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    化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）
    A、明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
    B、在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀
    C、电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁
    D、MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料
    考点：金属的电化学腐蚀与防护,金属冶炼的一般原理,镁、铝的重要化合物
    专题：电化学专题,几种重要的金属及其化合物
    分析：A、胶体能净化水；
    B、锌块作原电池负极被腐蚀，从而保护铁被腐蚀；
    C、活泼金属采用电解其熔融盐的方法冶炼；
    D、根据氧化镁的性质判断其用途．
    解答： 解：A、明矾中含有铝元素，铝能水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而吸附水中的悬浮物所以能净水，故A正确；
    B、锌、铁和海水构成原电池，锌作负极，铁作正极，负极锌失电子被腐蚀，从而保护了铁被腐蚀，故B正确；
    C、镁是活泼金属，电解其水溶液时，阴极上氢离子得电子而不是镁离子得电子，所以得不到金属镁，应采用电解其熔融盐的方法冶炼，故C错误；
    D、氧化镁的熔点较高，所以能制作耐高温材料，故D正确．
    故选：C．
    点评：本题考查了化学知识在日常生活中的应用，难度不大，易错选项是A，注意氢氧化铝胶体具有吸附性．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关叙述正确的是（　　）
    A、苯分子是碳碳单双键交替相连的结构，因此苯环上碳碳键的键长都不相等
    B、甲烷分子是以碳原子为中心的四面体结构，CCl4却不是正四面体结构
    C、属于脂环化合物
    D、苯是一种无色液体，难溶于水，密度比水小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下，下列叙述正确的是（　　）
    元素代号LMQRT
    原子半径/nm0.1600.1430.1040.1110.066
    主要化合价+2+3+6、-2+2-2
    A、R的氧化物及其对应的水化物均具有两性
    B、L、M的单质均用电解其熔融盐的方法冶炼
    C、T的氢化物还原性及稳定性均比Q的氢化物强
    D、五种元素的常见简单离子中半径最大的是Q2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面是一种三肽，它可以看作是3个氨基酸缩合而得到的产物

    现有一个多肽分子，分子式为CXHYN12OD（X，Y，D为自然数）将它完全水解后只得到下列三种氨基酸

    现将一个该多肽分子水解后，得到天门冬氨酸的分子个数为（　　）
    A、D-12
    B、D-13
    C、
    D-12
    2
    D、
    D-13
    2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料，以下各组溶液中加入该盐后，选项中各离子数目均没有明显减少的是（　　）
    A、Na+  H+   Cl-  NO3-
    B、Na+  Mg2+  Cl-  SO42-
    C、K+   Ba2+  OH-  I-
    D、K+   S2-   Br-  Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    ①钠在空气中燃烧生成白色的固体氧化钠
    ②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生
    ③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂
    ④铁丝在氯气中燃烧产生大量红棕色的烟
    ⑤氢气在氯气中燃烧能产生大量的白烟．
    A、①②B、②③C、③④D、④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（　　）
    A、常温下，1L pH=1的硫酸溶液中含有的H+为0.1NA
    B、常温下，14g C2H4和C3H6的混合气体中含有2NA个氢原子
    C、2.3g Na和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1NA
    D、1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）元素周期表是我们研究物质性质、结构的重要工具，对周期表的熟悉和掌握程度直接影响我们对化学的学习．元素周期表共有
     
    个周期
     
    个族；第六周期共有
     
    种元素；在周期表中有些族的元素还有些特别的名称，如第ⅠA族（除氢）
     
    ，卤族元素位于第
     
    纵行；最高正价与最低负价的绝对值相等的元素位于
     
    族．
    （2）迁移是一种重要的学习能力，在学习时应充分发挥已有的知识从而迁移获取新的知识．在元素周期表中，上一周期的左上角某些元素与相邻的下一周期的右下角另一些元素性质相似，称为对角线规则．根据对角线规则，金属铍（Be）与铝单质及其化合物的性质相似．试写出氢氧化铍与氢氧化钠反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
    元素编号元素性质或原子结构
    A该元素有一种核素质量数为1
    B常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
    C形成的简单离子是第三周期元素形成简单离子半径中最小的
    ①由元素A、B形成的核外电子总数为10e-的微粒：
     
    ；（写2种）
    ②C元素在周期中的位置：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Heck反应是合成C-C键的有效方法之一，如反应①：
    ；
    化合物Ⅱ可由以下合成路线获得：
    Ⅳ（分子式为C3H6O3）
    浓H2SO4
    △
    Ⅴ
    CH3OH
    浓H2SO4，△
    Ⅱ．
    （1）化合物Ⅲ的分子式为
     
    ，其中含有的官能团为
     
    ，1mol化合物Ⅲ最多可与
     
    mol H2发生加成反应．
    （2）化合物Ⅳ分子结构中有甲基，写出由化合物Ⅳ→化合物V的化学方程式
     
    ．该反应属于
     
    反应（填反应类型）．
    （3）下列有关化合物Ⅱ说法正确的是
     
    ．
    A．1mol化合物Ⅱ完全燃烧消耗5mol O2
    B．化合物Ⅱ能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．化合物Ⅱ能发生水解反应
    D．化合物Ⅱ反应生成的高聚物为
    （4）化合物Ⅵ是化合物Ⅲ的一种同分异构体，苯环上的一氯取代物有两种，能与NaHCO3溶液反应生成无色气体，除苯环上的氢外核磁共振氢谱显示还有四组峰，峰面积之比为1：1：1：3，则化合物Ⅵ的结构简式为
     
    （写出一种即可）．
    （5）和也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为
     
    ．

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