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    19．已知 A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的四种主族元素，A单质在常温下呈气态，B原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素．下列说法正确的是（　　）
    A．A、C的氧化物均含离子键
    B．C离子的半径小于D离子的半径
    C．A、B可形成多种原子个数比为1：1的化合物
    D．含D元素的盐溶液只能显酸性

    分析 A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的四种主族元素．元素D是地壳中含量最多的金属元素，则D为Al元素；B原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B为C元素；C在同周期的主族元素中原子半径最大，C为Na元素；A单质在常温下呈气态，则A为H元素，以此解答该题．

    解答 解：由上述分析可知，A为H，B为C，C为Na，D为Al，
    A．A的氧化物为水或过氧化氢，不含离子键，故A错误；
    B．具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则C离子的半径大于D离子的半径，故B错误；
    C．A、B可形成多种原子个数比为1：1的化合物，如乙炔、苯等，故C正确；
    D．氯化铝溶液显酸性，偏铝酸钠溶液显碱性，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、元素的性质推断元素为解答本题的关键，侧重分析与应用的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

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    9．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．高铁酸钾为暗红色粉末状晶体，干燥的晶体80℃以下十分稳定，它极易溶于水，难溶于异丙醇．实验室模拟生产工艺流程如图1：

    已知：①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O（条件：温度较低）
    ②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高）
    ③K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3（胶体）+8OH-+3O2↑
    回答的下列问题：
    实验室可以利用图2装置完成流程①和②

    （1）恒压滴液漏斗支管的作用是，两水槽中的水为冷水（填“热水”或“冷水”）．
    （2）反应一段时间后，停止通氯气，再往仪器a中加入浓KOH溶液的目的是与过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO；判断浓KOH溶液已过量的实验依据是三颈烧瓶内颜色彻底变成无色后，再加适量的浓氢氧化钾．
    （3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
    （4）用重结晶法提纯粗产品：将粗产品先用KOH稀溶液溶解，再加入饱和KOH溶液，冷却结晶，过滤，用少量异丙醇洗涤，最后低温真空干燥．
    ①粗产品用KOH溶解的目的是增大氢氧根离子的浓度，抑制FeO42-的水解．
    ②如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀则已被洗净．
    （5）从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图3．电解过程中阳极的电极反应式为Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质的用途中利用了其还原性的是（　　）
    A．用葡萄糖制镜或保温瓶胆B．用Na2S除去废水中的Hg2+
    C．Na2O2作供氧剂D．SO2漂白织物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．人体必需的营养素有五种，分别为：糖类、油脂、蛋白质、维生素、矿物质（无机盐）
    B．缺钙会引起骨质疏松，可通过饮用 Ca2+含量高的硬水来补充
    C．青少年正处在长身体时期，所以应多吃米饭和肉，少吃蔬菜水果
    D．每一种食物含有多种营养素，每种营养素又存在于多种食物中，因此对营养素的摄取应综合考虑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设计如图所示实验装置，夹子在实验开始时处于关闭状态，将液体A滴入烧瓶与气体B充分反应；当打开夹子后发现试管内的水立刻沸腾．则液体A和气体B的组合不可能是（　　）
    A．水、氯化氢B．稀硫酸、氨气
    C．氢氧化钠溶液、SO2D．氢氧化钠溶液、CO

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    4．“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂．其中没食子儿茶素（EGC）的结构如下图所示．关于EGC的下列叙述中正确的是（　　）
    A．分子中所有的原子共面
    B．遇FeCl3溶液发生显色反应
    C．易发生取代反应，难发生氧化反应和加成反应
    D．1molEGC与4molNaOH恰好完全反应

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    2．一定条件下，分别对反应C（g）+CO2（g）?2CO（g）（正向吸热）进行如下操作（只改变该条件）：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积：④减少体系中CO 的量．速率显著变大的是（　　）
    A．①②③④B．①②④C．①②D．①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．在一定条件下，可逆反应：mA+nB?C达到平衡状态．
    （1）若A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m+n＜p．
    （2）若A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B的状态为固态或纯液态．
    （3）若A、C是气体，而且 m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则说明m＜p，即平衡移动的方向是逆反应方向
    （4）若加热后，可使C的质量增加，则正反应是吸热反应．

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    20．下列实验装置不能达到实验目的是（　　）
    A．
    用图所示装置可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
    B．
    用图所示装置可降低金属铁的腐蚀速率
    C．
    用图所示装置可测量强酸强碱的中和热
    D．
    用图所示装置可制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色

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