【题目】据报道,意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用,制造了新型的氧分子O4,它的结构很复杂,可能具有与S4相似的长方形结构,是一种高能量分子。
⑴下列有关说法中,不正确的是________(填字母)。
A.O4分子内存在共价键
B.合成O4的反应可看做核聚变反应,即不属于化学变化
C.O4与O3、O2都是氧元素的同素形体
D.O4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂
⑵制备O2-、O22-甚至O22+的化合物是可能的,通常它们是在氧分子进行下图所示的各种反应时生成。这些反应中,相当于氧分子的氧化的是_______(填序号);相当于氧分子的还原的是_______(填序号)。
⑶O22+中氧原子间形成3对共用电子对使氧原子达到稳定结构,写出O22+的电子式______。
【答案】AB ② ①③
【解析】
(1)A.根据同非金属元素的原子之间不能形成极性共价键判断;
B.合成O4的反应中元素种类不变,属于化学变化;
C.由同种元素组成的不同单质,属于同素异形体;
D.对比O3、O2的性质,O4的氧化性更强;
(2)元素化合价升高,被氧化;元素化合价降低,被还原;
(3)O22+的电子式为:。
(1)A.同非金属元素的原子之间只能形成非极性共价键,故A错误;
B.合成O4的反应中元素种类不变,属于化学变化,故B错误;
C.O4与O3、O2都是氧元素组成的不同单质,属于同素异形体,故C正确;
D.对比O3、O2的性质,O4的氧化性更强,可用作更强有力的火箭推进的氧化剂,故D正确;
故答案为:AB;
(2)由氧气制备含O22+的变化中,元素化合价升高,相当于氧分子被氧化; 制备含O2﹣、O22﹣的变化中,元素化合价降低,相当于氧分子被还原,故答案为:②;①③;
(3)O22+中氧原子间形成3对共用电子对使氧原子达到稳定结构,其电子式为:,故答案为:。
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【题目】已知:CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=﹣190kJ/mol。下列说法正确的是
A.CH3OH的燃烧热为190kJ/mol
B.该反应说明CH3OH比H2稳定
C.反应中的能量变化与反应体系的温度和压强无关
D.CO2(g)+2H2(g)=CH3OH(g)+O2(g) ΔH=+190kJ/mol
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【题目】已知反应:KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O。下列结论正确的是
A.氧化性:Cl2>KClO3
B.HCl作还原剂,全部被氧化
C.KClO3 作氧化剂,具有氧化性
D.生成3 mol Cl2 ,转移电子的物质的量为6 mol
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【题目】一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为 c1、c2、c3(均不为零),达到平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1,则下列判断正确的是
A. c1∶c2=3∶1B. 平衡时,Y和Z的生成速率之比为2∶3
C. X、Y的转化率相等D. c1的取值范围为0.04 mol·L-1 < c1 < 0.14 mol·L-1
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【题目】用“锌”和“碳棒”作为导电材料,根据氧化还原反应H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑,设计如下原电池装置:
⑴该原电池电解质溶液中的溶质是________。
⑵电极A是________,该电极反应现象为_______。
⑶电极B是______,该电极反应现象为_________。
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【题目】硫酸亚铁铵是一种重要的化学试剂,某兴趣小组在课本合成方案的基础上进行了改进,流程如下:
(1)下列说法正确的是_________。
A.废铁屑需用溶液除去表面的油污,通常采用抽滤除去碱液
B.实验中使用的蒸馏水均需煮沸除氧
C.在加入硫酸铵前,应该把硫酸亚铁溶液的pH值控制在强酸性范围内
D.鉴定所得晶体中含有,可以取少量样品于试管中,加水溶解,加入NaOH溶液,露置于空气中,观察现象
(2)废铁屑含有碳、硫、硅等杂质,为较快地制得较纯净的,该兴趣小组设计图甲装置来制备产品,并选用了以下试剂中的一部分来完成实验。
a.溶液 b.碳粉 c.溶液 e.溶液 f.乙醇
①在去油污后的废铁屑中加入一种物质,该物质可以为_________。
②在洗气瓶中装入一种物质,该物质可以为_________。
