练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    17．在0℃，101kPa下，下列有关N2，O2，CH4 3种气体的叙述正确的是（　　）
    A．其密度之比等于物质的量之比
    B．其密度之比等于摩尔质量之比
    C．等质量的3种气体，其体积之比等于相对分子质量之比
    D．等体积的3种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比

    分析 A、气体的密度之比等于摩尔质量之比；
    B、气体的密度之比等于摩尔质量之比；
    C、同温同压下，等质量的气体，相对分子质量越大，则物质的量越小，体积越小；
    D、同温同压下，体积相同的任何气体的物质的量相同．

    解答 解：A、气体的密度之比等于摩尔质量之比，与气体的物质的量无关，故A错误；
    B、气体的密度之比等于摩尔质量之比，摩尔质量越大，气体的密度越大，故B正确；
    C、同温同压下，等质量的气体，相对分子质量越大，则物质的量越小，体积越小，故等质量的气体，体积之比与相对分子质量成反比，故C错误；
    D、同温同压下，体积相同的任何气体的物质的量相同，与其相对分子质量无关，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论的应用，难度不大，阿伏伽德罗定律重在理解．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．CuSO4 •5H2O、磁性氧化物都是纯净物
    B．一种物质不是电解质就是非电解质
    C．稀硫酸、NaCl溶液是实验室常见的电解质
    D．二氧化硫可广泛用于食品的增白

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．镓、铝为同族元素，性质相似，现将一块镓铝合金完全溶于烧碱溶液中得到溶液X．已知：
     Al（OH）3Ga（OH）3
    酸式电离常数Ka2×10-111×10-7
    碱式电离常数Kb1.3×10-331.4×10-34
    ①氢氧化镓的电离方程式是H++H2O+GaO2-?Ga（OH）3?Ga3++3OH-；
    ②镓与烧碱溶液反应的离子方程式是2Ga+2H2O+2OH-=2GaO2-+3H2↑；
    ③往X溶液中缓缓通入CO2，最先析出的氢氧化物是Al（OH）3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．在恒温恒容条件下，按下列四种情况分别建立平衡，其中为等效平衡的是①②③．
     N2（g）+3H2（g）?2NH3
     ①1mol   3mol  0mol
    ②0mol    0mol   2mol
     ③0.5mol  1.5mol   1mol
     ④1mol  3mol  2mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．将一小块钠用小刀切开，观察切面，看到表面光亮，但很快变暗，反应的化学方程式是4Na+O2═2Na2O，将钠块放到石棉网上加热会生成淡黄色固体，取少量固体于小烧杯中，加入适量蒸馏水，有无色无味的气体生成，反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，将得到的溶液（经检测为100mL，质量分数为16%密度为1.50g•mL-1的碱溶液），用于氯气的尾气吸收，则最多可吸收标准状况下氯气多少升？（请写出计算过程）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述正确的是（　　）
    A．CaCO3在水中的溶解度很小，其水溶液电阻率很大，所以CaCO3是弱电解质
    B．CaCO3在水中溶解度很小，但溶于水的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质
    C．强电解质溶液的导电能力一定强，弱电解质溶液的导电能力一定弱
    D．液态SO2不导电，但溶于水后导电，所以SO2是电解质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法错误的是（　　）
    A．不溶于水的银盐见光都能分解
    B．AgBr见光分解，可制作感光材料
    C．AgI可用于人工降雨
    D．AgCl、AgBr和AgI既不溶于水也不溶于酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．一定温度下，10mL 6mol/L的H2SO4溶液与过量的Zn粉反应，为了减缓反应速率，但不影响生成H2的总量，可以向反应物体系中加入适量的（　　）
    A．Na2CO3晶体B．CH3COONa晶体C．Na2SO4溶液D．NaNO3溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业．CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化．以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

    回答下列问题：
    （1）步骤①中得到的氧化产物是CuSO4或Cu2+，溶解温度应控制在60-70度，原因是温度低溶解速度慢，温度过高铵盐分解．
    （2）写出步骤 ③中主要反应的离子方程式2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+．
    （3）步骤 ⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是硫酸（写名称）．
    （4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化．
    （5）步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离．工业上常用的固液分离设备有BD（填字母）
    A、分馏塔   B、离心机  C、反应釜   D、框式压滤机
    （6）准确称取所制备的氯化亚铜药品mg，将其置于足量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为$\frac{0.597ab}{m}$．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案