Question

【题目】25℃时，水的电离可达到平衡：H2OH++OH- ΔH>0。下列叙述正确的是

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

B. 将水加热，Kw增大，pH不变

C. 向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c (H+)降低

D. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变

Answer 1

【答案】D

【解析】A、向水中加入氨水，溶液由中性到碱性，碱对水的电离起抑制作用，所以平衡逆向移动，但c(OH-)增大，故A错误；B、温度升高，水的离子积常数KW增大，则pH值减小，故B错误；C、CH3COONa固体溶于水电离产生CH3COO-，水解对水的电离起到促进作用，电离平衡正向移动，c(H+)降低，c(OH-)增大，故C错误；D、NaHSO4═Na++SO42-+H+，其中电离出的氢离子使c(H+)增大，但是温度不变，KW不变，故D正确；故选D。