(3)步骤Ⅲ的具体操作:迅速取滤液置于容器中,沿器壁缓慢加入适量乙醇,使之覆盖在液面上,随着乙醇在溶液中不断扩散,硫酸亚铁铵逐渐结晶析出。该方法的优点是(写出至少两点)_________。
(4)制得后,需要对晶体进行干燥,课本用干净的滤纸吸干,该兴趣小组同学经过讨论,决定用减压干燥,装置如图乙所示。将产品放入干燥器后、用水泵抽至盖子推不动即可。干燥结束后,启盖前,必须__________________,然后启盖。
(5)产品中铁含量的测定可以采用酸性高锰酸钾滴定的方法。高锰酸钾标准溶液可用性质稳定,摩尔质量较大的基准物质草酸钠进行标定,反应原理为:
。
实验步骤如下:
步骤一:先粗配浓度约为的高锰酸钾溶液250mL;
步骤二:称取草酸钠固体m g放入锥形瓶中,加入适量水溶解并加硫酸酸化,加热到,立即用滴定,从而标定浓度为;
步骤三:称取样品2.031g,放入锥形瓶并用适量水溶解;
步骤四:用标准溶液滴定步骤三所配样品溶液,达到终点时消耗标准液45.00mL.
①步骤一中至少需要用到的玻璃仪器有烧杯、___________、___________。
②步骤二中需要对m的值进行预估,你的预估依据是____________。
a.所加硫酸的体积和浓度 b.反应的定量关系
c.滴定管的最大容量 d.用于溶解草酸钠的水的体积
③实验过程中需要进行多次滴定,在滴定步骤前要进行一系列操作,请选择合适的编号,按正确的顺序排列____________。
a.向酸式滴定管中间装入操作液至“0”刻度以上;
b.用蒸馏水洗涤滴定管;
c.将滴定管内装满水,直立于滴定管夹上约2min;
d.用操作溶液润洗滴定管;
e.将活塞旋转后,再次观察;
f.将滴定管直立于滴定管夹上,静置Ⅰ分钟左右,读数;
g.右手拿住滴定管使其倾斜,左手迅速打开活塞。
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【题目】一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l) ΔH<0若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是
A. 平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变
B. 平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快
C. 平衡时,其他条件不变,升高温度可提高SO2的转化率
D. 其他条件不变,使用不同催化剂,该反应的平衡不移动
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【题目】在化学反应中,能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞,这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能,其单位用kJmol-1表示。请认真观察下图,然后回答问题。
(1)图中反应是______(填“吸热”或“放热”)反应,该反应_______(填“需要”或“不需要”)环境先提供能量,该反应的△H=_________(用含E1、E2的代数式表示)。
(2)已知热化学方程式:H2(g)+1/2O2(g) =H2O(g) △H= -241.8kJmol-1,该反应的活化能为167.2 kJmol-1,则其逆反应的活化能为__________。
(3)对于同一反应,图中虚线(Ⅱ)与实线(I)相比,活化能_________,单位体积内活化分子的百分数________,因此反应速率_________,(前面的三个空填“增大”“减小”“不变”)你认为最可能的原因是_________________。
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【题目】Ⅰ.下面是几种实验中常用的仪器:
写出序号所代表的仪器的名称:
A__;B__;C__;D___;E___F___。
Ⅱ.实验室要配制100mL1mol/LNaCl溶液,请回答下列问题:
(1)配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平、量筒和___。
(2)用托盘天平称取氯化钠固体,其质量为___g。
(3)下列主要操作步骤的正确顺序是___(填序号)。
①称取一定质量的氯化钠,放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解;
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2厘米时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切;
③将溶液转移到容量瓶中;
④盖好瓶塞,反复上下颠倒 ,摇匀;
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次 ,洗涤液转移到容量瓶中。
(4)如果实验过程中缺少步骤⑤,会造成所配溶液的物质的量浓度___(填“偏高"或“偏低"或“无影响”)。
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