物大多数是碱性氧化物；
    B．氧化物有金属氧化物和非金属氧化物；
    C．氧化物有碱性氧化物、不成盐氧化物和酸性氧化物；
    D．大多数金属氧化物可以直接与酸反应，少数的金属氧化物如氧化铝和氧化锌和碱反应．
    解答： 解：A．金属氧化物大多数是碱性氧化物，故A错误；
    B．氧化物有金属氧化物和非金属氧化物，故B正确；
    C．氧化物有碱性氧化物、不成盐氧化物和酸性氧化物，故C错误；
    D．大多数金属氧化物可以直接与酸反应，少数的金属氧化物如氧化铝和氧化锌和碱反应，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了酸碱盐、氧化物的概念及其联系，难度不大，但概念间的联系是学习的难点，属于易错题．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    最近的病毒学研究发现，一氧化氮对非典病毒抑制作用明显．下列关于NO的说法正确的是（　　）
    A、NO是亚硝酸酐
    B、NO只能通过人工合成
    C、NO可以是某些含低价态氮元素的物质的氧化产物
    D、NO与O2按4：1体积比混合后与足量水反应可完全转化为硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，所列字母分别代表一种元素．
    A
    BCDE
    FGH
    MNP
    （l） M元素基态原子外围电子排布式为
     
    ；
    （2）下列有关说法正确的是
     
    （填序号）；
    ①B、C、D元素的电负性逐渐增大
    ②F、G、H元素的第一电离能逐渐增大
    ③B、G、P三种元素分别位于元素周期表的p、s、d 区
    ④F、G分别与E组成的物质的晶格能，前者比后者低
    ⑤A、B和D以原子个数比2：1：1构成的最简单化合物分子中σ键和π键的个数比为3：1
    （3）与C的最简单氢化物互为等电子体的离子是
     
    （填化学式），写出该离子与其等电子的阴离子反应的离子方程式：
     
    ；
    （4）煤矿瓦斯气体（主要成分为BA4）探测仪是以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动；

    ①负极的电极反应式为：
     
    ；
    ②正极的电极反应为：
     
    ；
    ③传感器中通过的电流越大，表明BA4的浓度越
     
    ．
    （5）已知G和稀硝酸反应，还原产物为C2D气体，若硝酸浓度再稀，则还原产物为CA3，并与过量的硝酸反应生成CA4CD3．现将9.6g G与1L1.10mol/L的稀硝酸（过量）充分反应，收集到aL气体（标准状况），同时测得溶液中c（CA4+）=0.08mol/L（假设反应前后溶液体积不变）．
    ①a=
     
    L．②反应后溶液pH=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、500mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为NA
    B、50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
    C、标准状况下，体积为22.4L的CO和CO2的混合气体一定含2NA个π键
    D、在Na2CO3溶液中，若CO3 2-的数目为NA，则Na+的数目肯定为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、1 mol 氢
    B、1 mol O
    C、1 mol CO2
    D、1 mol水分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气，既廉价又环保．工业上可用组成为K2O?M2O3?2RO2?nH2O的无机材料纯化制取的氢气
    （1）①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的外围电子排布图为
     

    ②常温下，不能与M单质发生反应的是
     
    （填序号）
    a．CuSO4溶液   b．Fe2O3   c．浓硫酸   d．NaOH     e．Na2CO3固体．
    （2）利用H2S废气制取氢气的方法有多种
    ①高温热分解法 已知：H2S（g）=H2+
    1
    2
    S2（g）
    在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验．以H2S起始浓度均为c mol?L-1测定H2S的转化率，结果见图1．图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K=
     
    ；比较b点处v（正）
     
    v（逆）（填写“大于”、“小于”或“等于”）
    ②电化学法
    该法制氢过程的见图2．反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是
     
    ；反应池中发生反应的化学方程式为
     
    ．反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法．其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理，如图所示，则下列有关说法中不正确的是（　　）
    A、X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极
    B、图中（A）为阴离子交换膜，（B）为阳离子交换膜
    C、图中的b＞a
    D、阳极的电极反应：HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：

    请根据图作答：

    （1）E的结构简式
     
    ．
    （2）反应①的化学方程式
     
    ．
    （3）已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n（CO2）：n（H2O）=2：1，则B的分子式为
     
    ．
    （4）F具有如下特点：①能跟FeCl3溶液发生显色反应；②能发生加聚反应：③苯环上的一氯代物只有两种．则F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）化合物G 是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应．G有多种结构，写出其中一种的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中可能含有下列5种离子中的几种：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl-．为确认该溶液组成进行如下实验：①取20.0mL该溶液，加入32.5mL 4.00mol?L-1NaOH溶液加热，有白色沉淀产生，无刺激气味气体生成．过滤、洗涤、干燥，得沉淀2.03g．再将滤液稀释至100mL，测得滤液中c（OH-）=0.2mol?L-1；
    ②另取20.0mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀14.35g．关于原溶液组成结论正确的是（　　）
    A、一定含有Mg2+、Al3+、Cl-，不含有Na+、NH4+
    B、一定含有Na+、Mg2+、Cl-，不含有NH4+、可能含有Al3+
    C、c（Mg2+）为1.75 mol?L-1，c（Na+）为1.50 mol?L-1，
    D、c（Cl-）为5.00 mol?L-1，c（Al3+）为1.00 mol?L-1，

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