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烃基烯基醚A的相对分子质量(Mr)为l76,分子中碳氢原子数目比为3:4,与A相关的反应如下:
请回答下列问题:
(1)A的分子式为
 

(2)B的名称是
 
;A的结构简式为
 

(3)写出C→D反应的化学方程式:
 

(4)写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式:
 
 

①属于芳香烃;②苯环上有两种不同环境的氢原子.
考点:有机物的推断
专题:有机物的化学性质及推断
分析:利用信息可知A的分子式可写为(C3H4nO,则:40n+16=176,n=4,所以A的分子式为C12H16O,由信息可知,A反应生成B为醇,E为醛,由B的相对分子质量为60,则B为CH3CH2CH2OH,B→C发生催化氧化反应,所以C为CH3CH2CHO,C→D为银镜反应,则D为CH3CH2COONH4,烃基烯基醚A中碳氢原子数目比为3:4,相对分子质量(M r)为176,由B、E及信息可知,A为,然后结合物质的结构与性质来解答.
解答: 解:(1)A的分子式可写为(C3H4nO,则:40n+16=176,n=4,所以A的分子式为C12H16O,
故答案为:C12H16O;
(2)由B可催化氧化成醛和相对分子质量为60可知,B为CH3CH2CH2OH,名称为1-丙醇(或正丙醇),由B、E结合题给信息,逆推可知A的结构简式为:
 
故答案为:1-丙醇(或正丙醇);
(3)C→D反应方程式为:CH3CH2CHO+2Ag(NH32OH
CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O,
故答案为:CH3CH2CHO+2Ag(NH32OH
CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O;
(4)E为,符合苯环上有两种不同环境H原子的结构对称程度应较高,有:
故答案为:任意两种.
点评:本题为有机推断、有机合成综合性试题,题目难度较大,全面考查了有机分子式和结构简式的推导,结构简式和化学方程式的书写,同分异构体的判断与书写,有机合成,和有机信息的理解与应用.全面考查了学生思维能力、分析问题和解决问题的能力.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下列反应即属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是(  )
A、葡萄糖在人体内氧化
B、Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl固体反应
C、锌粒与稀H2SO4制取H2
D、二氧化碳与碳高温生成一氧化碳

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科目:高中化学 来源: 题型:

硅孔雀石是一种含铜的矿石,含铜形态为CuCO3?Cu(OH)2和CuSiO3?2H2O,同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、A12O3等杂质.以硅孔雀石为原料制取硫酸铜的工艺流程如下图:

请回答下列问题:
(1)完成步骤①中稀硫酸与CuSiO3?2H2O发生反应的化学方程式CuSiO3?2H2O+H2SO4=CuSO4+
 
+H2O;用离子方程式表示双氧水的作用
 

(2)步骤②调节溶液pH选用的最佳试剂是
 

A.Fe2O3 B.CuO   C.A12O3 D.NH3?H2O
(3)有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表:
氢氧化物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2
开始沉淀的pH 3.3 1.5 6.5 4.2
沉淀完全的pH 5.2 3.7 9.7 6.7
由上表可知:当溶液pH=4时,可以完全除去的离子是
 
,不能完全除去的离子是
 

(4)滤液B通过蒸发浓缩(设体积浓缩为原来的一半)、冷却结晶可以得到CuSO4?5H2O晶体.某同学认为上述操作会拌有硫酸铝晶体的析出.请你结合相关数据对该同学的观点予以评价(已知常温下,A12(SO43饱和溶液中c(A13+)=2.25mol?L-1,Ksp[A1(OH)3]=3.2×10-34
 

(5)若要测定硫酸铜晶体中结晶水的含量,需要的仪器是酒精灯、托盘天平、三角架、泥三角、玻璃棒、干燥器、坩埚钳、研钵、药匙、
 
.实验过程中硫酸铜晶体加热失水后在空中冷却后称量,则测定结果
 
(填“偏高”、“偏低”或“不变”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

[化学--选修5有机化学基础]
苯基吡唑喹啉酮(如图Ⅷ所示)是治疗和预防帕金森综合症的重要药物.其合成方法如图所示,请回答问题.
(1)I中官能团的名称
 

(2)写出III的分子式
 

(3)写出I与Ⅱ反应的化学方程式
 
.反应类型是
 

(4)写出Ⅵ与Ⅶ反应的化学方程式
 

(5)物质Ⅳ的同分异构体甚多,写出符合下列要求的同分异构体的结构简式(至少写出四种)
①其分子中都含有萘环、氨基、且能与氢氧化钠溶液反应的官能团;②同分异构体分子彼此之间至少含有一个不同的官能团.

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列食品添加剂与其说明错误的是(  )
A、食醋--酸味剂
B、亚硝酸钠--咸味剂
C、碳酸氢钠--疏松剂
D、食盐--防腐剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

海底热液研究处于当今科研的前沿.海底热液活动区域“黑烟囟”的周围,存活有长管虫、蠕虫、蛤类、贻贝类等动植物,成了极佳的天然海底实验室,且海底“黑烟囟”周围常存在FeS、黄铜矿及锌矿等矿物.

