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【题目】据报道,意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用,制造了新型的氧分子O4,它的结构很复杂,可能具有与S4相似的长方形结构,是一种高能量分子。

⑴下列有关说法中,不正确的是________(填字母)。

AO4分子内存在共价键

B.合成O4的反应可看做核聚变反应,即不属于化学变化

CO4O3O2都是氧元素的同素形体

DO4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂

⑵制备O2O22甚至O22+的化合物是可能的,通常它们是在氧分子进行下图所示的各种反应时生成。这些反应中,相当于氧分子的氧化的是_______(填序号);相当于氧分子的还原的是_______(填序号)。

O22+中氧原子间形成3对共用电子对使氧原子达到稳定结构,写出O22+的电子式______

【答案】AB ①③

【解析】

1A.根据同非金属元素的原子之间不能形成极性共价键判断;

B.合成O4的反应中元素种类不变,属于化学变化;

C.由同种元素组成的不同单质,属于同素异形体;

D.对比O3O2的性质,O4的氧化性更强;

2)元素化合价升高,被氧化;元素化合价降低,被还原;

3O22+的电子式为:

1A.同非金属元素的原子之间只能形成非极性共价键,故A错误;

B.合成O4的反应中元素种类不变,属于化学变化,故B错误;

C.O4O3O2都是氧元素组成的不同单质,属于同素异形体,故C正确;

D.对比O3O2的性质,O4的氧化性更强,可用作更强有力的火箭推进的氧化剂,故D正确;

故答案为:AB

2)由氧气制备含O22+的变化中,元素化合价升高,相当于氧分子被氧化; 制备含O2O22的变化中,元素化合价降低,相当于氧分子被还原,故答案为:①③

3O22+中氧原子间形成3对共用电子对使氧原子达到稳定结构,其电子式为:,故答案为:

练习册系列答案
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【题目】已知:CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=﹣190kJ/mol。下列说法正确的是

A.CH3OH的燃烧热为190kJ/mol

B.该反应说明CH3OHH2稳定

C.反应中的能量变化与反应体系的温度和压强无关

D.CO2(g)+2H2(g)=CH3OH(g)+O2(g) ΔH=+190kJ/mol

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【题目】已知反应:KClO36HClKCl3Cl23H2O。下列结论正确的是

A.氧化性:Cl2KClO3

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C.KClO3 作氧化剂,具有氧化性

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【题目】一定条件下,对于可逆反应X(g)3Y(g) 2Z(g),若XYZ的起始浓度分别为 c1c2c3(均不为零),达到平衡时XYZ的浓度分别为0.1 mol·L-10.3 mol·L-10.08 mol·L-1,则下列判断正确的是

A. c1c231B. 平衡时,YZ的生成速率之比为23

C. XY的转化率相等D. c1的取值范围为0.04 mol·L-1 < c1 < 0.14 mol·L-1

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⑴该原电池电解质溶液中的溶质是________

⑵电极A________,该电极反应现象为_______

⑶电极B______,该电极反应现象为_________

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【题目】硫酸亚铁铵是一种重要的化学试剂,某兴趣小组在课本合成方案的基础上进行了改进,流程如下:

1)下列说法正确的是_________

A.废铁屑需用溶液除去表面的油污,通常采用抽滤除去碱液

B.实验中使用的蒸馏水均需煮沸除氧

C.在加入硫酸铵前,应该把硫酸亚铁溶液的pH值控制在强酸性范围内

D.鉴定所得晶体中含有,可以取少量样品于试管中,加水溶解,加入NaOH溶液,露置于空气中,观察现象

2)废铁屑含有碳、硫、硅等杂质,为较快地制得较纯净的,该兴趣小组设计图甲装置来制备产品,并选用了以下试剂中的一部分来完成实验。

a.溶液 b.碳粉 c.溶液 e.溶液 f.乙醇

①在去油污后的废铁屑中加入一种物质,该物质可以为_________

②在洗气瓶中装入一种物质,该物质可以为_________

3)步骤Ⅲ的具体操作:迅速取滤液置于容器中,沿器壁缓慢加入适量乙醇,使之覆盖在液面上,随着乙醇在溶液中不断扩散,硫酸亚铁铵逐渐结晶析出。该方法的优点是(写出至少两点)_________

4)制得后,需要对晶体进行干燥,课本用干净的滤纸吸干,该兴趣小组同学经过讨论,决定用减压干燥,装置如图乙所示。将产品放入干燥器后、用水泵抽至盖子推不动即可。干燥结束后,启盖前,必须__________________,然后启盖。

5)产品中铁含量的测定可以采用酸性高锰酸钾滴定的方法。高锰酸钾标准溶液可用性质稳定,摩尔质量较大的基准物质草酸钠进行标定,反应原理为:

实验步骤如下:

步骤一:先粗配浓度约为的高锰酸钾溶液250mL

步骤二:称取草酸钠固体m g放入锥形瓶中,加入适量水溶解并加硫酸酸化,加热到,立即用滴定,从而标定浓度为

步骤三:称取样品2031g,放入锥形瓶并用适量水溶解;

步骤四:用标准溶液滴定步骤三所配样品溶液,达到终点时消耗标准液4500mL

①步骤一中至少需要用到的玻璃仪器有烧杯、______________________

②步骤二中需要对m的值进行预估,你的预估依据是____________

a.所加硫酸的体积和浓度 b.反应的定量关系

c.滴定管的最大容量 d.用于溶解草酸钠的水的体积

③实验过程中需要进行多次滴定,在滴定步骤前要进行一系列操作,请选择合适的编号,按正确的顺序排列____________

a.向酸式滴定管中间装入操作液至“0”刻度以上;

b.用蒸馏水洗涤滴定管;

c.将滴定管内装满水,直立于滴定管夹上约2min

d.用操作溶液润洗滴定管;

e.将活塞旋转后,再次观察;

f.将滴定管直立于滴定管夹上,静置Ⅰ分钟左右,读数;

g.右手拿住滴定管使其倾斜,左手迅速打开活塞。

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【题目】一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:SO2(g)2CO(g)2CO2(g)S(l) ΔH0若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是

A. 平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变

B. 平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快

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【题目】在化学反应中,能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞,这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能,其单位用kJmol-1表示。请认真观察下图,然后回答问题。

1)图中反应是______(填吸热放热)反应,该反应_______(填需要不需要)环境先提供能量,该反应的△H=_________(用含E1E2的代数式表示)。

2)已知热化学方程式:H2(g)+1/2O2(g) =H2O(g) △H= 241.8kJmol-1,该反应的活化能为167.2 kJmol-1,则其逆反应的活化能为__________

3)对于同一反应,图中虚线(Ⅱ)与实线(I)相比,活化能_________,单位体积内活化分子的百分数________,因此反应速率_________,(前面的三个空填增大”“减小”“不变)你认为最可能的原因是_________________

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【题目】.下面是几种实验中常用的仪器:

写出序号所代表的仪器的名称:

A__B__C__D___E___F___

.实验室要配制100mL1mol/LNaCl溶液,请回答下列问题:

1)配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平、量筒和___

2)用托盘天平称取氯化钠固体,其质量为___g

3)下列主要操作步骤的正确顺序是___(填序号)

①称取一定质量的氯化钠,放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解;

②加水至液面离容量瓶颈刻度线下12厘米时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切;

③将溶液转移到容量瓶中;

④盖好瓶塞,反复上下颠倒 ,摇匀;

⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23 ,洗涤液转移到容量瓶中。

4)如果实验过程中缺少步骤⑤,会造成所配溶液的物质的量浓度___(偏高"偏低"无影响”)

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