下列哪些事实或实验能说明氧化性：Cl2>Br2>I2__________________________________
(填序号)。
①氯水分别滴入KBr、NaI溶液中颜色加深，而溴水滴入NaCl溶液中无明显变化，滴入KI淀粉溶液中，溶液变蓝
②H2和Cl2的混合气体光照爆炸，H2和Br2的混合气体加热才能反应，而H2和I2反应更困难
③Fe分别与Cl2、Br2、I2反应生成Fe的化合物的化合价高低
④HCl、HBr、HI的热稳定性越来越差
⑤Cl2、Br2、I2在水中的溶解度逐渐减小
心算口算巧算一课一练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法中正确的是( )
A．铁是人类在生产、生活中最早使用的金属材料
B．金、银、铜是应用最广泛的金属材料
C．钛被誉为“21世纪的金属”，应用前景很广阔
D．铜是导电性、导热性最好的有色金属
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科目：高中化学 来源： 题型：
X是一种新型无机非金属材料，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击性。有关生产过程如下：
为了确定C的组成，某同学进行了以下的探究过程。已知F、G都是难溶于水和稀硝酸的白色沉淀，I可作光导纤维。
按要求回答下列问题：
(1)C的化学式为________；X的化学式为________。
(2)写出下列方程式：
反应②的化学方程式__________________________________________________；
反应⑦的离子方程式___________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。
(1)在元素周期表中，A位于________族，与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子结构示意图为______，A与B在原子的电子层结构上的相同点是________________________
________________________________________________________________________。
(2)易与C发生化学反应的酸是________(写名称)，反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
(3)将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。
①写出生成D和F的化学反应方程式：____________________________________
________________________________________________________________________。
②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是________。
A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚
C．氧化铝坩埚 D．铁坩埚
(4)100 g C与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2 L,100 g混合物中石灰石的质量分数是____________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液的方法之一。某同学运用这一方法，尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验：
①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20 mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去；
②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强；
③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量气泡；
第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。
经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2气体。
(1)试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)写出步骤③中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式：
第一份________________________________________________________________________；
第二份________________________________________________________________________。
(3)试根据所学知识推测，在②的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为(写化学式)__________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
溴主要以Br－形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备Br2的操作步骤为
①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2
②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等
③用硫酸酸化步骤②得到的混合物
完成下列填空：
(1)Cl2氧化Br－应在__________条件下进行，目的是为了避免_________________。
(2)Br2可用热空气吹出，其原因是________________________________________。
(3)写出步骤③所发生的化学反应方程式___________________________________。
用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是______________。步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中
________________________________________________________________________
a．通入HBr
b．加入Na2CO3溶液
c．加入NaBr溶液
d．加入Na2SO3溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列反应中，熵显著增加的反应是( )
A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)
B．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
C．C(s)＋O2(g)===CO2(g)
D．2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)
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科目：高中化学 来源： 题型：
铁是最常见的金属之一，铁可以形成多种氧化物、氢氧化物和盐类。铁与二氧化碳、水在某一密闭体系中反应情况如下表所示：
| 化学反应 | 平衡常数 | 温度 | |
| 973K | 1 173K | ||
| ①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) | K1 | 1.47 | 2.15 |
| ②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) | K2 | 2.38 | 1.67 |
| ③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) | K3 | ？ | ？ |
完成下列填空：
(1)反应①为______(填“吸热”或“放热”)反应。根据反应①与②可以推导出同温下K1、K2与K3之间的关系，则K3＝______(用K1、K2表示)。
(2)973 K时，若反应③在一个容积为2 L的反应容器内2 min时达到平衡，有3 mol电子发生转移，则在2 min内v(CO2)＝____________。若压缩容器的容积为原来的一半，平衡将______移动(填“向左”、“向右”或“不”)，CO2的浓度将______(填“增大”、“减小”或“不变”)。使该反应的平衡转化率及平衡常数都增大的措施有________。
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、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是( )