(1)从电负性角度分析,C、N和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为
 
,第一电离能大到小的顺序为
 

(2)铜原子核外电子排布式为:
 

(3)FeS与NaCl均为离子晶体,晶胞结构相似,前者熔点为985°C,后者801°C,其原因是
 

(4)从“黑烟囟”形成的矿床中提取镍,需将其转化为四羰基合镍(结构如图2),则该络合物的配位数为
 
.四羰基合镍常温下为液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂.固态四羰基合镍属于
 
晶体.
(5)黄铜矿是最重要的铜矿,全世界
2
3
的铜是由它提炼的.如图3为黄铜矿的晶胞.
试写出黄铜矿的化学式
 
,黄铜矿的晶胞为直四棱柱形,若晶胞底面棱长为a cm,高为bcm,黄铜矿的摩尔质量为Mg/mol,阿伏加德罗常数为NAmol-1,则黄铜矿晶体的密度
 
g/cm3

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科目:高中化学 来源: 题型:

乙烯与乙烷混合气体共a mol,与b mol的氧气共存于一密闭容器中,点燃后充分反应,乙烯、乙烷和氧气全部消耗完,得到CO和CO2 的混合气体和45g水.试求:
(1)当a=1时,乙烯与乙烷的物质的量之比n(C2H4):n(C2H6)=
 

(2)当a=1,且反应后CO和CO2混合气体的物质的量之和为反应前氧气的2/3时,则b=
 
,得到的CO和CO2的物质的量之比为n(CO):n(CO2)=
 

(3)a的取值范围是
 
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用.氢气是一种新型的绿色能源,又是一种重要的化工原料.
Ⅰ、氢氧燃料电池能量转化率高,具有广阔的发展前景.现用氢氧燃料电池进行如图实验(图中所用电极均为惰性电极)
(1)对于氢氧燃料电池中,下列表达不正确的是
 

A、a电极是负极,OH-移向负极
B、b电极的电极反应为:O2+2H2O+4e-→4OH-
C、电极总反应式为:2H2+O2
 点燃 
.
 
2H2O
D、电池中电解质溶液的pH保持不变
E、氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
(2)如图装置中盛有100mL 0.1mol?L-1 AgNO3溶液,当氢氧燃料电池中消耗氢气112mL(标准状况下)时,则此时右图装置中溶液的pH=
 
.(溶液体积变化忽略不计)
Ⅱ、氢气是合成氨的重要原料.工业上合成氨的反应是:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.2kJ?mol-1
(1)下列事实中,不能说明上述可逆反应已经达到平衡的是
 

①N2、H2、NH3的体积分数不再改变
②单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2
③单位时间内生成3n mol N-H键的同时生成n mol N≡N
④用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2
⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变
⑥混合气体的总物质的量不再改变
(2)已知合成氨反应在某温度下2.00L的密闭容器中进行,测得如下数据:
时间(h)
物质的量(mol)
0 1 2 3 4
N2 1.50 n1 1.20 n3 1.00
H2 4.50 4.20 3.60 n4 3.00
NH3 0.00 0.20 n2 1.00 1.00
根据表中数据计算:
①反应进行到2小时时放出的热量为
 
kJ.
②0~1小时内N2的平均反应速率
 
mol?L-1?h-1
③此条件下该反应的化学平衡常数K=
 
(保留两位小数).
④反应达到平衡后,若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1mol,化学平衡向
 
方向移动(填“正反应”或“逆反应”或“不移动”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、D、E四种元素均为短周期元素,原子序数逐渐增大.A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等.B、D、E三种元素在周期表中相对位置如表①所示,只有E元素的单质能与水反应生成两种酸.甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、B、D三种元素中的一种或几种组成,其中只有M分子同时含有三种元素;W为A、B两元素组成的18电子分子,可作火箭燃料;甲、乙为非金属单质;X分子中含有10个电子.它们之间的转化关系如图①所示.
试回答下列问题:
(1)甲和乙反应生成标准状况下1.12L Y,吸收9.025kJ的热量,写出反应的热化学方程式:
 

(2)一定量E的单质与NaOH溶液恰好完全反应后,所得溶液的pH
 
7(填“大于”、“等于”或“小于”),原因是
 
(用离子方程式表示).
(3)w-空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液.W-空气燃料电池放电时,正极反应式为
 
,负极反应式为
 

(4)将一定量的A2、B2混合气体放入1L密闭容器中,在500℃、2×105Pa下达到平衡.测得平衡时混合气体的总物质的量为0.5mol,其中A2为0.3mol,B2为0.1mol.则该条件下A2的平衡转化率为
 
,该温度下的平衡常数为
 

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