Question

13．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（　　）

元素代号	L	M	X	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合价	+2	+3	+6，-2	+2	-2

• A． R的氧化物对应的水化物可能具有两性
• B． 离子半径大小：r（M³⁺）＞r（T^2-）
• C． X单质在氧气中燃烧生成XO₃
• D． L、X形成的简单离子核外电子数相等

Answer 1

分析 L和R的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知R为Be，L为Mg；X和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，X的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素；M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据M原子半径大于X小于L可知应和L同周期，为Al元素，结合元素周期律知识解答该题．

解答 解：L和R的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知R为Be，L为Mg；X和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，X的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素；M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据M原子半径大于X小于L可知应和L同周期，为Al元素．
A．Be与Al处于对角线上，化学性质相似，所以Be的氧化物对应的水化物可能具有两性，故A正确；
B．Al³⁺和O^2-具有相同的核外电子排布，原子序数越大，半径越小，则离子半径大小：r（Al³⁺）＜r（O^2-），故B错误；
C．S在空气中燃烧只生成SO₂，须在催化剂的条件下反应生成SO₃，故C错误；
D．Mg²⁺核外有10个电子，S^2-核外有18个电子，二者核外电子数不同，故D错误．
故选：A．

点评 本题考查元素位置结构和性质的关系及应用，题目难度中等，正确把握元素化合价、原子半径与元素性质的关系是解答该题的关键，注意元素周期律的递变规律的应用．